Dióxido de carbono
| Dióxido de carbono Alerta sobre risco à saúde |
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| Nome IUPAC | Dióxido de carbono |
| Outros nomes | Anidrido carbônico Gás carbônico Gelo seco (quando em estado sólido) |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Número EINECS | |
| ChemSpider | |
| Número RTECS | FF6400000 |
| SMILES |
O=C=O
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| InChI | InChI=1/CO2/c2-1-3 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | CO2 |
| Massa molar | 44.010 g/mol |
| Aparência | gás incolor e inodoro |
| Densidade | 1,98 kg·m-3 (0 °C, 1013 hPa)[1] 1.562 g/mL (sólido a 1 atm e a −78,5 °C) 0.770 g/mL (líquido a 56 atm e a 20 °C) 1.977 g/L (gás a 1 atm e a 0 °C) 849.6 g/L (fluido supercrítico a 150 atm e a 30 °C |
| Ponto de fusão |
-78.48 ºC (0,53 MPa)[1] |
| Ponto de ebulição |
216,6 K a 5,185 bar |
| Solubilidade em água | 3,3 g·l / 1480 mg/L-1 a 0 °C e 1013 hPa [2] 1,7 g·l-1 a 20 °C e 1013 hPa [2] |
| Pressão de vapor | 5,73 MPa / 4.83E+004 mm Hg[3] (20 °C) |
| Acidez (pKa) | 6.35, 10.33 |
| Índice de refracção (nD) | 1.1120 |
| Viscosidade | 0.07 cP a −78 °C |
| Momento dipolar | zero |
| Estrutura | |
| Forma molecular | linear |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
-393,5 kJ·mol-1[4] |
| Entropia molar padrão S |
213,79 J·mol-1·K-1 (gás) |
| Riscos associados | |
| Principais riscos associados |
Ingestão: Pode causar náusea, vómitos, hemorragia gastro-intestinal Inalação: Asfixia (sufocamento), causa hiperventilação |
| Frases R | - |
| Frases S | S9, S23 |
| Potencial de aquecimento global | 1 (por definição) |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Dissulfeto de carbono Tetrafluorometano Nitreto de carbono (teórico) |
| Outros catiões/cátions | Dióxido de silício Dióxido de germânio Dióxido de estanho Dióxido de chumbo Anidrido nítrico |
| Óxidos de carbono relacionados | Monóxido de carbono Subóxido de carbono Monóxido de dicarbono Trióxido de carbono |
| Compostos relacionados | Ácido carbônico Sulfeto de carbonila |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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O dióxido de carbono (também conhecido como anidrido carbónico (português europeu) ou anidrido carbônico (português brasileiro) e gás carbónico (português europeu) ou gás carbônico (português brasileiro)) é um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um átomo de carbono. A representação química é CO2. O dióxido de carbono foi descoberto pelo escocês Joseph Black em 1754.
Estruturalmente o dióxido de carbono é constituído por moléculas de geometria linear e de carácter apolar. Por isso as atracções intermoleculares são muito fracas, tornando-o, nas condições ambientais, um gás. Daí o seu nome comercial gás carbônico.
O dióxido de carbono é essencial à vida no planeta. Visto que é um dos compostos essenciais para a realização da fotossíntese - processo pelo qual os organismos fotossintetizantes transformam a energia solar em energia química. Esta energia química, por sua vez é distribuída para todos os seres vivos por meio da teia alimentar. Este processo é uma das fases do ciclo do carbono e é vital para a manutenção dos seres vivos.
O carbono é um elemento básico na composição dos organismos, tornando-o indispensável para a vida no planeta. Este elemento é estocado na atmosfera, nos oceanos, solos, rochas sedimentares e está presente nos combustíveis fósseis. Contudo, o carbono não fica fixo em nenhum desses estoques. Existe uma série de interações por meio das quais ocorre a transferência de carbono de um estoque para outro. Muitos organismos nos ecossistemas terrestres e nos oceanos, como as plantas, absorvem o carbono encontrado na atmosfera na forma de dióxido de carbono (CO2). Esta absorção se dá através do processo de fotossíntese. Por outro lado, os vários organismos, tanto plantas como animais, libertam dióxido de carbono para a atmosfera mediante o processo de respiração. Existe ainda o intercâmbio de dióxido de carbono entre os oceanos e a atmosfera por meio da difusão.
A libertação de dióxido de carbono vinda da queima de combustíveis fósseis e mudanças no uso da terra (desmatamentos e queimadas, principalmente) impostas pelo homem constituem importantes alterações nos estoques naturais de carbono e tem um papel fundamental na mudança do clima do planeta.
O CO2 é um dos gases do efeito estufa que menos contribui para o aquecimento global, já que representa apenas 0,03% da atmosfera.
O excesso de dióxido de carbono que atualmente é lançado para a atmosfera resulta da queima de combustíveis fósseis principalmente pelo setor industrial e de transporte. Além disso, reservatórios naturais de carbono e os sumidouros (ecossistemas com a capacidade de absorver CO2) também estão sendo afetados por ações antrópicas. Devido o solo possuir um estoque 2 a 3 vezes maior que a atmosfera, mudanças no uso do solo podem ser importante fonte de carbono para a atmosfera (WOODWEL,1989,DAVIDSON e TRUMBORE, 1995).
Nas últimas décadas, devido à enorme queima de combustíveis fósseis, a quantidade de gás carbônico na atmosfera tem aumentado muito, mas isto não prova que o gás carbônico contribui com relevância para o aquecimento do planeta.
A concentração de CO2 na atmosfera começou a aumentar no final do século XVIII, quando ocorreu a revolução industrial, a qual demandou a utilização de grandes quantidades de carvão mineral e petróleo como fontes de energia. Desde então, a concentração de CO2 passou de 280 ppm (partes por milhão) no ano de 1750, para os 393 ppm atuais, representando um incremento de aproximadamente 40%.
Este acréscimo na concentração de CO2 implica o aumento da capacidade da atmosfera em reter calor e, mas não consequentemente, da temperatura do planeta, pois houve decréscimos de temperatura também neste período. As emissões de CO2 continuam a crescer e, provavelmente, a concentração deste gás poder alcançar 550 ppm por volta do ano 2100.
Índice |
[editar] Aplicações
Diagrama de fase pressão-temperatura do dióxido de carbono, mostrando o ponto triplo e o ponto crítico.
- O CO2 é utilizado em bebidas (bebidas carbonatadas) para dar-lhes efervescência.
- É utilizado em extintores durante os incêndios para isolar o oxigénio do combustível.
- É utilizado para a pressurização nas armas de Paintball.
- Pode ser utilizado numa concentração de 30 a 40% com gás oxigênio para produzir efeito anestésico em pequenos animais.
- É bom solvente para alguns compostos orgânicos e é usado para remover a cafeína do café.
- O CO2 pode ser utilizado para a produção de fertilizantes.
[editar] Riscos
- O principal risco é a capacidade de deslocar o oxigênio do ar, principalmente em locais confinados.
- Ingerido em excesso pode causar irritações, náuseas, vômitos e hemorragias no aparelho digestivo.
- Com a inalação eleva a preção sanguínea e os batimentos cardíacos.
- Acarreta fenômenos como efeito estufa, ilha de calor, inversão térmica, smog fotoquímico, aquecimento global
- O gelo seco em contato com a pele pode causar queimaduras.
- Como ele é constituído de energia estática podem ocorrer descargas rápidas que podem originar explosões a partir de misturas presentes.
- A substância se decompõe a monóxido de carbono toxico a 2000 graus célsius.
- Forma ácido carbônico na presença de água.
[editar] Ver também
[editar] Ligações externas
- EUA classificam dióxido de carbono como um risco à saúde pública
- Bassam Z. Shakhashiri: Chemical of the Week: Carbon Dioxide
- Keeling, C.D. and T.P. Whorf: Atmospheric carbon dioxide record from Mauna Loa, 2002
- Mauna Loa 2004 update
Referências
- ↑ a b Registo de Kohlenstoffdioxid na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA.
- ↑ a b Carbon Dioxide Solubility in Water. Página visitada em 2010-03-22.
- ↑ Erro de citação Tag
<ref>inválida; não foi fornecido texto para as refs chamadasDAUBERT.2CTE_.26_DANNER.2CRP_.281989.29 - ↑ Carbon Dioxide bei: NIST Chemistry WebBook. Página visitada em 2010-03-22.
