Óxido de cobre (II)

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Óxido de cobre (II)
Alerta sobre risco à saúde
CopperIIoxide.jpg
Nome IUPAC Óxido de cobre (II)
Outros nomes Óxido cúprico
Fórmula molecular CuO
Identificadores
Número CAS 1317-38-0
Propriedades
Massa molar 79.545 g/mol
Densidade 6.31 g/cm3
Ponto de fusão

1201 °C + (1474 K)

Solubilidade em água insolúvel
Gap de energia 1.2eV
Estrutura
Estrutura cristalina monoclínico
Grupo de espaço C2/c
Parâmetro de rede a = 4.6837 Å,b = 3.4226 Å,c = 5.1288 Å
Parâmetro de rede α = 90°, β = 99.54°, γ = 90°
Farmacologia
Riscos associados
MSDS ScienceLab.com
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Fluoreto de cobre (II)
Sulfeto de cobre (II)
Hidróxido de cobre (II)
Outros catiões/cátions Óxido de cobre (I)
Óxido de níquel (II)
Óxido de zinco
Óxido de prata (Ag2O)
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Os dois estados de oxidação mais comuns do cobre são +2 e +1. Estes estados correspondem aos óxidos de cobre CuO (óxido de cobre (II) ou óxido cúprico) e Cu2O (óxido de cobre (I) ou óxido cuproso).

O óxido de cobre (II) (CuO) é o óxido de cobre de maior estado de oxidação. Como um mineral, é conhecido como tenorita.

Química[editar | editar código-fonte]

É um sólido preto com estrutura iônica o qual funde acima de 1200 °C com alguma perda de oxigênio. Pode ser formado pelo aquecimento de cobre ao ar:

2Cu + O2 → 2CuO

Aqui, ele é formado conjuntamente com óxido de cobre (I); então, é melhor produzido pelo aquecimento de nitrato de cobre (II), hidróxido de cobre (II) ou carbonato de cobre (II):

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l)
CuCO3 → CuO + CO2

O óxido de cobre (II) é um óxido básico, então se dissolve em ácidos minerais tais como o ácido clorídrico, ácido sulfúrico ou ácido nítrico resultando os correspondentes sais de cobre (II):

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Pode também ser reduzido ao cobre metálico usando hidrogênio ou monóxido de carbono:

CuO + H2 → Cu + H2O
CuO + CO → Cu + CO2
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