Ácido bromídrico
| Ácido bromídrico Alerta sobre risco à saúde |
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|---|---|
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| Outros nomes | Brometo de hidrogênio |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número RTECS | MW3850000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | HBr |
| Massa molar | 80.91 g/mol |
| Aparência | líquido incolor |
| Densidade | variável |
| Ponto de fusão |
variável |
| Ponto de ebulição |
variável |
| Solubilidade em água | solução aquosa |
| Acidez (pKa) | −9 |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Corrosivo (C) |
| NFPA 704 |
 0
3
0
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| Frases R | R34, R37 |
| Frases S | S1/2, S7/9 |
| Ponto de fulgor | não inflamável |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Ácido fluorídrico Ácido clorídrico Ácido iodídrico Astateto de hidrogênio |
| Compostos relacionados | Brometo de hidrogênio |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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Ácido bromídrico ou ácido hidribromídrico é formado pela dissolução de moléculas diatômicas de brometo de hidrogênio, HBr, em água. Possui pKa de −9, fazendo-o um ácido mais forte do que o ácido clorídrico, mas mais fraco do que o ácido iodídrico. É um dos ácidos minerais mais fortes conhecidos.
Índice |
Propriedades [editar]
Quando em solução a 48 %, apresenta ponto de ebulição de 126°C e densidade (20°C/4°C) de 1,49.
| Temperatura da água em °C |
Solubilidade do HBr em água (Litros de HBr/Litro de H2O) |
|---|---|
| 0 | 612 |
| 10 | 582 |
| 25 | 533 |
| 50 | 468 |
| 75 | 406 |
| 100 | 345 |
Usos [editar]
O ácido bromídrico é normalmente usado para a produção de brometos inorgânicos, purificação de compostos alcóxi e fenóxi, substituição de grupos hidroxila, e a hidrobromação de alcenos. Também catalisa reações de alquilação e a extração de certos minérios.1
Síntese [editar]
Ácido bromídrico pode ser preparado em laboratório via a reação de Br2, SO2, e água.2 As preparações laboratoriais típicas envolvem a produção de HBr, o qual é então dissolvido em água.
Ácido bromídrico tem sido normalmente produzido industrialmente por reagir bromo tanto com enxofre quanto fósforo e água. Entretanto, ele pode ser produzido eletroliticamente..2 Ele pode ser preparado por tratar bromatos com ácidos não oxidantes tais como os ácidos fosfórico ou acético.
O ácido bromídrico é encontrável em várias concentrações e purezas.
Ligações externas [editar]
- Ácido Bromídrico - Dados e Informações de Segurança - www.qca.ibilce.unesp.br (em português)
- Ficha de Informação de Produto Químico - BROMETO DE HIDROGÊNIO - www.cetesb.sp.gov.br (em português)
- Ficha de Dados de Segurança - Ácido Bromídrico 48% - www.panreac.com
- International Chemical Safety Card 0282 (em inglês)
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards (em inglês)
Referências
- ↑ Carlin, W. W. Predefinição:US patent
- ↑ a b Scott, A. (1900) Preparation of pure hydrobromic acid. J. Chem. Soc. Trans., 648-650.
