Ácido iódico

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Iodic acid
Alerta sobre risco à saúde
Iodic-acid-2D.png
Iodic-acid-3D-balls.png Iodic-acid-3D-vdW.png
Outros nomes Iodic(V) acid
Identificadores
Número CAS 7782-68-5
PubChem 24345
Propriedades
Fórmula química HIO3
Massa molar 175.89 g mol-1
Aparência White solid
Densidade 4,63 g·cm-3 [1]
Ponto de fusão

110 °C [1]

Solubilidade em água 269 g/100 ml (20 °C)
Acidez (pKa) 0.75
Riscos associados
Índice UE Not listed
Frases R R8, R34
Frases S S17, S26, S36/37/39, S45
Ponto de fulgor Non-flammable
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions Iodato de lítio
Iodato de potássio
Oxiácidos de halogênios relacionados Ácido clórico
Ácido brômico

Ácido hipoiodoso
Ácido iodoso
Ácido periódico

Compostos relacionados Pentóxido de iodo
Excepto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições PTN

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Ácido iódico, HIO3, é o oxiácido em que o iodo tem número de oxidação +5. Pode ser encontrado no estado puro na natureza como um sólido branco, ao contrário do ácido clorídrico e do ácido brômico. O ácido iódico é dos mais estáveis oxiácidos halógenos enquanto em estado puro. Outra característica é que, quando cuidadosamente aquecido, o Ácido iódico desidrata-se formando o pentóxido de iodo, porém devido ao aquecimento subsequente, o pentóxido de iodo se decompõe formando uma mistura de óxigênio e óxido de iodo.

Preparação e Propriedades[editar | editar código-fonte]

O Ácido iódico pode ser obtido através da oxidação do iodo (I2)com cloro em uma solução aquosa. Ele é considerado um ácido forte com um pKa de 0,75. O ácido é altamente oxidante em uma solução aquosa, exceto em uma solução básica, e os produtos adventos da oxidação são Iodo e íons de Iodo. Sob certas condições específicas (pH muito baixo ou altas concentrações de íons de cloro) o ácido iódico é reduzido a tricloretado de iodo, um composto amarelo dourado em uma solução e não uma nova ocorrência de redução. Na ausência de íons cloreto, quando há uma quantidade excessiva de redutor, então ocorre que todos os iodetos são convertidos a íons de iodeto. Quando há uma quantidade excessiva de iodato, parte do iodato é convertido em iodo.

Usos[editar | editar código-fonte]

O ácido iódico é usado na Química Analítica como um ácido forte na padronização de soluções básicas fortes ou fracas, usando o vermelho de metila ou alaranjado de metila como indicador. O ácido iódico pode também ser utilizado na síntese de sais de sódio e de iodato de potássio para aumentar a concentração de iodo no sal de cozinha

Referências

  1. a b Sigma-Aldrich: Sicherheitsdatenblatt


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