Ácido nitroso

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Ácido Nitroso
Alerta sobre risco à saúde
Nitrous acid acsv.svg
Identificadores
Número CAS 7782-77-6
Propriedades
Fórmula química HNO2
Massa molar 47 g mol-1
Aparência Solução pálida azul
Densidade Aprox. 1 g/ml
Acidez (pKa) 3.398
Riscos associados
Ponto de fulgor Non-flammable
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Ácido nítrico
Outros catiões/cátions Nitrito de sódio
Nitrito de potássio
Nitrito de amônia
Excepto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Ácido Nitroso é um ácido do nitrogênio cujo estado de oxidação é +3. Tem fórmula química HNO2. É formado por um átomo de Hidrogênio, um de Nitrogênio e dois de Oxigênio. Sua massa molecular pode ser calculada pela soma das massas atômicas de seus elementos 1+14+(16x2)=47.(Dioxonítrico)

Classificação[editar | editar código-fonte]

É oxiácido, é considerado médio, seu grau de ionização é igual \boldsymbol{\alpha} = 0,08. Este monoácido ou monoprotônico possui um alto grau de reversibilidade, pois de cada 100 moléculas dissolvidas, 92 se regeneram e apenas 8 se ionizam. É um ácido ternário, inorgânico e instável.

Reação de dissociação eletrolítica do ácido nitroso[editar | editar código-fonte]

HNO_2 + H_2O \Leftrightarrow H_3O^+ + NO_2^-

Este ácido se dissolve facilmente em água, conforme a propriedade, produzindo o cátion Hidrônio ou Hidroxônio \boldsymbol (H_3O^+). O desenho mostra o hidrogênio do ácido ao lado de um dos pares eletrônicos do oxigênio da água. Observe que é o próton do hidrogênio que se desloca emprestando assim sua carga positiva, e seu elétron foi deixado no ânion de onde advém a sua carga negativa: pode-se dizer que o núcleo do átomo de hidrogênio foi separado de seu elétron. Esta reação é comum a todos os ácidos e o ânion nitrito pode ser representado assim.

O desenho ao lado é um demonstrativo do que foi explicado, a migração do hidrogênio até o par eletrônico da água. A água tem uma natureza polar por isso facilmente atrai o próton do hidrogêno.

Processos de obtenção do ácido nitroso[editar | editar código-fonte]

Conforme diversos autores de livros de química, dentre eles destacam-se Química Geral de Linus Pauling, destacam-se três processos comuns de laboratório para obtenção do ácido nitroso.

Primeiro processo[editar | editar código-fonte]

Dissolvendo-se Dióxido de Nitrogênio em água, formam-se dois ácidos simultaneamente, ácido nítrico e ácido nitroso que podem ser separados facilmente pela adição de um álcalino, conforme a reação abaixo

2 NO_2 + 2 OH^- \rightarrow NO_2^-+  NO_3^-+H_2O

Segundo processo[editar | editar código-fonte]

Decomposição térmica dos nitratos em nitritos. Podem-se usar mais facilmente os nitratos de sódio ou potássio, obtendo-se nitritos correspondentes.

2 NaNO_3 \rightarrow 2 NaNO_2 +  O_2

Terceiro processo[editar | editar código-fonte]

Redução de nitratos pelo chumbo. Os sais produzidos têm uma coloração amarelo-pálida, embora suas soluções sejam amarelo mais intenso.

 NaNO_3 + Pb \rightarrow  NaNO_2 +  PbO

Propriedades do ácido nitroso[editar | editar código-fonte]

Entre as propriedades mais comuns podemos citar

Reação de salificação do ácido nitroso[editar | editar código-fonte]

Todo ácido, quando em presença de uma base, produz sal e água. Esta propriedade é comum a todos os ácidos. A reação pode ser representada assim

 HNO_2 + KOH \rightarrow KNO_2 +  H_2O

Reação com as aminas[editar | editar código-fonte]

Estas reações servem como método de identificação das aminas.

Aminas não aromáticas
Estas aminas reagem com o ácido nitroso formando um álcool, água e gás nitrogênio, que se desprende em forma de bolhas.
R-NH_2 + HNO_2 \rightarrow R-OH +  H_2O + N_2\uparrow
Aminas aromáticas
As aminas aromáticas em presença do ácido nitroso produzem nitroso-aminas e água. É seguro dizer que as aminas secundárias não aromáticas têm um comportamento idêntico.
AminSec.JPG

Referências

Ver também[editar | editar código-fonte]

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