Cromato de sódio
| Cromato de Sódio Alerta sobre risco à saúde |
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| Nome IUPAC | disodium dioxido-dioxo-chromium |
| Outros nomes | Rachromate Chromium disodium oxide |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Na2CrO4 |
| Massa molar | 161.97 |
| Aparência | cristais amarelos |
| Densidade | 2.723 g/cm3 |
| Ponto de fusão |
792 °C |
| Solubilidade em água | 44.3% at 20 °C, 56.1% at 100 °C |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | ortorrômbico (hexagonal acima de 413 °C) |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
−1329 kJ/mol |
| Riscos associados | |
| Principais riscos associados |
cancerígeno |
| Frases R | R45 R46 R60 R61 R21 R25 R26 R34 R42/43 R48/23 R35 1 |
| Frases S | S53 S45 S60 S61 1 |
| Compostos relacionados | |
| Compostos relacionados | Cromato de potássio (K2CrO4) Dicromato de sódio (Na2Cr2O7) Trióxido de crômio (CrO3) |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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Cromato de sódio ou cromato (IV) de sódio é o composto químico de fórmula Na2CrO4. Apresenta-se normalmente na forma tetrahidratada. É um sólido cristalino amarelo inodoro. Possui massa molar de 161,97 g/mol. Densidade de 2,72 g·cm–3. Ponto de fusão de 792 °C. Esta substância é um forte oxidante. Decompõe-se antes de alcançar o ponto de ebulição. Solubilidade em água de 24,2 g (a 20 °C), 45,8 g (a 25 °C), 56,1 g (a 100 °C), produzindo uma solução fracamente básica.1 2 Pouco solúvel em etanol e metanol.3
É higroscópico e pode formar tetra-, hexa- e decahidratos. O cromato de sódio, como outros compostos de cromo hexavalente, pode ser carcinogênico.4
Índice |
Aplicações [editar]
É usado como um inibidor de corrosão na indústria do petróleo,4 como um auxiliar de tingimento na indústria têxtil,4 como um conservante para madeira,5 e como um diagnórtico farmac~eutico em determinação do volume de células vermelhas do sangue volume.6
Produção [editar]
Pode ser obtido por fusão da cromita com NaOH em presença de ar, com o que o Cr se oxida a cromato de sódio:7
Também pode ser obtido por fusão com carbonato de sódio7 :
Pode ser obtido da reação do dicromato de sódio com o hidróxido de sódio.4
Referências
- ↑ a b c SODIUM CHROMATE. inchem. Página visitada em 2008-06-20.
- ↑ Registo na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA
- ↑ Handbook of Inorganic Compounds; Dale L. Perry, Sidney L. Phillips [1] (em inglês)
- ↑ a b c d Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinge. Chromium Compounds. in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, 2002. DOI:10.1002/14356007.a07_067
- ↑ Sodium chromate - Pesticide use statistics for 2005. PAN Pesticides Database. Página visitada em 2008-06-20.
- ↑ Bracco Diagnostics Inc.. chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution. DailyMed. Página visitada em 2008-06-20.
- ↑ a b ASBRAV - Cromo
