Cloreto de prata
| Cloreto de prata Alerta sobre risco à saúde |
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| Nome IUPAC | Cloreto de prata (I) |
| Outros nomes | cerargyrite, chlorargyrite, horn silver |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número RTECS | VW3563000 |
| Propriedades | |
| Fórmula química | AgCl |
| Massa molar | 143.32 g mol-1 |
| Aparência | Sólido branco |
| Densidade | 5.56 g.cm³ |
| Ponto de fusão |
457 °C |
| Ponto de ebulição |
1547 °C |
| Solubilidade em água | 520 μg/100 g at 50 °C |
| Solubilidade | insoluble in alcohol, dilute acid soluble in ammonia, concentrated sulfuric acid, alkali cyanide, NH4CO3, KBr, sodium thiosulfate |
| Índice de refracção (nD) | 2.071 |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | halita |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
−127.01 kJ mol−1 |
| Entropia molar padrão S |
96.25 J mol−1 K−1 |
| Farmacologia | |
| Riscos associados | |
| MSDS | Salt Lake Metals |
| NFPA 704 |
 0
2
0
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| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | silver(I) fluoride, silver bromide, silver iodide |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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Cloreto de prata é a substância química cuja formula é AgCl. Esse sólido cristalino branco, é também conhecido por sua baixa solubilidade em água (comportamento também observado nos cloretos de Tl+ e Pb2+). Sob iluminação ou aquecimento, o cloreto de prata transforma-se em prata e cloro. AgCl aparece na natureza na forma do minério cerargirita.
Este elemento era chamado luna cornata pelos alquimistas medievais.[carece de fontes]
[editar] Coordenação química
Estruturalmente o sólido adota a mesma configuração do NaCl (Cubo de Face Centrada), com seus íons Ag+ circundados por um octaedro de seis Cl-. AgF e AgBr cristalizam da mesma maneira.[1] AgCl dissolve-se em soluções contendo íons como: Cloreto, Cianeto, Trifenilfosfina, Tiossulfato, Tiocianato e amônia. Cloreto de prata reage com tais íons de acordo com as seguintes equações:
- AgCl(s) + Cl−(aq) → AgCl2−(aq)
- AgCl(s) + 2S2O32−(aq) → Ag[(S2O3)2]3−(aq) + Cl−(aq)
- AgCl(s) + 2NH3(aq) → Ag[(NH3)2]+(aq) + Cl−(aq)
Muitos compostos derivados do AgCl possuem dois, três ou em casos mais raros quatro ligantes, possuindo assim geometria linear, trigonal plana e tetraédrica respectivamente.
Em uma das reações mais famosas da química, adiciona-se Nitrato de Prata (Incolor), a uma igual quantidade de Cloreto de Sódio produzindo um precipitado branco de AgCl:[2]
- AgNO3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Tal reação é normalmente utilizada para se testar a presença de cloreto em solução. A quantidade de tal íon na solução aquosa poderá ser determinada pela pesagem do precipitado de AgCl, que convenientemente não é higroscópico, sendo o AgCl um dos pouco cloretos de metais de transição que são inertes para a água. Íons que podem interferir em tal medida, são Br- e I-, assim como uma variedade de substancias como por exemplo o Halogeneto de prata. O produto de solubilidade (Kps), do AgCl é 1,8 . 10−10, o que indica que um litro de água dissolverá 0,000019g de AgCl. Para os compostos AgBr e AgI, de Kps respectivamente: 5,2 . 10−13 e 8,3 . 10−17. Os Brometo de prata (levemente amarelado) e Iodeto de Prata ( amarelo pálido) São significativamente mais fotossensíveis que o AgCl. vale-se que Na+ AgCl--> NaCl+Ag
[editar] Aplicações
- Cloreto de prata é utilizado na confecção de papel fotográfico, visto que reage com fótons para formar imagens
- O eletrodo de cloreto de prata é muito utilizado na eletroquímica
- Cloreto de prata tem sido usado como antídoto para envenenamento por mercúrio, ajudando em sua eliminação.
- Ele é utilizado na fabricação de vidros coloridos nas cores: amarela, âmbar e marrom.
- AgCl possui também ação antimicrobiana por isso é utilizado em materiais cirurgicos (cateteres) e materiais para tratamento de feridas.
