Cloreto de sódio
| Cloreto de sódio Alerta sobre risco à saúde |
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| Nome IUPAC | Cloreto de sódio |
| Outros nomes | Sal comum; sal de cozinha |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| ChemSpider | |
| Número RTECS | VZ4725000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | NaCl |
| Massa molar | 58.443 g/mol |
| Aparência | branco ou incolor sólido ou líquido |
| Odor | Sem Odor |
| Densidade | 2,165 g/cm3 |
| Ponto de fusão |
801 °C (1074 K) |
| Ponto de ebulição |
1465 °C (1738 K) |
| Solubilidade em água | 35.6 g/100 mL (0 °C) 35.9 g/100 mL (25 °C) 39.1 g/100 mL (100 °C) |
| Solubilidade | solúvel em glicerol, etileno glicol, ácido fórmico insolúvel em HCl(aq) |
| Solubilidade em metanol | 1.49 g/100 mL |
| Solubilidade em amônia | 2.15 g/100 mL |
| Índice de refracção (nD) | 1.5442 (589 nm) |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | Cúbica (veja o texto), cF8 |
| Grupo de espaço | Fm3m, No. 225 |
| Geometria de coordenação |
Octahedral (Na+) Octahedral (Cl−) |
| Riscos associados | |
| Índice UE | Não listado |
| NFPA 704 |
 0
1
0
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| Ponto de fulgor | Não-inflamável |
| LD50 | 3000–8000 mg/kg (via oral em ratos, camundongos e coelhos)[1] |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Fluoreto de sódio Brometo de sódio Iodeto de sódio Sulfeto de sódio Hipoclorito de sódio |
| Outros catiões/cátions | Cloreto de lítio Cloreto de potássio Cloreto de rubídio Cloreto de césio Cloreto de magnésio |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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O cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal ou sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio. A sua fórmula química é NaCl. O sal é essencial para a vida animal e é também um importante conservante de alimentos e um popular tempero.
O sal é produzido em diversas formas: sal não refinado (como o sal marinho), sal refinado (sal de cozinha), e sal iodado. É um sólido cristalino e branco nas condições normais.
Cloreto de sódio e íons são os dois principais componentes do sal, são necessárias para a sobrevivência de todos os seres vivos, incluindo os seres humanos. O sal está envolvido na regulação da quantidade de água do organismo. O aumento excessivo de sal causa risco de problemas de saúde como pressão alta.
Índice |
[editar] Obtenção
Atualmente a água do mar, lagos, rios, e rochas podem conter sal.
Seu processo de fabricação é físico e não químico, dando-se por dissolução de sal gema com água quente injetada nas jazidas para a produção de salmoura. Após, procede-se a concentração, etapa que também é realizada com a água do mar e de lagos salgados, a cristalização do cloreto de sódio e a colheita e sua lavagem, e se adequado, refino e adição de compostos contendo iodo para o consumo humano.
Cloreto de sódio para uso industrial é obtido por processos mais complexos e cuidadosos que incluem etapas como as seguintes:[2]
- Evaporação e concentração da salmoura por evaporação da salmoura de NaCl em instalações de duplo e simples efeito. Nas plantas deste processo, que incluem a produção conjunta de carbonato de sódio a fonte do vapor necessário é, na quase totalidade, obtido por um recuperador de vapor, dos líquidos quentes provenientes da fabricação de carbonato de sódio.
- Decantação e centrifugação dos cristais obtidos de cloreto de sódio, quando a suspensão de cristais obtida é decantada e separa-se a fase líquida ("águas mães"). A fase mais densa é centrifugada, sendo separadas as restantes águas mães e obtem-se o cloreto de sódio úmido, com teor de água de 2 a 3%.
- Secagem e peneiração do sal quando a secagem em leito fluidizado e a obtenção de granulação adequada por peneiração alimentam o processo de embalagem e o carregamento a granel do produto acabado.
[editar] Aplicações
Embora a maioria das pessoas esteja familiarizada com os vários usos do sal na culinária, desconhece que a substância é utilizada em várias outras aplicações, como a manufatura de papel e a produção de sabão e detergentes.
No norte dos Estados Unidos da América e na Europa, grandes quantidades de sal são utilizadas para limpar as rodovias do gelo durante o Inverno.
É utilizado em larga escala na produção de hidróxido de sódio, cloro, hidrogênio e indiretamente ácido clorídrico por eletrólise de sua solução aquosa (processo cloro-álcali).
O sal também é utilizado para a produção de gás cloro e de sódio metálico, através da eletrólise ignea. Além disso, este mineral é o de maior utilidade aplicada entre todos, sendo utilizado em mais de 16 mil formas diferentes.[3]
Referências
- ↑ Martel, B.; Cassidy, K. (2004), Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook, Butterworth–Heinemann, p. 369, ISBN 1903996651
- ↑ CLORETO DE SÓDIO - Esquema de fabricação - www.solvay.pt (em português).
- ↑ Salt Institute.
