Cianamida de cálcio

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Cianamida de cálcio
Alerta sobre risco à saúde
Calcium cyanamide.png
Nome IUPAC Calcium cyanamide
Outros nomes Sal de cálcio de cianamida , Cal de nitrogênio, UN 1403, Nitrolima
Identificadores
Número CAS 156-62-7
PubChem 4685067
Número EINECS 205-861-8
ChemSpider 10669887
Número RTECS GS6000000
SMILES
InChI InChI=1/CH2N2.Ca/c2-1-3;/h2H2;/q;+2
Propriedades
Fórmula molecular CaCN2
Massa molar 80,102 g/mol
Aparência Sólido branco (Frequentemente cinza ou preto devido a impurezas)
Odor Inodoro
Densidade 2,29 g/cm3
Ponto de fusão

1340 °C [1]

Ponto de ebulição

1150-1200 °C (sublim.)

Solubilidade em água Reage
Riscos associados
MSDS ICSC 1639
Classificação UE Nocivo (Xn)
Irritante (Xi)
Índice UE 615-017-00-4
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
1
W
Frases R R22 R37 R41
Frases S S2 S22 S26 S36/37/39
Ponto de fulgor Não inflamável
Compostos relacionados
Compostos relacionados Cianamida
Carbeto de cálcio
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

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Alerta sobre risco à saúde.

Cianamida de cálcio ou cálciocianamida ou aind, embora erroneamente, cianamida cálcica' é um composto químico de cálcio de fórmula CaCN2 usado como fertilizante,[2] primeiramente sintetizado em 1898 por Adolph Frank e Nikodem Caro.[3] É formado quando carbeto de cálcio reage com nitrogênio. É comercialmente conhecido como Nitrolim.

CaC2 + N2 → CaCN2 + C

A reação ocorre normalmente em grandes câmaras de aço. Um elemento de carbono eletrificado aquece os reagentes ao vermelho. Nitrogênio é pressurizado a 2 atmosferas. Ele cristaliza no sistema cristalino hexagonal com grupo espacial R3m e parâmetros de rede a = 3,67, c = 14,85 (.10−1 nm).[4] [5]

Preparação[editar | editar código-fonte]

Cianamida de cálcio é preparada a partir do carbeto de cálcio. O carbeto em pó é aquecido a aproximadamente 1.000°C em um forno elétrico no qual nitrogênio é passado por várias horas. O produto é esfriado a temperatura ambiente e qualquer carbeto não reagido é removido cuidadosamente com água.

CaC2 + N2 → CaCN2 + C (ΔHƒ°= –69.0 kcal/mol at 25°C)

Este processo é chamado de processo Frank-Caro.

Referências[editar | editar código-fonte]

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  2. Auchmoody, L.R.; Wendel, G.W. (1973). Effect of calcium cyanamide on growth and nutrition of plan fed yellow-poplar seedlings U.S. Department of Agriculture, Forest Service. Visitado em 2008-07-18.
  3. History of Degussa: Rich harvest, healthy environment. Visitado em 2008-07-18.
  4. F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Sindelar. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin (Chemical tables of inorganic compounds). SNTL, 1986.
  5. calcium cyanamide-Guidechem.com(em inglês)