Carbonato de cálcio
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| Carbonato de cálcio Alerta sobre risco à saúde |
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| Outros nomes | aragonita; calcita; Limestone; chalk; marble |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | CaCO3 |
| Massa molar | 100.087 g/mol |
| Aparência | Pó branco. |
| Densidade | 2,73 g·cm-3, sólido1 |
| Ponto de fusão |
825–899 °C (decompõe-se)1 |
| Solubilidade em água | pouco solúvel: 14 mg·l-1 (20 °C)1 |
| Estrutura | |
| Forma molecular | trigonal planar |
| Riscos associados | |
| Principais riscos associados |
Não há |
| Frases R | R36, R37, R38 |
| Frases S | S26, S36 |
| Ponto de fulgor | Não inflamável. |
| LD50 | 6450 mg·kg-1 (Rato, oral)2 |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Bicarbonato de cálcio Formiato de cálcio Oxalato de cálcio Acetato de cálcio Nitrato de cálcio Silicato de cálcio Borato de cálcio |
| Outros catiões/cátions | Carbonato de potássio Carbonato de magnésio Carbonato de estrôncio Carbonato de escândio |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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Carbonato de Cálcio: substância química de fórmula CaCO3. É o principal componente de rochas como os calcários. Tem características alcalinas (ou seja, é um sal com características básicas que aumenta pH de uma solução aquosa), e é resultado da reação do óxido de cálcio ( cal virgem ) com dióxido de carbono.
Quando em solução aquosa sofre uma hidrólise salina, produzindo uma base forte.
Esta característica básica é utilizada para reduzir a acidez do solo para a agricultura.
Na natureza os minerais de carbonato de cálcio são encontrados sob duas formas cristalinas:
- Aragonita: Quando seus cristais apresentam a forma ortorrômbica.
- Calcita: Quando seus cristais apresentam a forma romboédrica ou trigonal.
Ver também [editar]
Referências
- ↑ a b c Registo de CAS RN 471-34-1 na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 20 de Agosto de 2008.
- ↑ Catálogo da Merck Carbonato de cálcio acessado em 5. August 2008
