Bicarbonato de sódio

Bicarbonato de sódio Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Hidrogenocarbonato de sódio
Identificadores
Número CAS	144-55-8
Número RTECS	VZ0950000
Propriedades
Fórmula molecular	NaHCO3
Massa molar	84.007 g/mol
Aparência	Sólido branco cristalino
Densidade	2.159 g/cm3 (s).
Ponto de fusão	543K (270°C)
Solubilidade em água	7.8g/100ml água (18°C)
Índice de refracção (nD)	1.500
Estrutura
Estrutura cristalina	Monoclínico
Termoquímica
Entalpia padrão de formação ΔfHo298	-951 kJ/mol (s)
Entropia molar padrão So298	102 J/mol·K (s)
Riscos associados
MSDS	External MSDS
Principais riscos associados	Pode causar irritação
NFPA 704	0 1 0
Ponto de fulgor	Não inflamável.
Compostos relacionados
Compostos relacionados	Carbonato de sódio Ácido carbônico
Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O bicarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio, é composto de fórmula NaHCO₃, é um sólido cristalino de cor branca, solúvel em água, com um sabor ligeiramente alcalino.

Aplicações

Usa-se como antiácido, para tratar a acidez do estômago porque ele tem o poder de neutralizar os excessos do ácido clorídrico do suco gástrico. Em algumas formulações farmacêuticas, é misturado aos ácidos cítrico e tartárico, ambos sólidos.

Devido à capacidade do bicarbonato de sódio libertar dióxido de carbono gasoso (CO₂), também é muito usado nas receitas de culinária como agente levedante ("fermentos químicos"), para ser utilizado no crescimento das massas de pães, bolos e biscoitos durante o cozimento no forno, em especial quando misturado ao ácido tartárico, e na produção de bebidas gasosas (refrigerantes).

Outras utilizações do bicarbonato de sódio são como reagente de laboratório, na eletrodeposição de ouro e platina, em curtumes, no tratamento da lã e da seda, na nutrição de animais, na cerâmica, para a preservação da manteiga e da madeira e é um dos componentes dos talcos e desodorantes. A forma anidra do composto usa-se para absorver umidade e odores.

É utilizado na fabricação de extintores de incêndio com produção de espuma. No interior destes extintores encontram-se NaHCO₃ sólido mantido em compartimento separado de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Quando estes extintores são virados, o que causa seu acionamento, o NaHCO₃ e o H₂SO₄ se misturam e reagem, com liberação de CO₂, propiciando pressão dentro do vaso, que causa sua ejeção e produzindo a espuma. Esses extintores são inadequados para uso em chamas em equipamentos e instalações elétricas, pois seu meio aquoso e salino conduz corrente elétrica, causando curtos-circuitos.

As reações envolvidas são:

2 NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂CO₃

H₂CO₃ → H₂O + CO₂(g)

É um dos componentes da droga chamada crack, onde entra como um aditivo à pasta de cocaína.

== Reações químicas == Yan Quando o bicarbonato de sódio é misturado com um ácido, liberta dióxido de carbono e água. Exemplos:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO_2(g)

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO_2(g)

Bicarbonato de sódio reage com bases tais como o hidróxido de sódio para formar carbonatos:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Mistura com água

Misturar bicarbonato de sódio com a água tem sido uma prática seguida por alguns atletas, na crença de que lhes melhorará a capacidade desportiva. Ao contrário, a alcalose causada pode diminuir o desempenho físico do indivíduo e deixá-lo incapaz para a prática desportiva.

Esta prática é também extremamente perigosa devido ao risco de sobredosagem de bicarbonato de sódio e a correspondente alcalose. Os sintomas habitualmente associados a esta condição incluem prisão de ventre, convulsões, diarreia, sensação de barriga cheia, aumento de frequência urinária, irritabilidade, espasmos musculares e vômitos. Se houver suspeição de estarmos perante um caso de sobredosagem de bicarbonato de sódio, deve pedir-se ajuda médica com urgência. Não se deve obrigar o paciente a vomitar sem antes pedir aconselhamento apropriado a um profissional de saúde.

Ver também

• Levedura