Exergónica
Uma reação exergônica é uma reação química ou física na qual a variação da energia livre de Gibbs padrão (em condições bioquímicas: pH 7, 1 atm e 25°C), ΔG'°, tem valor negativo, indicando a possibilidade de uma reação espontânea.
Embora seja dito que as reações exergônicas possam ocorrer espontaneamente, isto não implica que uma dada reação exergônica ocorra em uma taxa observável. Por exemplo, a dismutação do peróxido de hidrogênio é muito lenta na ausência de um catalisador adequado.
É importante ressaltar que a espontaneidade de uma reação é dada pela variação da energia livre de Gibbs, ΔG, definida pelos físico-químicos nas condições de 1 atm, 25°C e em que as concentrações de produtos e reagente são iguais a 1 M.
Os termos reações exotérmicas e endotérmicas referem-se à variação de entalpia de um processo.
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