Ácido fluorantimônico
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| Ácido fluorantimônico Alerta sobre risco à saúde |
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| Nome IUPAC | Ácido fluorantimônico |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | HSbF6 |
| Massa molar | 236.808 g/mol |
| Aparência | xarope incolor |
| Ponto de ebulição |
decompõe-se |
| Solubilidade em água | decompõe-se |
| Acidez (pKa) | −25 |
| Riscos associados | |
| Principais riscos associados |
corrosivo |
| Ponto de fulgor | não-inflamável |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | HBF4 |
| Outros catiões/cátions | NaPF6, NaSbF6 |
| Ácidos relacionados | HF SbF5 |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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Ácido fluorantimônico, de fórmula molecular HSbF6, é o mais forte superácido conhecido. É obtido pela reação de pentafluoreto de antimônio (fórmula molecular: SbF5) e fluoreto de hidrogênio (fórmula molecular: HF) em proporções diversas; com uma proporção molar de 1 para 1, tem-se máxima acidez, podendo formar soluções de pH inferior a -24,[1] sendo 2×1019 vezes mais ácido que o ácido sulfúrico.
A reação entre o fluoreto de hidrogênio e o pentafluoreto de antimônio é exotérmica. O HF libera seu cátion (H+), e seu ânion (F-) que é sequestrado por uma ou mais moléculas de SbF5, formando um SbF6- octaédrico. A reação é a seguinte: 
