Complexo ativado

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Complexo ativado é o estado intermediário (estado de transição) formado entre reagentes e produtos, em cuja estrutura existem ligações enfraquecidas (presentes nos reagentes) e formação de novas ligações (presentes nos produtos). Quando a energia potencial do estado de transição é alta, é necessária uma grande quantidade de energia durante a colisão para formar o complexo ativado. Em uma reação, o complexo ativado possui mais energia que os reagentes ou os produtos.

Energia de ativação de uma reação é a energia mínima necessária para que a reação ocorra.
Para que ocorra uma reação são necessárias três condições:
1)Haver colisão entre as moléculas dos reagentes.                      
2)A colisão deve ocorrer numa posição geométrica favorável à formação do respectivo complexo ativado.
3)A colisão deve ocorrer com energia igual ou superior à energia de ativação da reação.



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É chamado de complexo ativado ou estado de transição quando uma mólecula de um átomo colide com uma outra mólecula de átomo e quebra a ligação entre eles passando um mólecula de um átomo para o outro.