Espectro do átomo de hidrogênio

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Em Física, espectro do átomo de hidrogénio é o conjunto de comprimentos de onda presentes na luz que o átomo de hidrogénio é capaz de emitir quando pula de níveis de energia. O modelo mais simples de átomo de hidrogénio é representado pelo átomo de Bohr.[1] [2]

Esse espectro de luz é composto de comprimentos de onda discretos, portanto seus valores são expressos pela Fórmula de Rydberg:[3]

\frac{1}{\lambda_{\mathrm{vac}}} = R_{\mathrm{H}} \left(\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{n_2^2}\right)

Onde

\lambda_{\mathrm{vac}} é o comprimento de onda da luz emitida no vácuo,
R_{\mathrm{H}} é a constante de Rydberg para o hidrogénio,
n_1 and n_2 são inteiros tais que n_1 < n_2;

Deixando n_1 igual a 1 e fazendo n_2 percorrer de 2 até o infinito, as linhas de espectro conhecidas como série de Lyman convergem em 91nm. Da mesma maneira:

Principais séries do espectro do átomo de hidrogénio
n_1 n_2 Nome Converge para
1 2 \rightarrow \infty Série de Lyman 91nm
2 3 \rightarrow \infty Série de Balmer 365nm
3 4 \rightarrow \infty Série de Paschen 821nm
4 5 \rightarrow \infty Série de Brackett 1459nm
5 6 \rightarrow \infty Série de Pfund 2280nm
6 7 \rightarrow \infty Série de Humphreys 3283nm

Interpretação[editar | editar código-fonte]

O hidrogénio é o primeiro elemento da tabela periódica, com o espectro de emissão mais simples de analisar. É formado de um próton e de um elétron. A energia do elétron no referencial baricêntrico pode tomar apenas alguns valores discretos, chamados níveis de energia (ver modelo de átomo de Bohr). Quando o elétron passa de um nível mais alto à um nível mais baixo, ele emite um fóton. Assim, a luz emitida pode tomar apenas alguns valores discretos. Isso é como chamamos o seu espectro.[1] [4]

Ver também[editar | editar código-fonte]

Referências

  1. a b OS ESPECTROS ATÔMICOS DE RAIAS
  2. Átomo de Hidrogênio por Niels Bohr
  3. Tipler, Paul A.; Llewellyn, Ralph A.. Física Moderna (em português). 3. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2006. 515 pp. ISBN 9788521612742.
  4. Quantização de energia e o modelo de Bohr


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