Dicromato de sódio

Dicromato de sódio Alerta sobre risco à saúde

Outros nomes	Dicromato de sódio hidratado
Identificadores
Número CAS	7789-12-0
Número RTECS	HX7750000
Propriedades
Fórmula molecular	Na₂Cr₂O₇·2H₂O
Massa molar	298.02 g/mol (dihidrato)
Densidade	2.52 g/cm³
Ponto de fusão	356.7°C desidrata a 100°C
Ponto de ebulição	decompõe-se
Solubilidade em água	2380 g/L at 0°C
Riscos associados
Principais riscos associados	carcinogênico
Frases R	R45, R46, R60, R61, R8, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R35,
Frases S	S53, S45, S60, S61
Compostos relacionados
Compostos relacionados	K₂Cr₂O₇ KMnO₄ CrO₃ Na₂CrO₄
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Dicromato de sódio, comercialmente também chamado de bicromato de sódio, é o composto químico com a fórmula Na₂Cr₂O₇. Normalmente o sal é usado em sua forma dihidratada Na₂Cr₂O₇·2H₂O. Sua química, aparência, e comportamento são muito similares ao de seu similar mais largamente encontrado dicromato de potássio. Esta substância é aproximadamente vinte vezes mais solúvel em água que o similar sal de potássio (49 g/L a 0 °C) e seu peso equivalente é também mais baixo, o que frequentemente é desejável.^[1]

Aplicações[editar | editar código-fonte]

Tem aplicação como um conservante para madeira, em especial conjuntamente com o sulfato de cobre, no que é chamado de cromato de cobre ácido, que é uma mistura de sulfato de cobre, dicromato de sódio e trióxido de cromo, patenteada em 1927.^[2]

Aplicações em química orgânica[editar | editar código-fonte]

Este composto oxida ligações C-H benzílicas e alicíclicas a derivados carbonila. Por exemplo, 2,4,6-trinitrotolueno é oxidado ao correspondente ácido carboxílico.^[3]. Similarmente, 2,3-dimethylnaphthalene é oxidado por Na₂Cr₂O₇ para 2,3-naphthalenedicarboxylic acid (m.p. 239–241 °C).^[4]

Segurança[editar | editar código-fonte]

Tal qual muitos compostos de cromo hexavalente, dicromato de sódio é considerado perigoso, possivelmente carcinogênico.

Referências

↑ Freeman, F. "Sodium Dichromate" na Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.
↑ João Carlos Moreschi; PRODUTOS PRESERVANTES DE MADEIRA Arquivado em 24 de dezembro de 2006, no Wayback Machine.; UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ - CURSO DE PÓS-GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA FLORESTAL - www.madeira.ufpr.br
↑ Clarke, H. T.; Hartman, W. W. “2,4,6-Trinitrobenzoic Acid” Organic Syntheses, Collected Volume 1, p.543 (1941). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV1P0543.pdf Arquivado em 30 de setembro de 2007, no Wayback Machine.
↑ Friedman, L. “2,3-Naphthalenedicarboxylic Acid” Organic Syntheses, Collected Volume 5, p.810 (1973). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV5P0810.pdf Arquivado em 30 de setembro de 2007, no Wayback Machine..

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

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[1] Freeman, F. "Sodium Dichromate" na Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.

[2] João Carlos Moreschi; PRODUTOS PRESERVANTES DE MADEIRA Arquivado em 24 de dezembro de 2006, no Wayback Machine.; UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ - CURSO DE PÓS-GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA FLORESTAL - www.madeira.ufpr.br

[3] Clarke, H. T.; Hartman, W. W. “2,4,6-Trinitrobenzoic Acid” Organic Syntheses, Collected Volume 1, p.543 (1941). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV1P0543.pdf Arquivado em 30 de setembro de 2007, no Wayback Machine.

[4] Friedman, L. “2,3-Naphthalenedicarboxylic Acid” Organic Syntheses, Collected Volume 5, p.810 (1973). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV5P0810.pdf Arquivado em 30 de setembro de 2007, no Wayback Machine..

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