Cloreto de níquel(II)

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Cloreto de níquel (II)
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Nickel(II) chloride
Outros nomes Nickelous chloride
Identificadores
Número CAS 7718-54-9 (anidro)
7791-20-0 (hexahidrato)
Número EINECS 231-743-0
Número RTECS QR6480000
Propriedades
Fórmula molecular NiCl2
Densidade 3.55 g/cm3, anidro
Ponto de fusão

1001 °C
hidrato perde água

Solubilidade em água 254 g/100 mL (20 °C)
Solubilidade em etanol Solúvel (hexahidrato)
Estrutura
Estrutura cristalina Monoclínico
Geometria de
coordenação
octahédrico no Ni
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
-304.93 kJ/mol
(forma anidra)
Entropia molar
padrão
So298
98.11 J.K−1.mol−1
for the hexahydrate?
Riscos associados
MSDS ScienceLab.com
NFPA 704
0
3
0
 
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Brometo de níquel (II)
Iodeto de níquel (II)
Fluoreto de níquel (II)
Outros catiões/cátions Cloreto de cádmio
Cloreto de paládio (II)
Cloreto de platina (II)
Cloreto de platina (IV)
Compostos relacionados Cloreto de cobalto (II)
Cloreto de cobre (II)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de níquel (II) (ou apenas cloreto de níquel), é o composto químico . O sal anidro é amarelo, mas o mais familiar hidrato é verde. Um dihidrato é também conhecido. Em geral cloreto de níquel (II), em várias formas, é a mais importante fonte de níquel para sínteses químicas. Sais de níquel são carcinogênicos.

Reações[editar | editar código-fonte]

Complexos[editar | editar código-fonte]

O níquel (II) forma um grande número de compostos com aminas. O níquel estabiliza-se melhor com as aminas que com a água, por isso ocorre à formação do cloreto de hexaaminoniquel:[1] [2] [3] [4]

Precipitação[editar | editar código-fonte]

A reação do cloreto de níquel com sulfeto de amônio forma em soluções neutras um precipitado preto:[5]

Ocorre a precipitação do níquel em presença de hidróxido de amônio. A reação do cloreto de níquel com o hidróxido de amônio forma um precipitado verde de sal básico de hidróxido de níquel que se dissolve com excesso de amônia:

Referências

  1. Lee, J. D.; Química Inorgânica não tão Concisa, 5ª ed., Edgard Blücher: São Paulo, 1999
  2. Atkins, P. W. Princípios de Química, Porto Alegre: Brookman, 2001
  3. Brown, Theodore L. Química: a Ciência Central. Trad. De Robson Matos; 9ª edição. São Paulo, Pearson Education do Brasil, 2007
  4. VOGEL, Arthur I. ; Química Analítica Qualitativa, 5ª edição. Editora Mestre Jou. São Paulo, 1981.
  5. http://repositorio.roca.utfpr.edu.br/jspui/bitstream/1/1985/1/PB_COQUI_2013_1_05.pdf