Bissulfato de sódio

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Sodium bisulfate
Alerta sobre risco à saúde
Sodium bisulfate.png
NaHSO4.JPG
Nome IUPAC Sodium hydrogen sulfate
Outros nomes Bissulfato de sódio
Sulfato ácido de sódio
Identificadores
Número CAS 7681-38-1,
10034-88-5 (monohydrate)
PubChem 7681-38-1
Número EINECS 231-665-7
Número RTECS VZ1860000
Propriedades
Fórmula molecular NaHSO4
Massa molar 120.06 g/mol (anidro)
138.07 g/mol (monoidrato)
Aparência sólido branco
Densidade 2.742 g/cm3 (anidro)
1.8 g/cm3 (monoidrato)
Ponto de fusão

58.5°C (monoidrato)
315°C (anidro)

Ponto de ebulição

decompõe-se em Na2S2O7 (+ H2O)

Solubilidade em água 50 g/100 mL (0°C)
100 g/100 mL (100°C)
Solubilidade insolúvel em amônia; decompõe-se no álcool
Acidez (pKa) 1.99
Estrutura
Estrutura cristalina triclínica (anidro)
monoclínica (monoidrato)
Riscos associados
Índice UE Corrosive (C)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
1
 
Ponto de fulgor Non-flammable
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Sulfato de sódio
Outros catiões/cátions Bissulfato de potássio
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Bissulfato de sódio, também chamado hidrogenosulfato de sódio, tem a fórmula química NaHSO4.

Produção[editar | editar código-fonte]

Bissulfato de sódio é produzido por dois métodos. Um método envolve misturar estequiométricas quantidades de hidróxido de sódio e ácido sulfúrico o qual reage para formar bissulfato de sódio e água.

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

Um segundo método de produção envolve reagir cloreto de sódio e ácido sulfúrico a elevada temperatura para produzir bissulfato de sódio e gás cloreto de hidrogênio.

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

O bissulfato de sódio é borrifado e esfriado e assim forma um sólido. O cloreto de hidrogênio é dissolvido em água para produzir ácido clorídrico como um subproduto da reação.

Química descritiva[editar | editar código-fonte]

O produto comercial é anidro.

Soluções de bissulfato de sódio são ácidas, com solução 1M (solução molar) tendo pH de 1.4. Em algumas aplicações, tais soluções podem ser usadas no lugar de soluções de ácido sulfúrico Por exemplo, de uma solução de bissulfato de sódio e acetato de sódio é possível destilar ácido acético.

Soluções de bissulfato de sódio irão também liberar CO2 de muitos carbonatos:

2 NaHSO4 + Na2CO3 → 2 Na2SO4 + CO2

A forma anidra é higroscópica. Seu ponto de fusão é pouco definido porque inicia a decompor-se em pirossulfato de sódio e água antes de alcançar seu ponto de fusão.

Bissulfato de sódio comporta-se, em algum grau, como se fosse um complexo de sulfato de sódio com ácido sulfúrico. Isto é evidente se tanto a forma anidra ou a monohidrata é posta em contato com etanol, o que causa a separação nestes dois componentes.[1]

2 NaHSO4 → Na2SO4 + H2SO4

Usos[editar | editar código-fonte]

  • Limpadores de chaminés.
  • Decapagem de prata.
  • Para reduzir alcalinidade em piscinas.
  • Em rações para animais domésticos [1].
  • Como um preservativo para amostras de solo em laboratórios de análises.
  • Em banhos de viragem em fotografia.

Referências

  1. Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed. monograph 8330

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

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