Ácido fosforoso

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Ácido fosforoso
Alerta sobre risco à saúde
Phosphonic-acid-3D-balls.png
Phosphonic-acid-2D-dimensions.png
Nome IUPAC phosphorous acid
Outros nomes Ácido fosfônico
Identificadores
Número CAS 13598-36-2
Número RTECS SZ6400000
Propriedades
Fórmula molecular H3PO3
Massa molar 82.00 g/mol
Aparência sólido incolor
Densidade 1.65 g/cm3
Ponto de fusão

70.1 °C

Ponto de ebulição

decompõe-se

Solubilidade em água miscível
Estrutura
Forma molecular tetraédrico
Riscos associados
Principais riscos
associados
irritante para a pele
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
1
 
Frases R 22-35
Frases S 26-36/37/39-45
Compostos relacionados
Compostos relacionados ácido fosfórico (H3PO4, ou PO(OH)3)
ácido hipofosforoso (H3PO2, ou H2PO(OH))
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Ácido fosforoso é o composto químico descrito pela fórmula H3PO3 (ou HP(O)(OH)2). É um dos oxiácidos do fósforo, outros importantes membros sendo o ácido fosfórico (H3PO4) e o ácido hipofosforoso (H3PO2). Note-se que somente os compostos reduzidos do fósforo recebem no nome o final "oso". Outros nomes deste ácido são ácido ortofosforoso e óxido de dihidroxifosfina.

HP(O)(OH)2 é o produto da hidrólise de seu anidrido, P4O6:

P4O6 + 6 H2O → 4 HP(O)(OH)2

Uma relação análoga conecta o H3PO4 e o P4O10.

Tautomerização[editar | editar código-fonte]

Tautomerism of H3PO3.png

H3PO3 é melhor descrito fórmula estrutural HPO(OH)2. Essa espécie existe em equilíbrio com um tautômero P(OH)3 (em pequena quantidade). O P(OH)3 é observado como ligante ligado ao molibdênio.[1] [2] Outros oxiácidos do fósforo importantes são o ácido fosfórico (H3PO4) e o ácido hipofosforoso (H3PO2)

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(em inglês) Não falta muito.

Preparação[editar | editar código-fonte]

Embora comercialmente disponível abaixo, o ácido é mais comumente preparado pela hidrólise de tricloreto de fósforo com água ou vapor:

PCl3 + 3 H2O → HP(O)(OH)2 + 3 HCl

O fosfito de potássio é um conveniente precursor para o ácido fosforoso:

K2HPO3 + 2 HCl → 2 KCl + H3PO3

Na prática o foisfito de potássio aquoso é tratado com excesso de ácido clorídrico. Por copncentração da solução e precipitações com álcocois, o ácido puo pode ser separado do sal.

Propriedades ácido-base[editar | editar código-fonte]

Usos[editar | editar código-fonte]

Conversão a fosfina[editar | editar código-fonte]

Fosfina, sendo um gás inflamável e tóxico, é inconveniente à estocagem. Felizmente esta útil espécie é facilmente preparada por decomposição térmica de ácido fosforoso, o qual se decompões a aproximadamente 180°C:

4 HP(O)(OH)2 → PH3 + 3 H3PO4

Desde ácido fosfórico é um líquido xaroposo não volátil, a PH3 gasosa é facilmente separada.

Em agricultura[editar | editar código-fonte]

É uitilizado como fonte de fosfito, que é fertilizante que possui garantia de 85 % de P2O5, além de obter o poder de defensivo agrícola.

Como um reagente químico[editar | editar código-fonte]

Referências

  1. Chanjuan Xi, Yuzhou Liu, Chunbo Lai, Lishan Zhou. (2004). "Synthesis of molybdenum complex with novel P(OH)3 ligand based on the one-pot reaction of Mo(CO)6 with HP(O)(OEt)2 and water". Inorganic Chemistry Communications 7 (11): 1202. DOI:10.1016/j.inoche.2004.09.012.
  2. M. N. Sokolov, E. V. Chubarova, K. A. Kovalenko, I. V. Mironov, A. V. Virovets1, E. V. Peresypkina,V. P. Fedin. (2005). "Stabilization of tautomeric forms P(OH)3 and HP(OH)2 and their derivatives by coordination to palladium and nickel atoms in heterometallic clusters with the Mo3MQ44+ core (M = Ni, Pd; Q = S, Se)". Russian Chemical Bulletin 54 (3): 615. DOI:10.1007/s11172-005-0296-1.

Outras referências[editar | editar código-fonte]

  • Holleman, A. F.; Wiberg, E. “Inorganic Chemistry.” Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  • D. E. C. Corbridge. “Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology.” 5th ed. Elsevier: Amsterdam. ISBN 0-444-89307-5.
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