Cloreto de bário

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Ir para: navegação, pesquisa
Cloreto de bário
Alerta sobre risco à saúde
Barium chloride.jpg
Identificadores
Número CAS 10361-37-2
Propriedades
Fórmula molecular BaCl2 (anidro)
BaCl2·2H2O
Massa molar 208.2324 g/mol
Aparência Sólido branco
Densidade 3.856 g/cm3, sólido
Ponto de fusão

962 °C

Ponto de ebulição

1560 °C

Solubilidade em água 37.5 g/100 ml (26 °C)
Estrutura
Estrutura cristalina monoclínico ou ortorômbico
Geometria de
coordenação
7-9
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
−858.56 kJ/mol
Riscos associados
Classificação UE Tóxico (T)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
Frases R R20, R25
Frases S S1/2, S45
Ponto de fulgor Não inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Fluoreto de bário
Brometo de bário
Iodeto de bário
Outros catiões/cátions Cloreto de cálcio
Cloreto de estrôncio
Cloreto de chumbo (II)
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O cloreto de bário, de fórmula química BaCl2, é uma substância muito utilizada no setor de metalurgia em sais de têmpera, com a finalidade de aumentar a dureza de ferro-ligas e/ou aços (tratamento térmico de metais). É utilizado também em indústrias de sais de bário e em indústrias para eliminação de sulfato. É um sólido branco em temperatura ambiente, conduz corrente elétrica em estado líquido, sendo, assim, uma substância iônica.

Preparação[editar | editar código-fonte]

O cloreto de bário pode ser obtido a partir da reação do ácido clorídrico com o hidróxido de bário ou carbonato de bário. Em escala industrial, é preparado em duas fases a partir da barita, mineral rico em sulfato de bário. A primeira fase é realizada em altas temperaturas:

BaSO4 + 4CBaS + 4CO

A segunda fase requer adição de reagentes. O cloreto de bário resultante pode então ser retirado da mistura pela água:

BaS + CaCl2BaCl2 + CaS

Características Físico-Químicas[editar | editar código-fonte]

  • Estado Físico: pó branco e inodoro
  • Solubilidade(0 °C) 31g/100g de água
  • Peso molecular: 208,24 para anidro (BaCl2) e 244,27 para o dihidratado (BaCl2.2H2O)
  • pH (sol 10%):7,0 (25 °C)
  • Massa Especifica (24 °C): 3,86g/cm³

Toxicologia[editar | editar código-fonte]

Causa irritação em contato com mucosas e olhos. Exposição demasiada pode causar lesões no cérebro, desordem intestinal, gosto metálico, e o contato prolongado com a pele pode deixá-la acinzentada. Qualquer tipo de contato com a pele, deve ser lavada a área de contato com água por pelo menos 15 minutos e depois, procurar ajuda médica. No caso de ingestão, provocar o vômito imediatamente, de acordo com a orientação paramédica, e procure imediatamente ajuda médica.

Ícone de esboço Este artigo sobre um composto inorgânico é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.