Ácido conjugado

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Dentro da teoria (protônica) dos ácidos e bases de Brønsted-Lowry, um ácido conjugado é o membro ácido, HX, de um par de dois compostos que transformam-se um no outro por ganho ou perda de um próton. Um ácido conjugado pode também ser visto como a substância química que libera, ou doa, um próton numa reação química no sentido para a direita, consequentemente, o termo ácido. A base produzida, X, é chamada a base conjugada, e é absorvido, ou ganha, um próton na reação química no sentido para a esquerda (o inverso). Em solução aquosa, a reação química envolvida é da forma

HX + H2O  \rightleftharpoons X + H3O+

Este princípio é discutido em detalhes no artigo sobre teorias de reação ácido-base.

Abaixo estão tabuladas diversos exemplos de pares de ácidos e bases conjugados. A força dos ácidos diminui e a das bases aumentam descendo-se a tabela.

Ácido Base
HFSbF5 Ácido fluoroantimônico SbF6 Ião hexafluoroantimoniato
HCl Ácido clorídrico Cl Ião cloreto
H2SO4 Ácido sulfúrico HSO4 Ião sulfato de hidrogênio
HNO3 Ácido nítrico NO3 Ião nitrato
H3O+ Ião hidrônio H2O Água
HSO4 Ião sulfato de hidrogênio SO42− Ião sulfato
H3PO4 Ácido fosfórico H2PO4 Ião dihidrogenofosfato
CH3COOH Ácido acético CH3COO Ião acetato
H2CO3 Ácido carbônico HCO3 Ião carbonato de hidrogênio
H2S Ácido sulfídrico HS Ião sulfeto de hidrogênio
H2PO4 Ião dihidrogenofosfato HPO42− Ião hidrogenofosfato
NH4+ Ião amônio NH3 Amônia
HCO3 Ião hidrogenocarbonato (bicarbonato) CO32− Ião carbonato
HPO42− Ião hidrogenofosfato PO43− Ião fosfato
H2O Água (neutra, pH 7) OH Ião hidróxido

Referências[editar | editar código-fonte]

  • CHANG, Raymond; CRUICKSHANK, Brandon; Química; trad. Maria José Ferreira Rebelo et al.. - 8. ed. - Lisboa; Mcgraw-Hill, 2005.

Ver também[editar | editar código-fonte]