Cloreto de sulfurila

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Cloreto de sulfurila
Alerta sobre risco à saúde
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Nome IUPAC Cloreto de sulfurila
Outros nomes Cloreto de sulfonila
Cloreto sulfúrico
Identificadores
Número CAS 7791-25-5
Número EINECS 232-245-6
Propriedades
Fórmula molecular SO2Cl2
Massa molar 134.965 g/mol
Aparência Líquido incolor com odor pungente, cor amarela em repouso.
Densidade 1.667 g/cm3 (20 °C)
Ponto de fusão

-54.1 °C

Ponto de ebulição

69.4 °C

Solubilidade em água hidrolisa, formando cloreto de hidrogênio e ácido sulfúrico
Solubilidade miscível com benzeno, tolueno, clorofórmio, CCl4, ácido acético glacial
Índice de refracção (nD) 1.4437 (20 °C) [1]
Riscos associados
Classificação UE Corrosivo (C)
Índice UE 016-016-00-6
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
2
W
Frases R R14, R34, R37
Frases S S1/2, S26, S45
Ponto de fulgor Não inflamável
Compostos relacionados
haleto de sulfurila relacionados Fluoreto de sulfurila
Compostos relacionados Cloreto de tionila
Ácido clorossulfônico
Ácido sulfúrico
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

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Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de sulfurila é o composto inorgânico de formula química SO2Cl2. Em temperatura ambiente, apresenta-se como um líquido incolor com odor pungente. Cloreto de sulfurila não é encontrado na natureza, como pode ser inferido pela sua rápida hidrólise.

Cloreto de sulfurila é comumente confundido com o cloreto de tionila, SOCl2. As propriedades destes dois oxicloretos de enxofre são claramente diferentes: cloreto de sulfurila pe uma fonte de cloro enquanto que o cloreto de tionila é um fonte de íons cloreto. Uma nomenclatura alternativa fornecida pela IUPAC é sulfuroyl dichloride (cloreto de sufuroíla).

Estrutura[editar | editar código-fonte]

O enxofre é tetraédrico no SO2Cl2, sendo ligado a dois átomos de oxigênio via ligações duplas e a dois átomos de cloro via ligações simples. O estado de oxidação do átomo de enxofre é +6, como no H2SO4.

Reações[editar | editar código-fonte]

Cloreto de sulfurila reage com água liberando cloreto de hidrogênio gasoso e ácido sulfúrico:

2 H2O + SO2Cl2 → 2 HCl + H2SO4


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Produção[editar | editar código-fonte]

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Ele é produzido pela reação do dióxido de enxofre com cloro na presença de um catalisador, tal como o carvão ativado, ou pela decomposição do ácido clorossulfúrico:[2]

\mathrm{SO_2 (g) + Cl_2 (g) \ \longrightarrow \ \ SO_2Cl_2 (l) }
\mathrm{2\ HSO_3Cl \ \longrightarrow \ \ SO_2Cl_2 + H_2SO_4 }

O produto bruto pode ser purificado por destilação fracionada. É incomum preparar SO2Cl2 no laboratório porque ele é comercialmente disponível. Cloreto de sulfurila pode também ser considerado um derivado do ácido sulfúrico.[3]

Referências

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  2. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 383-5.
  3. C.Michael Hogan. 2011. Sulfur. Encyclopedia of Earth, eds. A.Jorgensen and C.J.Cleveland, National Council for Science and the environment, Washington DC
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