Ácido nitroso

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Ácido Nitroso
Alerta sobre risco à saúde
Nitrous acid acsv.svg
Identificadores
Número CAS 7782-77-6
Propriedades
Fórmula química HNO2
Massa molar 47 g mol-1
Aparência Solução pálida azul
Densidade Aprox. 1 g/ml
Acidez (pKa) 3.398
Riscos associados
Ponto de fulgor Non-flammable
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Ácido nítrico
Outros catiões/cátions Nitrito de sódio
Nitrito de potássio
Nitrito de amônia
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Ácido Nitroso é um ácido do nitrogênio cujo estado de oxidação é +3. Tem fórmula química HNO2. É formado por um átomo de Hidrogênio, um de Nitrogênio e dois de Oxigênio. Sua massa molecular pode ser calculada pela soma das massas atômicas de seus elementos 1+14+(16x2)=47.(Dioxonítrico)[1]

Estrutura[editar | editar código-fonte]

Na fase gasosa, a molécula de ácido nitroso planar pode adoptar um tanto na formacis e trans. A forma trans predomina em temperatura ambiente, e indicadores medições em Infravermenho de estabilidade por volta de 2.3~kJ~mol^{-1}.[2]


Classificação[editar | editar código-fonte]

É oxiácido, é considerado médio, seu grau de ionização é igual \boldsymbol{\alpha} = 0,08. Este monoácido ou monoprotônico possui um alto grau de reversibilidade, pois de cada 100 moléculas dissolvidas, 92 se regeneram e apenas 8 se ionizam. É um ácido ternário, inorgânico e instável.

Reação de dissociação eletrolítica do ácido nitroso[editar | editar código-fonte]

HNO_2 + H_2O \Leftrightarrow H_3O^+ + NO_2^-

Este ácido se dissolve facilmente em água, conforme a propriedade, produzindo o cátion Hidrônio ou Hidroxônio \boldsymbol (H_3O^+). O desenho mostra o hidrogênio do ácido ao lado de um dos pares eletrônicos do oxigênio da água. Observe que é o próton do hidrogênio que se desloca emprestando assim sua carga positiva, e seu elétron foi deixado no ânion de onde advém a sua carga negativa: pode-se dizer que o núcleo do átomo de hidrogênio foi separado de seu elétron. Esta reação é comum a todos os ácidos e o ânion nitrito pode ser representado assim.

O desenho ao lado é um demonstrativo do que foi explicado, a migração do hidrogênio até o par eletrônico da água. A água tem uma natureza polar por isso facilmente atrai o próton do hidrogêno.

Processos de obtenção do ácido nitroso[editar | editar código-fonte]

Conforme diversos autores de livros de química, dentre eles destacam-se Química Geral de Linus Pauling, destacam-se três processos comuns de laboratório para obtenção do ácido nitroso.

Primeiro processo[editar | editar código-fonte]

Dissolvendo-se Dióxido de Nitrogênio em água, formam-se dois ácidos simultaneamente, ácido nítrico e ácido nitroso que podem ser separados facilmente pela adição de um álcalino, conforme a reação abaixo

2 NO_2 + 2 OH^- \rightarrow NO_2^-+  NO_3^-+H_2O

Segundo processo[editar | editar código-fonte]

Decomposição térmica dos nitratos em nitritos. Podem-se usar mais facilmente os nitratos de sódio ou potássio, obtendo-se nitritos correspondentes.

2 NaNO_3 \rightarrow 2 NaNO_2 +  O_2

Terceiro processo[editar | editar código-fonte]

Redução de nitratos pelo chumbo. Os sais produzidos têm uma coloração amarelo-pálida, embora suas soluções sejam amarelo mais intenso.

 NaNO_3 + Pb \rightarrow  NaNO_2 +  PbO

Propriedades do ácido nitroso[editar | editar código-fonte]

Entre as propriedades mais comuns podemos citar

Reação de salificação do ácido nitroso[editar | editar código-fonte]

Todo ácido, quando em presença de uma base, produz sal e água. Esta propriedade é comum a todos os ácidos. A reação pode ser representada assim

 HNO_2 + KOH \rightarrow KNO_2 +  H_2O

Reação com as aminas[editar | editar código-fonte]

Estas reações servem como método de identificação das aminas.[1]

Aminas não aromáticas
Estas aminas reagem com o ácido nitroso formando um álcool, água e gás nitrogênio, que se desprende em forma de bolhas.
R-NH_2 + HNO_2 \rightarrow R-OH +  H_2O + N_2\uparrow
Aminas aromáticas
As aminas aromáticas em presença do ácido nitroso produzem nitroso-aminas e água. É seguro dizer que as aminas secundárias não aromáticas têm um comportamento idêntico.
AminSec.JPG

Referências

  1. a b Ácido nitroso
  2. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-080-37941-9. (em inglês) p. 462

Ver também[editar | editar código-fonte]

Bibliografia[editar | editar código-fonte]

  1. Michael M. Cox | Jennifer A. Doudna | Michael O’Donnell, Biologia Molecular: Princípios e Técnicas; Artmed, 2012, ISBN 8-536-32741-3
  2. Academia das Ciências de Lisboa, Jornal de sciencias mathematicas, physicas e naturaes, Oxford University , ISBN 1-113-43598-4 ISBN 1-140-43346-6 (em inglês)
  3. Gerard J. Tortora | Berdell R. Funke | Christine L. Case , Microbiologia , Artmed, 2012 ISBN 8-536-32698-0
  4. United States Coast Guard, Regia Officina Typografica , Pharmacopeia Geral Para O Reino O Dominios de Portugal; Tomo II, Medicamentos Simplices, Preparados E Compostos Paperback, ISBN 1-155-07214-6 (em inglês)
  5. Peter Vollhardt, Neil E. Schore, Química Orgânica - 6.ed.: Estrutura e Função , Bookman Editora, 2013 ISBN 8-565-83732-7
  6. Arnaldo Zaha, Henrique Bunselmeyer Ferreira, Luciane M. P. Passaglia, Biologia Molecular Básica - 5.ed. , Artmed Editora, 2014 ISBN 8-582-71058-5
  7. Grupo de Pesquisa em Educacao Quimica , Interações e Transformações: Professor - A Química e a Sobrevivência - Atmosfera/Fonte de Materiais Vol. 3, EdUSP ISBN 8-531-40718-4
  8. Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 15: The group 15 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. ISBN 978-0-13-175553-6. (em inglês)
  9. Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals. Washington, D.C.: National Academy Press. 1995. ISBN 0-309-05229-7. (em inglês)


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