Citrato de cálcio

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Ir para: navegação, pesquisa
Citrato de cálcio
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC 2-hydroxy-1,2,3-propane- tricarboxylic acid calcium salt (2:3)
Outros nomes E333
Identificadores
Número CAS 813-94-5
Número EINECS 212-391-7
SMILES
Propriedades
Fórmula molecular Ca3(C6H5O7)2
Massa molar 498.46 g/mol (anidro)
Aparência Pó branco
Densidade 1.63 g/cm3, sólido
Ponto de fusão

120 °C (perde água)

Ponto de ebulição

Decompõe-se

Solubilidade em água 0.095 g/100 ml (25 °C)
Riscos associados
MSDS External MSDS
Principais riscos
associados
Irritante
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions Citrato de sódio
Excepto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O citrato de cálcio é um sal originado do ácido cítrico de fórmula molecular Ca3(C6H5O7)2. Também chamado de "sal azedo", é utilizado na preservação e condimentação dos alimentos e como suavizador de água, por possuir a propriedade de "quebrar" íons metálicos. É também encontrado em alguns suplementos alimentares.

Propriedades químicas[editar | editar código-fonte]

Como o ácido cítrico, o citrato de cálcio tem um sabor azedo. Como outros sais, entretanto, ele também tem um sabor salgado. Por esta razão, citratos tais como os de sódio e o de cálcio são comumente chamados "sais azedos".

Produção[editar | editar código-fonte]

Citrato de cálcio é um intermediário na produção do ácido cítrico do processo de fermentação pelo qual o ácido cítrico é obtido industrialmente.[1] O ácido cítrico no caldo é neutralizado por hidróxido de cálcio, precipitando citrato de cálcio insolúvel. É então filtrado e separado do restante do caldo, lavado e então dá o citrato de cálcio limpo.

2 H3C6H5O7 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(C6H5O7)2 + 6 H2O

O citrato de cálcio assim produzido pode ser vendido diretamente, ou poderá ser convertido em ácido cítrico usando ácido sulfúrico diluído.

Papel biológico[editar | editar código-fonte]

Suplementos de citrato de cálcio podem aumentar a toxicidade do alumínio.[2] Pacientes com doenças renais apresentam aumento do risco de toxicidade.

Biodisponibilidade é 2.5 vezes mais alta que do carbonato de cálcio. Por esta razão, pacientes que passaram pela cirurgia em Y de Roux para perda de peso, gastroplastia restritiva, (também conhecida como derivação gastrointestinal) são usualmente instruídos a tomar citrato de cálcio como suplemento de suas dietas.

Referências

  1. Use of Lime in the Chemical Industry National Lime Association. Página visitada em 2006-11-25.
  2. Zdenko Rengel. (1992). "Role of calcium in aluminium toxicity". New Phytol. 121: 499-513.

Literatura e ligações externas[editar | editar código-fonte]

  • Römpp Chemielexikon, 9. Aufl. (Herausgeber: Falbe/Regitz), S. 553
  • Kurt Schreier, Hans Wolf: Untersuchungen über den Einfluß der Citronensäure auf den Calciumstoffwechsel. European Journal of Pediatrics, Vol. 67, No. 5 (1950) 526–544
  • HJ Heller, LG Greer, SD Haynes, Poindexter JR, and CY Pak: Pharmacokinetic and pharmacodynamic comparison of two calcium supplements in postmenopausal women. Journal of C linical Pharmacology, Vol. 40 (2000) 1237–1244
  • Davies KM, Heaney RP, Recker RR, et al: Calcium intake and body weight. Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism, Vol. 85, No. 12 (2000) 4635–4638
  • Heaney RP, Davies KM, Barger-Lux MJ: Calcium and weight: clinical studies. Journal of the American College of Nutrition, Vol. 21, No. 2 (2002) 152S–155S
  • Parikh SJ, Yanovski JA: Calcium intake and adiposity. American Journal of Clinical Nutrition, Vol. 77, No. 2 (2003) 281–287
  • Pereira MA, Jacobs DR, Jr., Van Horn L, Slattery ML, Kartashov AI, Ludwig DS: Dairy consumption, obesity, and the insulin resistance syndrome in young adults: the CARDIA Study. Jama, Vol. 287, No. 16 (2002) 2081–2089
  • Zemel MB, Shi H, Greer B, Dirienzo D, Zemel PC: Regulation of adiposity by dietary calcium. Faseb Journal, Vol. 14 (2000) 1132–1138
Ícone de esboço Este artigo sobre um composto orgânico é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.