Constante de equilíbrio

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Para um equilíbrio químico geral

\alpha A +\beta B ... \rightleftharpoons \sigma S+\tau T ...

a constante de equilíbrio pode ser definida por [1]

K=\frac{{\{S\}} ^\sigma {\{T\}}^\tau ... } {{\{A\}}^\alpha {\{B\}}^\beta ...}

onde (A) é a atividade da espécie química A, etc. (atividade é uma quantidade adimensional). É convencionado usar a(s) atividade(s) do(s) produto(s) no numerador e a(s) do(s) reagente(s) no denominador. A dedução dessa expressão é feita abaixo.

Para equilíbrios em fase gasosa, a atividade do componente gasoso é o produto da pressão parcial e do coeficiente de fugacidade desse componente. Nesse caso a atividade é adimensional e a dimensão da fugacidade é o inverso de inverso de pressão.

Para equilíbrios em solução a atividade é o produto da concentração e do coeficiente de atividade. É prática corrente determinar as constantes de equilíbrio em meio fortemente ionizado. Nessas circunstâncias o coeficiente de atividade é efetivamente constante e se assume a igualdade da constante de equilíbrio e do quociente de concentração.

K_c=\frac{{[S]} ^\sigma {[T]}^\tau ... } {{[A]}^\alpha {[B]}^\beta ...}

No entanto, o valor de Kc dependerá da força da ionização. Todos as constantes de equilíbrio dependerão da temperatura e pressão (ou volume).

O conhecimento de constantes de equilíbrio é essencial para o entendimento de vários processos naturais tais como oxigenação sangüínea pela hemoglobina e a homeostase entre ácidos e bases no corpo humano.

Constantes de estabilidade, constantes de formação, constantes de ligação, constantes de associação e constantes de dissociação são todas tipos de constantes de equilíbrio. Veja também Determinação de constantes de equilíbrio para métodos experimentais e computacionais.


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Ver também[editar | editar código-fonte]


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Referências

  1. F.J,C. Rossotti and H. Rossotti, The Determination of Stability Constants, McGraw-Hill, 1961.