Brometo de magnésio

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Brometo de magnésio
Alerta sobre risco à saúde[1]
Cadmium-iodide-3D-balls.png
Kristallstruktur Cadmiumiodid.png
Identificadores
Número CAS 7789-48-2,(anidro)
[13446-53-2] (hexaidrato)
[75198-45-7] (decaidrato)
PubChem 82241
ChemSpider 74219
SMILES
InChI InChI=1/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
Propriedades
Fórmula molecular MgBr2 (anidro)
MgBr2·6H2O (hexaidrato)
Massa molar 184.113 g/mol (anidro)
292.204 g/mol (hexaidrato)
Aparência cristais hexagonais brancos higroscópicos (anidro), cristais monoclínicos (hexaidrato)
Densidade 3,72 g·cm-3 (25 °C)[2]
Ponto de fusão

711 °C[2]

Solubilidade em água solúvel (1015 g·l-1 a 20 °C)[3]
Solubilidade etanol: 6.9 g/100 mL (20 °C)
Estrutura
Estrutura cristalina romboédrico, hP3, Grupo espacial = P-3m1, No. 164
Geometria de
coordenação
octaédrico
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
-524.3 kJ·mol-1
Entropia molar
padrão
So298
117.2 J·mol-1·K-1
Riscos associados
Índice UE Não listado
Frases R R36/37/38
Frases S S26 S36
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions fluoreto de magnésio
cloreto de magnésio
iodeto de magnésio
Outros catiões/cátions brometo de berílio
brometo de cálcio
brometo de estrôncio
brometo de bário
brometo de rádio
Excepto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Brometo de magnésio (MgBr2) é um composto químico de magnésio e bromo que é branco e deliquescente. É frequentemente utilizado como um sedativo leve e como um anticonvulsivo para o tratamento de perturbações do sistema nervoso.[4] É solúvel em água e pouco solúvel em álcool. Pode ser encontrado naturalmente em pequenas quantidades em alguns minerais, tais como: bischofita e carnalita, e na água do mar, tal como a do Mar Morto.[5] [6]

Síntese[editar | editar código-fonte]

Brometo de magnésio pode ser sintetizado por reacção de ácido bromídrico com óxido de magnésio e cristalizando-se o produto.[6] Também pode ser produzido pela reação de carbonato de magnésio e ácido bromídrico, e recolhendo-se o sólido resultante após evaporação.[5]

Uma via alternativa é a adição de magnésio a uma solução de amônia líquida e brometo de sódio, em seguida, evaporando o solvente e recolhendo-se o precipitado.[7]

Usos[editar | editar código-fonte]

Brometo de magnésio é utilizado como um catalisador para muitas reacções, tipicamente como um solvente ou utilizado como um reagente de Grignard


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Referências

  1. Lide, David R.. Handbook of Chemistry and Physics. 87 ed. [S.l.]: CRC Press, 1998. 4–67 p. ISBN 0-8493-0594-2
  2. a b Catálogo da Sigma-Aldrich {{{Nome}}} acessado em 9 de abril de 2011.
  3. Sicherheitsdatenblatt Strem
  4. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  5. a b Gruyter, W. Conise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612
  6. a b Lewis, R.J. Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 15th ed.; John Wiley &Sons Inc.:New York, 2007; 777
  7. Jacobson, C.A. Encyclopedia of Chemical Reactions, Reinhold Publishing Corporation: New York, 1951; 409