EDTA

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EDTA
Alerta sobre risco à saúde
Ethylenediaminetetraacetic.png
EDTA-from-xtal-1972-3D-balls.png
Nome IUPAC EDTA
Outros nomes EDTA,H4EDTA,Diaminoethanetetraacetic acid,Edetic acid, Edetate, Ethylenedinitrilotetraacetic acid, Versene, Ethylene diamine tetracetic acid
Identificadores
Número CAS 60-00-4,
6381-92-6  (disodium dihydrate),
139-33-3 (disodium),
64-02-8 (tetrasodium),
62-33-9 (calcium disodium)
PubChem 6049
ChemSpider 5826
Número RTECS AH4025000
SMILES
Propriedades
Fórmula química C10H16N2O8
Massa molar 292.2 g mol-1
Densidade 0.86 g/cm3
Ponto de fusão

237–245 °C (dec.)

Acidez (pKa) pK1=0.0 (CO2H) (µ=1.0)
pK2=1.5 (CO2H) (µ=0.1)
pK3=2.00 (CO2H) (µ=0.1)
pK4=2.69 (CO2H) (µ=0.1)
pK5=6.13 (NH+) (µ=0.1)
pK6=10.37 (NH+) (µ=0.1)[1]
Riscos associados
MSDS External MSDS
Principais riscos
associados
irritant
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Frases R R36
Frases S S26
Compostos relacionados
Compostos relacionados Ácido nitrilotriacético
Excepto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

EDTA (do inglês Ethylenediamine tetraacetic acid) ou ácido etilenodiamino tetra-acético é um composto orgânico que age como agente quelante, formando complexos muito estáveis com diversos íons metálicos. Entre eles estão magnésio e cálcio, em valores de pH acima de 7 e manganês, ferro(II), ferro(III), zinco, cobalto, cobre(II), chumbo e níquel em valores de pH abaixo de 7.[2] O EDTA é um ácido que atua como ligante hexadentado, ou seja, pode complexar o íon metálico através de seis posições de coordenação, a saber: através de quatro ânions carboxilato (-COO-), após a saída dos 4H+ dos grupos carboxílicos, e também através dos dois N.

Síntese[editar | editar código-fonte]

EDTA é predominantemente sintetizado do 1,2-diaminoetano (etilenodiamina), formaldeído (metanal), água e cianeto de sódio.[3] O trabalho pioneiro sobre o desenvolvimento do EDTA foi realizado por Gerold Schwarzenbach nos anos 1940.[4]

Nomenclatura popular vs. química[editar | editar código-fonte]

Para descrever EDTA e suas várias formas protonadas, químicos usam um acrônimo que distingue entre EDTA4−, a base conjugada que é o ligante, e H4EDTA, o precursor do ligante.

Princípios de química de coordenação[editar | editar código-fonte]

Quelato metal-EDTA. O íon metálico central está sendo complexado através das seis posições de coordenação do EDTA.

Usos[editar | editar código-fonte]

É usado como descolorante para cabelos; pode ser também utilizado na fabricação de pães e derivados na indústria alimentícia. Também é usado durante tratamento endodôntico por ter uma função quelante e retirar íons cálcio (Ca2+). Essa afinidade com o cálcio, faz com que seja também utilizado como anticoagulante. É usado para análise de dureza da água e na agricultura como estabilizante de micronutrientes.

É também usado em Microscopia Eletrônica para contrastar o DNA e descontrastar o RNA.

Referências

  1. Harris, D.C. "Quantitative Chemical Analysis", 7th ed., W. H. Freeman and Compagny, New York, 2007
  2. Holleman, A. F.; Wiberg, E.. Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press, 2001. ISBN 0-12-352651-5
  3. http://www.chm.bris.ac.uk/motm/edta/synthesis_of_edta.htm
  4. http://www.chm.bris.ac.uk/motm/edta/edtah.htm
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