Bário

Bário
Césio ← Bário → Lantânio Sr     56 Ba                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Ba ↓ Ra Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
cinza prateado
Informações gerais
Nome, símbolo, número	Bário, Ba, 56
Série química	metal alcalinoterroso
Grupo, período, bloco	2 (IIA), 6, s
Densidade, dureza	3510 kg/m3, 1,25
Número CAS	7440-39-3
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atômica	137,327(7) u
Raio atómico (calculado)	222 pm
Raio covalente	215±11 pm
Raio de Van der Waals	268 pm
Configuração electrónica	[Xe] 6s2
Elétrons (por nível de energia)	2, 8, 18, 18, 8, 2 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	2 (óxido fortemente alcalino)
Óxido
Estrutura cristalina	cúbica centrada no corpo
Propriedades físicas
Estado da matéria	sólido
Ponto de fusão	1000 K
Ponto de ebulição	2170 K
Entalpia de fusão	7,75 kJ/mol
Entalpia de vaporização	142 kJ/mol
Temperatura crítica	K
Pressão crítica	Pa
Volume molar	m3/mol
Pressão de vapor	100 Pa a 1185 K
Velocidade do som	1620 m/s a 20 °C
Classe magnética	paramagnético
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie	K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)	0,89
Calor específico	J/(kg·K)
Condutividade elétrica	3 x 106 S/m
Condutividade térmica	18,4 W/(m·K)
1º Potencial de ionização	502,9 kJ/mol
2º Potencial de ionização	965,2 kJ/mol
3º Potencial de ionização	3600 kJ/mol
4º Potencial de ionização	kJ/mol
5º Potencial de ionização	kJ/mol
6º Potencial de ionização	kJ/mol
7º Potencial de ionização	kJ/mol
8º Potencial de ionização	kJ/mol
9º Potencial de ionização	kJ/mol
10º Potencial de ionização	kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 130Ba 0,106% estável com 74 neutrões 132Ba 0,101% estável com 76 neutrões 133Ba Sintético 10,51 a ε 0,517 133Cs 134Ba 2,417% estável com 78 neutrões 135Ba 6,592% estável com 79 neutrões 136Ba 7,854% estável com 80 neutrões 137Ba 11,232% estável com 81 neutrões 138Ba 71,698% estável com 82 neutrões
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O bário (do grego "barýs", pesado) é um elemento químico de símbolo Ba , número atômico 56 (56 prótons e 56 elétrons) com massa atómica 137 u. À temperatura ambiente, o bário encontra-se no estado sólido.

O bário é um elemento químico tóxico, macio, de aspecto prateado, com alto ponto de fusão pertencente a família dos metais alcalino terrosos. É encontrado no mineral barita, não sendo encontrado livre na natureza, devido a sua elevada reatividade.

Os compostos deste metal são usados em pequenas quantidades para a produção de tintas e vidros. Também é usado foguetes pirotécnicos.

Foi descoberto em 1808 pelo inglês Humphry Davy.

Características principais

O bário é um elemento metálico quimicamente semelhante ao cálcio, contudo é macio e, na forma pura, apresenta aspecto branco prateado semelhante ao chumbo. Este metal oxida-se muito facilmente quando exposto ao ar e é altamente reativo com água ou álcool. Alguns dos compostos de bário são notáveis pela elevada massa específica, como o sulfato de bário ,BaSO₄, ( barita ).

Aplicações

O bário é usado principalmente em velas de ignição, tubos de vácuo, foguetes pirotécnicos, e em lâmpadas fluorescentes.

Outros usos:

• Na forma pura é utilizado em sistemas "getter" , para a remoção de oxigênio e nitrogênio, em tubos de vácuo.
• O sulfato de bário é usado como pigmento branco em pinturas, como contraste em diagnósticos por raio-X , e em vidros.
• A barita é usada extensivamente em fluidos para a perfuração de poços de petróleo e na produção da borracha.
• O carbonato de bário é usado como veneno para ratos e também pode ser usado para a fabricação de vidros e tijolos.
• O nitrato de bário e cloreto de bário produzem chamas verdes em foguetes pirotécnicos.
• O sulfeto de bário impuro torna-se fosforescente após a exposição a luz.
• Os sais de bário, especialmente o sulfato de bário, quando aplicados por via oral , aumentam o contraste para o raio-X no diagnóstico médico do sistema digestivo.
• O litopone é um pigmento que contém uma mistura de sulfato de bário e sulfeto de zinco. Tem um bom poder de cobertura e não escurece quando exposto aos sulfetos.
• O Sulfato de Bário Precipitado é utilizado em baterias VRLA e outras formas de acumuladores de energia.

História

O bário ( do grego "barys" que significa "pesado" ) foi primeiramente identificado em 1774 por Carl Scheele num minério de espato denominado "pedra de Bolonha" ( baritina ) , do qual extraiu um mineral de sulfato insolúvel em água. Devido a sua elevada densidade este mineral foi chamado de "barote" por Guyton de Morveau, mudado por Antoine Lavoisier para barita. O bário foi isolado em 1808, pela eletrólise do cloreto de bário, por Sir Humphry Davy na Inglaterra.

Ocorrência

Como o bário é facilmente oxidado pelo ar, é difícil obter este metal na forma pura. É encontrado e extraído da barita, que é o sulfato de bário cristalizado. O bário é produzido comercialmente pela eletrólise do cloreto de bário fundido ( BaCl₂ )

( catodo ): Ba²⁺ + 2elétrons ⇒ Ba

( anodo ): 2 Cl^- - 2 elétrons ⇒ Cl₂ gasoso

O bário também pode ser obtido pela redução do óxido de bário com silício, no vácuo, a 1200 °C.

Compostos

Os compostos mais importantes do bário são: peróxido, cloreto, sulfato, carbonato, nitrato, e clorato.

Quando queimados produzem chamas verdes.

Isótopos

São conhecidos 22 isótopos de bário. O bário natural é uma mistura de 7 isótopos estáveis. Os demais são altamente radioativos com meias vidas de milissegundos até minutos. A única exceção é o Ba-133 que apresenta uma meia-vida de 10,51 anos.

Precauções

Os compostos de bário quando dissolvidos em água são extremamente venenosos . O sulfato de bário pode ser usado em medicina, por via oral, como contraste porque não se dissolve e por ser eliminado rapidamente pelo trato digestivo. Não se deve confundir com o sulfeto de bário, pois este é solúvel em água e pode causar a morte do paciente.

A oxidação do bário ocorre muito facilmente e, para permanecer puro, deve ser mantido imerso em líquidos derivados de petróleo (como a querosene) ou outro líquido isento de oxigênio e ar.

Ligações externas

• WebElements.com – Barium
• EnvironmentalChemistry.com – Barium
• Information on barium meal