Balanceamento de equações químicas

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O balanceamento de equações químicas consiste em igualar o número de elementos do produto com os reagentes.Numa equação química, não podemos deixar de verificar sempre se o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação, ou seja, se ela está balanceada. Para realizar o balanceamento, temos que colocar um número denominado coeficiente estequiométrico antes dos símbolos. Quando o coeficiente de uma equação for igual a 1, não é preciso escrever.

Classificação[editar | editar código-fonte]

  • Método das Tentativas
  • Método Oxi-Redução.

Método das Tentativas[editar | editar código-fonte]

Consiste em erros e acertos dos coeficientes.O ferro pode ser bem mais usado que os outros elementos e alem disso o ferro é o mais facil de gravar seu número de átomos.

Exemplos[editar | editar código-fonte]

a) 2N2 + 5H2 → 4NH3 (2N2 + 6H2 → 4NH3)

b) H2 + O2 → H2O (2H2 + O2 → 2H2O)

c) CL2+H3O+CL-= (2cl2+h3o=2hcl+2h3o)

Método Oxi-Redução '

Balancear uma equação nada mais é do que acertar seus coeficientes de forma que o número de átomos de cada elemento reagente seja igual ao número final nos produtos. Por exemplo, na reação,há 1 átomo de hidrogênio que vai reagir com 1 átomo de cloro, então, no produto final essas quantidades devem se manter.


Veja, agora, nesta outra reação: Repare que, apesar do coeficiente do oxigênio ser 1, há dois átomos de O, pois temos O2. Há, portanto, nesta reação, 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio, que vão gerar o gás CO2, composto por 1 átomo de carbono e dois de oxigênio.


  • Quando o coeficiente for 1, não é necessário colocá-lo. Nos exemplos acima eles só foram evidenciados para que vocês visualizassem melhor a quantidade de átomos dos elementos.


Há dois métodos para identificarmos os coeficientes das reações, o método das tentativas e o método da óxido-redução.


Método das tentativas:


Como o próprio nome já diz, não há, neste método, nenhuma fórmula para determinar os coeficientes, pois eles serão encontrados por meio de tentativas. Porém, duas dicas práticas poderão ajudá-lo neste trabalho:

Como exemplo, vamos balancear a seguinte equação química, que representa a queima do álcool:


O carbono e o hidrogênio aparecem apenas uma vez no lado esquerdo e direito da reação. Vamos começar por um deles! Se temos 2 átomos de carbono no lado dos reagentes (C2), teremos que ter 2 átomos de carbono no lado dos produtos, porém, há apenas 1. Neste caso, devemos multiplicar o carbono dos produtos por 2 (2CO2).


  • Atenção: nunca devemos alterar o índice colocado do lado direito inferior do elemento (ex: O2), pois assim alteraríamos as características das substâncias.


Agora, vamos para o hidrogênio. No lado dos reagentes há 6 átomos, mas no lado dos produtos há apenas 2. Devemos, portanto, multiplicá-lo por 3 (3H2O).

Por fim, temos que conferir os átomos de oxigênio. Nos reagentes há 3 (1 do “C2H6O” e 2 do “O2”), mas nos produtos ficamos com 7 (4 do “2CO2” e 3 do “3 H2O”). Neste caso, para não alterarmos mais os coeficientes do carbono e hidrogênio, teremos que multiplicar o O2 dos reagentes por 3. Sendo assim, ficamos com a equação devidamente balanceada. Confira!

Método da oxido-redução:


Normalmente, nas reações de oxido-redução, o método das tentativas não é prático. Por isso, utilizamos este outro método. Vejamos como ele funciona!


1. Primeiro devemos determinar o nox dos elementos na equação; 2. Depois, identificamos os elementos que sofreram oxidação e redução, encontrando a variação ( ) de nox de cada um (ex.: se um elemento tinha nox +2 e passou para +4, sua variação será igual a 2). 3. Agora você deverá multiplicar o valor de cada variação encontrada pelo número de átomos dos elementos que sofreram a variação.

  • Se os valores forem múltiplos (ex.: 9 e 6), devemos simplificá-los (9÷3, 6÷3).

4. O valor da variação total do elemento que sofreu oxidação deve ser transportado para onde houve redução e vice-versa.

  • A substância que deve receber o coeficiente é aquela que possui o maior número de átomos que efetivamente se oxidaram ou reduziram.

5. Terminar o balanceamento pelo método da tentativa.


Vamos ver como isso funciona na prática? Vamos balancear a equação abaixo. Comece pelo nox dos elementos.

O nox do nitrogênio era +5 e diminuiu para +2, portanto, ele sofreu redução. Sua variação será de 3. O nox do fósforo era 0 e aumentou para +5, portanto, ele foi oxidado. Sua variação será de 5. Temos 1 átomo de N, então, 1 x 3 = 3 (variação total). Temos 4 átomos de P, então, 4 x 5 = 20 (variação total).


Agora é só colocar a total do N na frente do P que tiver maior número de átomos e a total do P na frente do N que tiver maior número de átomos (como, neste caso, o N dos reagentes tem o mesmo número do N dos produtos, colocamos o coeficiente na frente dos dois). Teremos, então:

Agora que o mais difícil já foi feito, é só terminar o balanceamento pelo método das tentativas! Se temos 12 P nos reagentes, devemos ter o mesmo nos produtos. Para isso, vamos colocar 12 na frente do H3PO4. Agora ficamos com 68 O nos produtos e 61 nos reagentes. Para igualar esses números basta que coloquemos o 8 na frente da água. Pronto, sua equação já está balanceada. Pode conferir!

Conceitos importantes[editar | editar código-fonte]

  • Oxidação: A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias:

quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons.

  • Redução: A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras:

quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons.

  • Agente Redutor: Agente Redutor é a espécie química que age causando a redução

de algum elemento presente nos reagentes. O agente redutor é, portanto, a espécie que contém o elemento que perde elétrons, ou seja, que sofre oxidação.

  • Agente Oxidante: Agente Oxidante é a espécie química que age causando a oxidação

de algum elemento presente nos reagentes. O agente oxidante é, portanto, a espécie que contém o elemento que recebe elétrons, ou seja, que sofre redução. junção é quando os atomos se agrupam e formam um unico elemento

Regra[editar | editar código-fonte]

  • Calcular o nox dos elementos;
  • Identificar o oxidante e o redutor;
  • Calcular o nox do oxidante/redutor;
  • Multiplicar o Δnox(diferença numérica do nox do reagente/produto) pelo número de elementos;
  • Tomar o resultado anterior como coeficiente do oxidante/redutor, invertendo-os;
  • Balancear os demais elementos pelo método das tentativas.

O balanceamento de equações químicas consiste em igualar o número de elementos do produto com os reagentes.

Exemplos[editar | editar código-fonte]

a) PCL5+H2O->H3PO4+HCL

Bi(+2)→ Bi(+1): Oxidação/Agente Redutor Δnox = 4x2=8 Cl(+1)→ Cl(-1): Redução/Agente Oxidante Δnox = 2x1=2 M.M.C. = 8

b) 1Bi2O3 + 4NaClO + NaOH --> 4NaCl + H2O + 2NaBiO4 (M.M.C. dividido pelo número de eletrons ganhados ou perdidos na substancia analisada)

E agora por tentativa:

c) 1Bi2O3 + 4NaClO + 2NaOH --> 4NaCl + 1H2O + 2NaBiO4