Óxido sulfúrico
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| Trióxido de enxofre Alerta sobre risco à saúde |
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| Outros nomes | Anídrido sulfúrico Óxido de enxofre |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Massa molar | 80.06 g mol−1 |
| Densidade | 1.92 g cm−3 |
| Ponto de fusão |
16.9 °C, 62.4 °F |
| Ponto de ebulição |
45 °C, 113 °F |
| Solubilidade em Outro solventes | Hidrólise |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
−397.77 kJ/mol |
| Entropia molar padrão S |
256.77 J.K−1.mol−1 |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Corrosivo (C) |
| Frases R | R14, R35, R37 |
| Frases S | S1/2, S26, S30, S45 |
| Compostos relacionados | |
| Compostos relacionados | Dióxido de enxofre (SO2) Ácido sulfúrico (H2SO4) Cloreto de sulfurila (SO2Cl2) |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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O óxido sulfurico, anidrido sulfúrico ou trióxido de enxofre é o óxido de fórmula química SO3. Ele é o anidrido do ácido sulfúrico. O trióxido de enxofre é obtido atraves da queima do enxofre na presença de oxigênio e catalisado por pentóxido de vanádio. Esta reação dá origem ao anidrido sulfúrico. Misturando o anidrido com a água temos o ácido sulfúrico (pão da indústria). O trióxido de enxofre também pode ser formado nas chaminés de fábricas que queimam compostos sulfetados.
[editar] Reação com a água
Este trióxido na atmosfera ocasiona a chuva ácida podendo causar danos ao ser humano.
