Clorometano

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Clorometano
Alerta sobre risco à saúde
Chloromethane.svg Chloromethane-3D-vdW.png
Nome IUPAC Chloromethane
Outros nomes Monoclorometano, Cloreto de metila, Artic, Freon 40, R 40, UN 1063
Identificadores
Número CAS 74-87-3
PubChem 6327
Número EINECS 200-817-4
ChEBI 36014
Número RTECS PA6300000
SMILES
InChI InChI=1/CH3Cl/c1-2/h1H3
Propriedades
Fórmula molecular CH3Cl
Massa molar 50.49 g/mol
Aparência Gás incolor com um fraco odor doce
Densidade 2.22 kg/m3 (0 °C)
Ponto de fusão

−97.7 °C (176 K)

Ponto de ebulição

-24.2 °C (249 K)

Solubilidade em água 5.325 g/l
log P 0.91
Pressão de vapor 490 kPa (20 °C)
Estrutura
Forma molecular Tetraédrico
Riscos associados
Classificação UE Extremamente inflamável (F+), Nocivo (Xn), Carc. Cat. 3
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
2
0
 
Frases R R10, R40, R48/20
Frases S S9, S16, S33
Ponto de fulgor -46 °C
Temperatura
de auto-ignição
625 °C
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Fluorometano
Bromometano
Iodometano
Metanotiol
Outros catiões/cátions Cloramina
Clorosilano
Haloalcanos relacionados Diclorometano
Clorofórmio
Tetracloreto de carbono
Cloreto de etila
Compostos relacionados Metano
Cloreto de metanoíla
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

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Alerta sobre risco à saúde.

Clorometano, monoclorometano, também chamado cloreto de metila, ou simplesmente solvente R-40 ou HCC 40, é um composto químico de fórmula química CH3Cl no passado usado largamente como refrigerante. É um gás incolor extremamente inflamável com um odor levemente doce, o qual é, entretanto, detectado em níveis possivelmente tóxicos. Devido a sua toxicidade, não é mais encontrável em produtos ao consumidor.

Cloreto de metila foi primeiro sintetizado pelos químicos franceses Jean-Baptiste Dumas e Eugene Peligot em 1835 por ferver uma mistura de metanol, ácido sulfúrico, e cloreto de sódio. Este método é similar ao usado hoje.

Produção[editar | editar código-fonte]

Grandes quantidades de cloreto de metila são produzidos naturalmente nos oceanos pela ação da luz do Sol sobre a biomassa e cloro na espuma do mar. Entretanto, todo o cloreto de metila usado na indústria é produzido sinteticamente.

A maioria do cloreto de metila é preparado por reagir metanol com cloreto de hidrogênio, de acordo com a equação química:

CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O

Isto pode ser realizado por borbulhar-se gás cloreto de hidrogênio através de metanol em ebulição com ou sem cloreto de zinco como catalisador, ou por passar vapores de metanol e cloreto de hidrogênio sobre catalisador de alumina a 350 °C.

Uma pequena quantidade de cloreto de metila é produzido pelo aquecimento de uma mistura de metano e cloro a temperaturas acima de 400 °C. Entretanto, este método também resulta em compostos mais clorados tais como cloreto de metileno e clorofórmio e é usualmente apenas usado quando estes outros produtos são também desejados.

Reações adicionais de clorometano com cloreto de hidrogênio podem produzir diclorometano, triclorometano (conhecido como clorofórmio) e tetraclorometano (também conhecido como tetracloreto de carbono).

Usos[editar | editar código-fonte]

Clorometano foi largamente usado como refrigerante, mas seu uso foi descontinuado devido a sua toxicidade e inflamabilidade. Clorometano também foi usado para a produção de aditivos à base de chumbo para gasolina (chumbo-tetrametila).

O uso mais importante do clorometano hoje como um intermediário químico na produção de polímeros de silicone. Pequenas quantidades são utilizados como um solvente para o fabrico de borracha butila e em refino de petróleo.

Clorometano é empregado como um metilante e agente de cloração em química orgânica. Também é utilizado em uma variedade de outros campos: como um extrator para graxas, óleos e resinas, como um propelente e agente de expansão, em produção de espuma de poliestireno, como uma anestésico local, como um intermediário no fabrico de medicamentos, tal como um catalisador transportador em polimerização de baixa temperatura, e como um fluido para equipamentos termométricos e termostáticos, e como um herbicida.

Segurança[editar | editar código-fonte]

A inalação de gás clorometano produz efeitos no sistema nervoso central semelhantes aos da intoxicação por drogas. A exposição pode causar sonolência, tonturas, confusão e pode ocorrer dificuldade para respirar, caminhar ou falar. Em concentrações mais elevadas, pode resultar em paralisia, apreensão e coma.

Em caso de ingestão, náusea e vômitos podem ocorrer. Contato com pele, quando na forma de líquido refrigerante, pode resultar em congelamento. O contato com os olhos pode provocar em redução da visão e pupilas muito dilatadas que reagem lentamente a mudanças na luz.

Exposição crônica ao clorometano foi relacionada a doenças congênitas em camundongos. Em humanos, a exposição ao clorometano durante a gravidez pode causar má formação da coluna vertebral, da pelve e das pernas, mas tais deformações não tem sido conclusivamente evidenciadas.

Em 1997, uma nova investigação do incêndio no clube noturno Cocoanut Grove de Boston em 1942 citou um vazamento de clorometano de um refrigerador como a maior causa daquele desastre.[1]

Referências

  1. Kenney, Charles, "Did A "Mystery Gas" Fuel The Cocoanut Grove Fire?" Firehouse, May, 1999.

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

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