Dióxido de enxofre

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Dioxido de enxofre
Alerta sobre risco à saúde
Sulfur-dioxide-2D.svg
Outros nomes óxido de enxofre (IV); anidrido sulfuroso
Identificadores
Número CAS 7446-09-5
PubChem 1119
Número EINECS 231-195-2
ChemSpider 1087
Número RTECS WS4550000
Propriedades
Fórmula química O2S
Massa molar 64.05 g mol-1
Aparência gás incolor
Densidade 2,73 kg·m-3 (1 bar, 15 °C) [1]
Ponto de fusão

-75 °C [1]

Ponto de ebulição

-10 °C [1]

Solubilidade em água 112 g·l-1 [1]
Pressão de vapor 0,33 MPa (21 °C) [1]
Acidez (pKa) 1.81 [carece de fontes?]
Estrutura
Forma molecular Bent 120°[2]
Momento dipolar 1.63 D
Riscos associados
Classificação UE Tóxico
Índice UE 016-011-00-9
NFPA 704
NFPA 704.svg
 
3
 
 
Frases R R23 R34
Frases S S1/2 S9 S26 S36/37/39 S45
LC50 3000 ppm/30 min mouse inhalation
Ponto de fulgor não inflamável
LD50 2520 ppm (Rato, inalação) [3]
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Tetrafluoreto de enxofre
Tetranitreto de tetraenxofre
Outros catiões/cátions Dióxido de selênio
Dióxido de telúrio
Trióxido de fósforo
Trióxido de dicloro
Óxidos de enxofre relacionados Monóxido de enxofre
Trióxido de enxofre
Compostos relacionados Ácido sulfuroso
Cloreto de tionila (SOCl2)
Excepto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O dióxido de enxofre, também conhecido como anidrido sulfuroso, é um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um de enxofre; a sua fórmula química é SO_2 . É um gás denso, incolor, não-inflamável e altamente tóxico e a sua inalação pode ser fortemente irritante.

É produzido naturalmente pelos vulcões e em certos processos industriais. Na indústria, o dióxido de enxofre serve sobretudo para a produção de ácido sulfúrico, que possui numerosas aplicações como produto químico. É obtido a partir da combustão de enxofre ou de pirites. É ainda um gás emitido na queima de combustíveis em veículos e indústrias juntamente com óxidos de carbono (CO e CO_2), e de nitrogênio. É, juntamente com o dióxido de azoto (NO_2), um dos principais causadores da chuva ácida, pois, associado à água presente na atmosfera, forma ácido sulfuroso. Por ser prejudicial à saúde e ao meio ambiente limita-se o teor de enxofre presente nos combustíveis de modo a diminuir a emissão desse gás.

O dióxido de enxofre é ainda utilizado como desinfectante, anti-séptico e anti-bacteriano, como agente branqueador e conservador de produtos alimentares, nomeadamente frutos secos, e ainda na produção de bebidas alcoólicas e particularmente no fabrico do vinho. No vinho, o dióxido de enxofre aparece na sua forma livre hidratada H2SO3) ou ácido sulfuroso. O dióxido de enxofre é utilizado na vinificação pois inibe ou pára o desenvolvimento das leveduras e bactérias, detendo assim a fermentação alcoólica no momento desejado, ao mesmo tempo que assegura a esterilização do vinho. Acresce que o dióxido de enxofre “selecciona” as leveduras necessárias à vinificação, pois estas são mais resistentes que outras presentes no processo mas não desejadas. Nos rótulo das garrafas de vinho normalmente vem especificado que o produto tem INS 220 ou Conservante PV, ou seja, o próprio SO2. Muitas pessoas portadoras de enxaqueca relatam o agravamento da crise após tomar vinhos, mas na verdade a crise é causada por estes conservantes.

O dióxido de enxofre é prejudicial à nossa saúde quando estamos livres ao ar .

Dependência da Solubilidade com a Temp.(para SO2 a 1 atm)[editar | editar código-fonte]

22 g/100ml (0 °C) 15 g/100ml (10 °C)
11 g/100ml (20 °C) 9.4 g/100 ml (25 °C)
8 g/100ml (30 °C) 6.5 g/100ml (40 °C)
5 g/100ml (50 °C) 4 g/100ml (60 °C)
3.5 g/100ml (70 °C) 3.4 g/100ml (80 °C)
3.5 g/100ml (90 °C) 3.7 g/100ml (100 °C)

Notas e referências

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