Diagrama de Linus Pauling

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Diagrama de Linus Pauling, ou Diagrama de Pauling, foi criado por um Químico norte-americano, Linus Pauling, inicialmente serve para auxiliar na distribuição dos elétrons pelos subníveis da eletrosfera. O formato inicial desse diagrama foi primeiramente apresentado pelo cientista chinês Pao-Fang Yi1 e aperfeiçoado na Austrália pelo professor L. M. Simmons.2 O professor Therald Moeller3 em seu livro de Química Inorgânica, descreveu e detalhou a forma do diagrama que conhecemos atualmente. O nome Diagrama de Linus Pauling é largamente citado no Brasil, inclusive em livros-texto e em programas para diferentes tipos de concursos públicos e particulares, especialmente na área do ensino médio e vestibulares. Esse nome do diagrama carece completamente de citações internacionais e esta incorreção também foi detalhada pelo professor de Química Ricardo Calçada4 .

No diagrama de Pauling, os subníveis são designados por letras: s (sharp = nítido), p (principal), d (diffuse = difuso), f (fundamental). Essa nomenclatura para os subníveis se deve a uma possível correlação desses subníveis com conjuntos de linhas espectrais associadas a um átomo. A correlação é inconsequente, mas o nome continuou a ser usado, referindo-se, inclusive, aos orbitais s, p, d, f.

Diagrama[editar | editar código-fonte]

Distribuição eletrônica[editar | editar código-fonte]

Diagrama de Linus Pauling.
  • A camada K é composta pelo subnível s;
  • A camada L é composta pelos subníveis s e p;
  • A camada M é composta pelos subníveis s, p e d;
  • A camada N é composta pelos subníveis s, p, d e f;
  • A camada O é composta pelos subníveis s, p, d e f;
  • A camada P é composta pelos subníveis s, p e 'd;
  • A camada Q é composta pelos subníveis s e p.

Número máximo de elétrons em cada subnível[editar | editar código-fonte]

  • s - 2 elétrons
  • p - 6 elétrons
  • d - 10 elétrons
  • f - 14 elétrons


O diagrama é representado assim:

  • K 1s2
  • L 2s2 2p6
  • M 3s2 3p6 3d10
  • N 4s2 4p6 4d10 4f14
  • O 5s2 5p6 5d10 5f14
  • P 6s2 6p6 6d10
  • Q 7s2 7p6

A ordem do diagrama que se lê é: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6.

Ver também[editar | editar código-fonte]

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Referências

  1. Pao-Fang Yi: J. Chem. Education, 24, 567 (1947)
  2. L. M. Simmons: J. Chem. Education, 25, 698 (1948)
  3. Therald Moeller, Inorganic Chemistry An Advanced Textbook, John Wiley & Sons, New York (1952), pp 96,97 e 102
  4. http://estadofundamental.wordpress.com/2013/03/15/a-origem-do-diagrama-de-linus-pauling/