Ácido conjugado

Dentro da teoria (protônica) dos ácidos e bases de Brønsted-Lowry, um ácido conjugado é o membro ácido, HX, de um par de dois compostos que transformam-se um no outro por ganho ou perda de um próton. Um ácido conjugado pode também ser visto como a substância química que libera, ou doa, um próton numa reação química no sentido para a direita, consequentemente, o termo ácido. A base produzida, X⁻, é chamada a base conjugada, e é absorvido, ou ganha, um próton na reação química no sentido para a esquerda (o inverso). Em solução aquosa, a reação química envolvida é da forma

HX + H₂O $\rightleftharpoons$ X⁻ + H₃O⁺

Este princípio é discutido em detalhes no artigo sobre teorias de reação ácido-base.

Abaixo estão tabuladas diversos exemplos de pares de ácidos e bases conjugados. A força dos ácidos diminui e a das bases aumentam descendo-se a tabela.

Ácido	Base
HFSbF5 Ácido fluoroantimônico	SbF6− Íon hexafluoroantimoniato
HCl Ácido clorídrico	Cl− Íon cloreto
H2SO4 Ácido sulfúrico	HSO4− Íon sulfato de hidrogênio
HNO3 Ácido nítrico	NO3− Íon nitrato
H3O+ Íon hidrônio	H2O Água
HSO4− Íon sulfato de hidrogênio	SO42− Íon sulfato
H3PO4 Ácido fosfórico	H2PO4− Íon dihidrogenofosfato
CH3COOH Ácido acético	CH3COO− Íon acetato
H2CO3 Ácido carbônico	HCO3− Íon carbonato de hidrogênio
H2S Ácido sulfídrico	HS− Íon sulfeto de hidrogênio
H2PO4− Íon dihidrogenofosfato	HPO42− Íon hidrogenofosfato
NH4+ Íon amônio	NH3 Amônia
HCO3− Íon hidrogenocarbonato (bicarbonato)	CO32− Íon carbonato
HPO42− Íon hidrogenofosfato	PO43− Íon fosfato
H2O Água (neutra, pH 7)	OH− Íon hidróxido

Referências

• CHANG, Raymond; CRUICKSHANK, Brandon; Química; trad. Maria José Ferreira Rebelo et al.. - 8. ed. - Lisboa; Mcgraw-Hill, 2005.

Ver também

• Protonação
• Solução tampão