Balanceamento de equações químicas
O balanceamento de equações químicas consiste em igualar o número de elementos do produto com os reagentes.
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Classificação [editar]
- Método das Tentativas
- Método Oxi-Redução.
Método das Tentativas [editar]
Consiste em erros e acertos dos coeficientes.O ferro pode ser bem mais usado que os outros elementos e alem disso o ferro é o mais facil de gravar seu número de átomos.
- Metais;
- Ametais;
- Carbono;
- Hidrogênio;
- Oxigênio.
Exemplos [editar]
a) N2 + H2 → NH3 [N2 + 3H2 → 2NH3)
b) H2 + O2 → H2O [2H2 + O2 → 2H2O)
c) CL2+H3O+CL-= [2cl2+h3o=2hcl+2h3o)
=Método Oxi-Redução [editar]
Consiste em verificar a variação do nox das espécies.
Conceitos importantes [editar]
- Oxidação: perda de elétrons, ou seja, aumento do nox;
- Redução: ganho de elétrons, ou seja, diminuição do nox;
- Agente Redutor: Espécie química que oxidou;
- Agente Oxidante: Espécie química que reduziu.
juncao é quando os atomos se agrupam e formam um unico elemento
Regra [editar]
- Calcular o nox dos elementos;
- Identificar o oxidante e o redutor;
- Calcular o nox do oxidante/redutor;
- Multiplicar o Δnox(diferença numérica do nox do reagente/produto) pelo número de elementos;
- Tomar o resultado anterior como coeficiente do oxidante/redutor, invertendo-os;
- Balancear os demais elementos pelo método das tentativas.
O balanceamento de equações químicas consiste em igualar o número de elementos do produto com os reagentes.
Exemplos [editar]
a) Bi2O3 + NaClO + NaOH --> NaCl + H2O + NaBiO4
Bi(+2)→ Bi(+1): Oxidação/Agente Redutor Δnox = 4x2=8 Cl(+1)→ Cl(-1): Redução/Agente Oxidante Δnox = 2x1=2 M.M.C. = 8
b) 1Bi2O3 + 4NaClO + NaOH --> 4NaCl + H2O + 2NaBiO4 (M.M.C. dividido pelo número de eletrons ganhados ou perdidos na substancia analisada)
E agora por tentativa:
c) 1Bi2O3 + 4NaClO + 2NaOH --> 4NaCl + 1H2O + 2NaBiO4
