Brometo de lítio

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Ir para: navegação, pesquisa
Brometo de lítio
Alerta sobre risco à saúde
Lithium-bromide-3D-ionic.png
Nome IUPAC Brometo de lítio
Identificadores
Número CAS 7550-35-8
PubChem 82050
Número EINECS 231-439-8
Número RTECS OJ5755000
Propriedades
Fórmula molecular LiBr
Massa molar 86.845(3) g/mol
Aparência Sólido branco e cristalino
Densidade 3.464 g/cm3
Ponto de fusão

552 °C

Ponto de ebulição

1265 °C

Solubilidade em água 145 g/100 mL (4 °C)
254 g/100 mL (90 °C)
Solubilidade solúvel em metanol, etanol, éter
pouco solúvel em piridina
Índice de refracção (nD) 1.784
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
-4.044 kJ/g
Riscos associados
Índice UE Not listed
NFPA 704
NFPA 704.svg
2
2
0
 
Ponto de fulgor 29 °C
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Fluoreto de lítio
Cloreto de lítio
Iodeto de lítio
Outros catiões/cátions Brometo de hidrogênio
Brometo de sódio
Brometo de potássio
Brometo de rubídio
Brometo de césio
Brometo de berílio
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O brometo de lítio, ou LiBr, é um composto químico de bromo e lítio extremamente higroscópico e frequentemente usado como dessecante. O brometo de lítio é irritante aos olhos e pode causar depressão CNS (depressão do sistema nervoso central) em altas doses.[1]

Junto com o cloreto de lítio, é frequentemente usado em condicionamento de ar e sistemas industriais de secagem.

Forma cristais cúbicos similares aos do cloreto de sódio

Obtenção[editar | editar código-fonte]

A obtenção do brometo de lítio se dá pela reação de neutralização do hidróxido de lítio com o ácido bromídrico, ou por reação do carbonato de lítio com o ácido bromídrico:

\mathrm{LiOH +\ HBr \longrightarrow \ LiBr +\ H_2O}
\mathrm{Li_2CO_3 +\ 2 HBr \longrightarrow\ 2 LiBr + \ H_2O + \ CO_2}

Igualmente pode-se tomar mono-oxobromato de lítio produzido naturalmente como subproduto na primeira reação ou da reação de hidróxido de lítio com bromo e reduzindo-o com ácido fórmico ou amônia ao brometo do lítio e bromato de lítio:

\mathrm{ Br_2 + 2 \ LiOH \longrightarrow \ LiBr + \ LiOBr + \ H_2O}
\mathrm{ 3 LiOBr \longrightarrow \ 2 LiBr + \ LiBrO_3}

Pode-se obter o brometo de lítio em meio anidro por reação do hidreto de lítio com bromo:

\mathrm{LiH + \ Br_2 \longrightarrow \ LiBr + \ HBr}

Usos[editar | editar código-fonte]

Brometo de lítio é usado em sistemas de ar condicionado como dessecante.

Brometo de lítio foi usado como um sedativo no início do século XX, mas seu uso perdeu credibilidade nos anos 1940 quando alguns pacientes cardíacos morreram após usá-lo como um sal substituto.[2]

Tal como o carbonato de lítio e o cloreto de lítio foi usado no tratamento de distúrbio bipolar.

Cuidados[editar | editar código-fonte]

Brometo de lítio pode ser nocivo se em contato com os olhos, causando irritação, ou com a pele, causando queimaduras. O contato com a pele resulta em desidratação da área exposta e, posteriormente, queimaduras. O brometo de lítio é prejudicial se ingerido.[3]

Contínua exposição ao brometo de lítio pode levar a depressão CNS, enquanto exposição crônica pode levar a erupções de pele ou doenças sanguíneas.

Referências

  1. Webelements – Lithium Bromide. Visitado em September 15 de 2005.
  2. Bipolar disorder
  3. MSDS do brometo de lítio. (em inglês)

Ligações externas[editar | editar código-fonte]


Translation Latin Alphabet.svg
Este artigo ou secção está a ser traduzido (desde novembro de 2007). Ajude e colabore com a tradução.
Ícone de esboço Este artigo sobre um composto inorgânico é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.