Ácido bromídrico

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Ácido bromídrico
Alerta sobre risco à saúde
Hydrobromic acid.svg
Hydrogen-bromide-3D-vdW.png
Outros nomes Brometo de hidrogênio
Identificadores
Número CAS [10035-10-6&rn=1 [10035-10-6]]
Número RTECS MW3850000
Propriedades
Fórmula molecular HBr
Massa molar 80.91 g/mol
Aparência líquido incolor
Densidade variável
Ponto de fusão

variável

Ponto de ebulição

variável

Solubilidade em água solução aquosa
Acidez (pKa) −9
Riscos associados
Classificação UE Corrosivo (C)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
COR
Frases R R34, R37
Frases S S1/2, S7/9

, S26, S45

Ponto de fulgor não inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Ácido fluorídrico
Ácido clorídrico
Ácido iodídrico
Astateto de hidrogênio
Compostos relacionados Brometo de hidrogênio
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

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Alerta sobre risco à saúde.

'Ácido bromídricoco ou ácido' hidribromídrico é formado pela dissolução de moléculas diatômicas de brometo de hidrogênio, HBr, em água. Possui pKa de −9, fazendo-o um ácido mais forte do que o ácido clorídrico, mas mais fraco do que o ácido iodídrico. É um dos ácidos minerais mais fortes conhecidos.

Propriedades[editar | editar código-fonte]

Quando em solução a 48 %, apresenta ponto de ebulição de 126 °C e densidade (20 °C/4 °C) de 1,49.

Temperatura
da água
em °C
Solubilidade do HBr
em água
(Litros de HBr/Litro de H2O)
0 612
10 582
25 533
50 468
75 406
100 345

Usos[editar | editar código-fonte]

O ácido bromídrico é normalmente usado para a produção de brometos inorgânicos, purificação de compostos alcóxi e fenóxi, substituição de grupos hidroxila, e a hidrobromação de alcenos. Também catalisa reações de alquilação e a extração de certos minérios.[1]

Síntese[editar | editar código-fonte]

Ácido bromídrico pode ser preparado em laboratório via a reação de Br2, SO2, e água.[2] As preparações laboratoriais típicas envolvem a produção de HBr, o qual é então dissolvido em água.

Ácido bromídrico tem sido normalmente produzido industrialmente por reagir bromo tanto com enxofre quanto fósforo e água. Entretanto, ele pode ser produzido eletroliticamente..[2] Ele pode ser preparado por tratar bromatos com ácidos não oxidantes tais como os ácidos fosfórico ou acético.

O ácido bromídrico é encontrável em várias concentrações e purezas.

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

Referências

  1. Carlin, W. W. Patente E.U.A. 4 147 601
  2. a b Scott, A. (1900) Preparation of pure hydrobromic acid. J. Chem. Soc. Trans., 648-650.
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