Extração líquido-líquido

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Ir para: navegação, pesquisa
Esquema de extração líquido-líquido. O soluto A é mais miscível com o solvente C do que com o solvente B. Ocorre, assim, a separação entre A e B por intermédio de C.

Extração líquido-líquido (ELL), também conhecida como extração por solvente ou partição, é um método para separar um componente ou componentes específicos de uma mistura de líquidos baseado em suas diferentes solubilidades em dois líquidos diferentes imiscíveis, normalmente água e um solvente orgânico. É um processo de separação que objetiva a extração de uma substância de uma fase líquida em outra fase líquida. Extração líquido-líquido é uma técnica básica em laboratórios químicos, onde é realizada usando-se um funil de separação. Este tipo de processo é comumente realizado após uma reação química como parte de work-up (rotina de trabalho em laboratório de química visando isolar e purificar o(s) produto(s) de uma reação química).

Em outras palavras, é a separação de uma substância de uma mistura por preferencialmente dissolver esta substância em um solvente adequado. Por este processo, um composto solúvel é normalmente separado de um composto insolúvel. Extração de solvente é utilizada no reprocessamento nuclear, processamento de minérios, a produção de compostos orgânicos finos, o processamento de perfumes e outras indústrias.

Por exemplo, em uma situação onde temos dois líquidos, A e B, miscíveis entre si, e queremos separar A de B, podemos usar um terceiro líquido, C, que seja mais miscível com A do que com B (veja figura). A separação entre o extrato, A e C, e o rafinado, A e B, é feita com uma ampola de decantação ou um funil separador, em escala laboratorial, e em equipamentos de extração industriais como colunas de extração[1] ou misturadores-decantadores.[2] O rafinado pode ser mais purificado com etapas adicionais sucessivas de extração líquido-líquido. A recuperação de A a partir do extrato é geralmente feita por destilação.

Extração líquido-líquido é possível em sistemas não aquosos: Em um sistema consistindo de um metal fundido (ou líquido) em contato com sal fundido, metais podem ser xtraídos de uma fase para a outra. Isto é relacionado ao eletrodo de mercúrio electrode onde um metal pode ser reduzido, o metal irá frequentemente dissolver-se no mercúrio formando uma amálgama que modifica grandemente sua eletroquímica. Por exemplo, é possível para cátions sódio serem reduzidos em um cátodo de mercúrio para formar amálgama de sódio, enquanto em um eletrodo inerte (tal como a platina) os cátions sódio não são reduzidos. Em vez disso, água é reduzida a hidrogênio. Um detergente ou sólido fino pode ser usado para estabilizar uma emulsão, ou uma terceira fase.

Utilização[editar | editar código-fonte]

A ELL (extração líquido-líquido) ou extração é empregada como alternativa a outros processos de separação, quando estes não são recomendáveis ou não são viáveis. Desta forma, aparece como alternativa a processos como a destilação de componentes com volatilidades relativas muito próximas da unidade (α=1) e a destilação de componentes termossensíveis.

Vantagens[editar | editar código-fonte]

  • Processo realizado à temperatura ambiente ou temperatura moderada;
  • Possibilidade de utilização de solventes com boa capacidade de extração ou seletivos;
  • Possibilita controle de pH, força iônica e temperatura, de forma a evitar a desnaturação de enzimas e proteínas (sistemas aquosos bifásicos de biomoléculas);

Desvantagem[editar | editar código-fonte]

  • A ELL gera produtos intermediários (transfere-se o soluto A do solvente B para outro solvente C) e portanto será necessário utilizar um outro processo de separação posteriormente (p.ex. destilação, evaporação) para obter o soluto A, livre do solvente C.

Medidas de eficácia[editar | editar código-fonte]

Razão de distribuição[editar | editar código-fonte]

Em extração por solventes, uma razão de distribuição é frequentemente citada como uma medida de quão bem extraído é uma espécie. A razão distribuição (D) é igual a concentração de um soluto numa fase orgânica dividido por sua concentração na fase aquosa. Dependendo do sistema, a razão distribuição pode seer uma função da temperatura, a concentração de espécies químicas no sistema,e um grande número de outros parâmetros.

Note-se que D é relacionado ao ΔG do processo de extração.

Às vezes, a razão de distribuição é referida como o coeficiente de partição, que é geralmente expressa como o Logaritmo. Ver coeficiente de partição para mais detalhes. Note-se que uma razão de distribuição para o urânio e netúnio entre dois sólidos inorgânicos (zirconolita e perovskita) tem sido descrito.[3]

Na extração por solvente, dois líquidos imiscíveis são agitados juntos. Os solutos mais polares dissolvem-se preferencialmente no solvente mais polar, e os solutos menos polares no solvente menos. Neste experimento, os halogênios, preferencialmente apolares dissolvem-se no óleo mineral apolar.

O isolamento de compostos em estado puro a partir de fontes naturais (como por exemplo, a partir de óleos essenciais) é um processo industrial e laboratorialmente importante, no entanto, pode ser difícil e demorado de ser realizado por extração de solventes, que normalmente envolve o uso de dois solventes imiscíveis em uma vaso de decantação. Neste método, os compostos estão distribuídos em dois solventes de acordo com seus coeficientes de partição diferentes e a lei da partição de Nernst pode não ser aplicável.[4] Estudos muito completos sobre coeficientes de partição de pares de solventes são realizados, como por exemplo, do octanol e água.[5]

Fatores de separação[editar | editar código-fonte]

O fator de separação é uma razão de distribuição dividida por outra; é a medida da habilidade do sistema em separar dois solutos. Por exemplo, se a razão de distribuição para níquel (DNi) é 10 e a razão de distribuição para prata (DAg) é 100, então o fator de separação prata/níquel (SFAg/Ni) é igual a DAg/DNi = SFAg/Ni = 10.

Fator de descontaminação[editar | editar código-fonte]

Este fator é usado para expressar a habilidade de um processo em remover um contaminante de um produto. Por exemplo, se um processo é alimentado com uma mistura de 1:9 cádmio para índio, e o produto é uma mistura 1:99 de cádmio e índio, então o fator de descontaminação (para a remoção de cádmio) do processo é 0.1 / 0.01 = 10.

Coeficiente angular de gráficos[editar | editar código-fonte]

A maneira mais fácil de trabalhar o mecanismo de extração é traçando gráficos e medindo as inclinações, os coeficientes angulares. Se, para um sistema de extração o valor D é proporcional ao quadrado da concentração de um reagente (Z), a inclinação do gráfico de log10(D) contra log10([[Z]]) será dois.

Técnicas[editar | editar código-fonte]

Extrações em batelada de único estágio[editar | editar código-fonte]

Isto é comumente usado em pequena escala em laboratórios de química. É normal usar um funil de separação. Por exemplo, se um químico quer extrair anisol a partir de um mistura de água e 5% de ácido acético usando éter, então o anisol entrará na fase orgânica. As duas fases, então, serão separadas. O ácido acético pode ser limpo (removido) da fase orgânica por agitação do extrato orgânico com bicarbonato de sódio. O ácido acético reage com o bicarbonato de sódio para formar acetato de sódio, dióxido de carbono e água.

Processos contínuos contracorrente multiestágios[editar | editar código-fonte]

Extrator Coflore Contra Corrente Contínua.

Estes são comumente usados na indústria para o processamento de metais tais como a lantanídeos; porque os fatores de separação entre os lantanídeos são pequenos que muitas etapas de extração são necessárias. Nos processos de múltiplos estágios, o extrato aquoso rafinado de uma unidade de extração é alimentado para a próxima unidade como alimentação aquosa, enquanto a fase orgânica é movido na direção oposta. Assim, desta forma, mesmo se a separação entre dois metais em cada fase é pequena, todo o sistema pode ter um maior fator de descontaminação.

Matrizes contracorrente multiestágios tem sido usadas para a separação de lantanídeos. Para o projeto de um bom processo, a razão de distribuição não deve ser demasiado elevada (> 100) ou muito baixa (< 0,1) na parte do processo de extração. É frequente o caso que o processo terá uma seção para remover metais indesejados da fase orgânica e, finalmente, uma seção de purga (stripping) para obter o metal de volta da fase orgânica.

Centrífugas de contatos multiestágios Podbielniak produzem três a cinco estágios de extração teórica em um único passe contracorrente, e são utilizados em instalações de produção baseadas em fermentação de fármacos e aditivos alimentares.

Extração sem alteração química[editar | editar código-fonte]

Alguns solutos como gases nobres podem ser extraídos de uma fase para outra sem a necessidade de uma reação química (ver Absorção). Este é o tipo mais simples de extração de solvente. Quando o solvente é extraído, dois líquidos imiscíveis são agitados juntos. Os solutos mais polares dissolvem preferencialmente na mais solvente polar, e os solutos apolares no solvente menos polar. Alguns solutos que não parece sofrer uma reação durante o processo de extração à primeira vista não têm razão de distribuição que seja independente da concentração. Um exemplo clássico é a extração de ácidos carboxílicos (HA) em meios apolares tais como benzeno. Aqui, é frequentemente o caso que o ácido carboxílico irá formar um dímero na fase orgânica para que o razão de distribuição irá mudar em função da concentração do ácido (medido em cada fase).

Para este caso, a constante de extração k é descrita por k = [[HAorgânico]]2/[[HAaquoso]]

Mecanismo de solvatação[editar | editar código-fonte]

Usando a extração de solvente, é possível extrair urânio, plutônio ou tório de soluções ácidas[6] . Um solvente utilizado para esta finalidade é a organofosforado fosfato de tri-n-butil (TBP, do inglês tri-n-butyl phosphate). O processo PUREX é comumente usado em reprocessamento nuclear, usa uma mistura de fosfato de tri-n-butil e um hidrocarboneto inerte (querosene), o urânio (VI) é extraídos de ácido nítrico forte e extraídos no retorno (stripped), utilizando ácido nítrico fraco. Um complexo orgânico solúvel de urânio [UO2(TBP)2(NO3)2] é formado, em seguida, a camada orgânica contendo o urânio é colocada em contato com uma solução diluída de ácido nítrico, o equilíbrio é deslocado distanciando-se do complexo orgânico solúvel de urânio e para o TBP livre e nitrato de uranilo em ácido nítrico diluído. O plutônio (IV) forma um complexo semelhante ao do urânio (VI), mas é possível retirar o plutónio de mais de uma maneira, um agente redutor que converte o plutônio ao estado de oxidação trivalente pode ser adicionados. Este estado de oxidação não forma um complexo estável com TBP e nitrato a menos que a concentração de nitrato é muito elevada (cerca de 10 mol/L de nitrato é necessário na fase aquosa). Outro método é simplesmente usar solução de ácido nítrico como agente de coleta para o plutônio. Esta química PUREX é um exemplo clássico de uma extração por solvatação.

Aqui neste caso DU = k TBP2[[NO3]]2

Mecanismo de troca de íons[editar | editar código-fonte]

Outro mecanismo de extração é conhecido como o mecanismo de troca iônica. Aqui, quando um íon é transferido da fase aquosa para a fase orgânica, outro íon é transferido na direção dos outros para manter o equilíbrio de carga. Este íon adicional é muitas vezes um íon de hidrogênio; para mecanismos de troca iônica, a razão de distribuição é muitas vezes uma função do pH. Um exemplo de uma extração de troca iônica seria a extração de amerício por uma combinação de terpiridina e um ácido carboxílico em tert-butil benzeno. Neste caso

DAm = k terpiridina1ácido carboxílico3H+−3

Outro exemplo é a extração de zinco, cádmio ou chumbo por um ácido dialquil fosfínico (R2PO2H) em um diluente não polar tal como um alcano. Um diluente não polar favorece a formação complexos metálicos não polares sem carga.

Alguns sistemas de extração são capazes de extrair metais tanto por hidratação e mecanismos de troca iônica, um exemplo de tal sistema é a extração de amerício (e lantanídeos) do ácido nítrico por uma combinação de 6,6'-bis-(5,6-dipentil-1,2,4-triazin-3-il)-2,2'-bipiridina e ácido 2-bromohexanóico em tert-butil benzeno. Tanto em alta quanto baixa concentração de ácido nítrico, a razão de distribuição de metal é maior do que para uma concentração de ácido nítrico intermediária.

Extração por par de íons[editar | editar código-fonte]

É possível por cuidadosa escolha do contra-íon para extrair um metal. Por exemplo, se a concentração de nitrato é elevada, é possível extrair amerício como um nitrato complexo aniônico se a mistura contém um sal quaternário de amônio lipofílicos .

Um exemplo que é mais provável de ser encontrado pelo 'meio' químico é a utilização de um catalisador de transferência de fase. Esta é uma espécie carregada que as transfere outro íon para a fase orgânica. O íon reage e então forma outro íon, o qual é então transferido novamente para a fase aquosa.

Por exemplo, 31.1 kJ mol−1 é necessário para transferir um ânion acetato em nitrobenzeno,[7] enquanto a energia necessária para transferir um ânion cloreto de uma fase aquosa para nitrobenzeno é 43.8 kJ mol−1.[8] Assim, se a fase aquosa em uma reação é uma solução de acetato de sódio enquanto a fase orgânica é uma solução de cloreto de benzila em nitrobenzeno, então, quando em presença de um catalisador de transferência de fase, os ânions acetato podem ser transferidos a partir da camada aquosa onde reagem com o cloreto de benzila para formar acetato de benzila e um ânion cloreto. O ânion cloreto é então transferido para a fase aquosa. As energias de transferência de ânions contribuir para serem produzidos pela reação.

Um valor de 43.8 a 31.1 kJ mol−1 = 12.7 kJ mol−1 de energia adicional é produzido dada pela reação quando comparada com a energia que a reação tivesse sido feito em nitrobenzeno usando um equivalente de um acetato de tetra-alquilamônio.

Extração em duas fases aquosas[editar | editar código-fonte]

Usando um sistema bifásico aquoso, é possível gerar duas fases aquosas imiscíveis. Estas pode então ser usada para extrair proteínas, que se desnaturam expostos a solventes orgânicos.[9] [10]

Cinética da extração[editar | editar código-fonte]

É importante investigar a taxa na qual o soluto é transferido entre as duas fases, em alguns casos por uma alteração do tempo de contato é possível alterar a seletividade da extração. Por exemplo, a extração de paládio ou níquel pode ser muito lenta porque a taxa de troca de ligantes desses centros metálicos é muito inferior às taxas para complexos de ferro ou prata.

Quando de operações industriais os equipamentos normalmente utilizados serão os misturadores-decantadores, mais adequados quando a cinética de extração é a fenomenologia que controla o processo, e colunas de extração, para sistemas nos quais o controle seja predominantemente pela transferência de massa.[2]

Agentes de complexação aquosa[editar | editar código-fonte]

Se um agente complexante está presente na fase aquosa então ele pode diminuir a taxa de distribuição. Por exemplo, no caso de iodo sendo distribuído entre a água e um solvente orgânico inerte tal como o tetracloreto de carbono em seguida, a presença de iodeto na fase aquosa pode alterar a química da extração.

Ao invés de D_{\mathrm{I}^{+2}} ser uma constante, torna-se D_{\mathrm{I}^{+2}} = k[[I2.Orgânico]]/[I2.Aquoso] [[I-.Aquoso]]

Isso ocorre porque o iodo reage com o iodeto formando I3-. O ânion I3- é um exemplo de uma ânion polialeto que é bastante comum.

Projeto de processo industrial[editar | editar código-fonte]

Em um cenário típico, um processo industrial irá utilizar uma etapa de extração em que os solutos são transferidos da fase aquosa para a fase orgânica; que é geralmente seguido por uma etapa de lavagem em que solutos indesejáveis são removidos da fase orgânica, então uma fase de extração em que os solutos desejados são removidos da fase orgânica. A fase orgânica pode então ser tratado para torná-lo pronto para uso novamente.

Após o uso, a fase orgânica pode ser submetida a uma etapa de limpeza para remover quaisquer produtos de degradação, por exemplo, em plantas PUREX, a fase orgânica utilizada é lavada com solução carbonato de sódio para remover qualquer hidrogenofosfato de dibutilo ou dihidrogenofosfato de butilo que podem estar presentes.

Equipamento[editar | editar código-fonte]

Um solução orgânica MTBE é extraída com solução aquosa de bicarbonato de sódio. Esta base remove ácido benzoico como benzoato mas deixa benzil (líquido amarelo) não-ácido para trás na fase orgânica superior.

Apesar de extração com solventes ser geralmente feita em pequena escala por químicos em laboratórios em sínteses usando um funil de separação, é normalmente feita em escala industrial com equipamentos que colocam as duas fases líquidas em contato uma com a outra. Tais equipamentos incluem contatores centrífugos, extratores de camada fina, colunas spray,[11] colunas pulsadas, colunas empacotadas[12] e misturadores-decantadores.[6] [13] [14] [15]

Estudos apontam que existem mais de 25 diferentes tipos de extratores de uso industrial.[16] As colunas de extração são mais apropriadas no tratamento de sistemas que requeiram um elevado número de estágios avaliados teoricaente, assim como no processamento de grandes vazões de solução, devido a apresentarem menor requisição em relação à área de contato entre as fases em comparação aos misturadores-decantadores.[17] De um modo geral, os equipamentos de maior importância industrial em extração líquido-líquido podem ser classificados em duas categorias principais: extratores em estágios e extratores diferenciais.[18]

Extratores em estágios[editar | editar código-fonte]

Estes extratores são constituídos por uma série de compartimentos constituídos por misturadores-decantadores onde as fases são mantidas em contato até o equilíbrio, ou na aproximação do equilíbrio, seguindo-se a separação e o envio aos estágios posteriores. Estes extratores normalmente apresentam alta eficiência em cada um dos estágios, o que torna mais simples a ampliação da escala de produção com estes equipamentos. Mas como as fases devem sofrer separação após um determinado tempo de contato, os compartimentos de decantação devem ser relativamente grandes.[18]

Extratores diferenciais[editar | editar código-fonte]

Estes extratores são mais compactos e geralmente ocupam menos espaço nas instalações industriais, em comparação aos extratores em estágios. Nestes equipamentos, o fluxo em contracorrente é processado em função da diferença de densidade entre as correntes fluidas. Esta categoria de extratores pode ser dividida em três principais classes[18]  :

  • extratores que operam apenas pela ação da gravidade,
  • extratores agitados mecanicamente, e
  • extratores agitados por pulsação.

As colunas de fluxo pulsado, ou colunas pulsadas e de pratos recíprocos apresentam dois regimes distintos de operação: mistura-decantação e emulsão. A operação em regime de emulsão é mais adequada em operações com transferência de massa pois gotas menores são obtidas. Entretanto, as operações de separação em ambos os regimes são descritas na literatura.[19]

Extração de metais[editar | editar código-fonte]

Os métodos de extração para uma variedade de metais incluem:[20]

  • Cobalto - A extração do cobalto de ácido clorídrico usando alamine 336 (trioctil/decil amina insolúvel em água que é capaz de formar sais solúveis em óleo de espécies aniônicas a baixo pH[21] ) em meta-xileno.[22] Cobalto pode ser também extraído usando-se Cyanex 272 {ácido bis-(2,4,4-trimetilpentil) fosfínico}.[23]
  • Cobre - Cobre pode ser extraído usando-se hidroxioximas como extratores, um recente artigo descreve um extrator que possui uma boa seletividade para cobre sobre cobalto e níquel.[24]
  • Neodímio - Esta terra rara é extraída por ácido di(2-etil-hexil)fosfórico em hexano por um mecanismo de troca iônica.[25]
  • Níquel - Níquel pode ser extraído usando-se ácido di(2-etil-hexil)fosfórico e fosfato de tributila em um hidrocarnoneto diluente (Shellsol).[26]
  • Paládio e platina - Sulfetos de dialquila, fosfato de tributila e alquil aminas tem sido usadas para extrair-se estes metais.[27] [28]
  • Zinco e cádmio - Tanto o zinco como o cádmio são extraídos por um processo de troca iônica, a N,N,N′,N′-tetrakis(2-piridilmethil)etilenodiamina (TPEN) atua como um agente mascarante para o zinco e um extrator para o cádmio.[29] No processo Zincex modificado, zinco é separado da maioria dos íons divalentes por extração por solvente. D2EHPA (ácido Di (2) etil hexil fosfórico) é usado para isso. Um íon zinco substitui o próton deduas moléculas D2EHPA. Na remoção do zinco do D2EHPA, é usado ácido sulfúrico, em uma concentração acima de 170g/l (tipicamente 240-265g/l).

Referências

  1. PRÁTICA : EXTRAÇÃO LÍQUIDO-LÍQUIDO; UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA - ESCOLA POLITÉCNICA - DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA - LABORATÓRIO DE ENGENHARIA QUÍMICA II
  2. a b A. L. COLODETTE, M. B. MANSUR; ESTUDO DA EXTRAÇÃO DE ZINCO EM SEÇÕES DE COLUNAS DE EXTRAÇÃO LÍQUIDO-LÍQUIDO - www.ufscar.br
  3. Gregory R. Lumpkin, Katherine L. Smith, Reto Gieré & C. Terry Williams; Geochemical behaviour of host phases for actinides and fission products in crystalline ceramic nuclear waste forms; Geological Society, London, Special Publications; 2004; v. 236; p. 89-111; DOI: 10.1144/GSL.SP.2004.236.01.06
  4. Hideaki Otsuka; Purification by Solvent Extraction Using Partition Coefficient; Natural Products Isolation - Second Edition; Humana Press; 2005; DOI 10.1385/1592599559; ISBN 978-1-58829-447-0
  5. J. Sangster; Octanol-water partition coefficients: fundamentals and physical chemistry; WILEY; 1997. ISBN 0-471-97397-1
  6. a b LUCIANO FERRONI GOMES; USO DE UM MISTURADOR-DECANTADOR NA PURIFICAÇÃO DE TÓRIO PROVENIENTE DO HIDRÓXIDO DE TÓRIO BRUTO; Dissertação de Mestrado em Ciências na Área de Tecnologia Nuclear-Materiais; INSTITUTO DE PESQUISAS ENERGÉTICAS E NUCLEARES; Universidade de São Paulo; São Paulo, 2004 -
  7. Scholz, F.; S. Komorsky-Lovric, M. Lovric. (fevereiro 2000). "A new access to Gibbs energies of transfer of ions across liquid". Electrochemistry Communications 2 (2): 112–118. Elsevier. DOI:10.1016/S1388-2481(99)00156-3.
  8. Danil de Namor, A.F.; T. Hill. (1983). "". Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions: 2713.
  9. Deepa Balasubramaniam, Carol Wilkinson, Kevin Van Cott and Chenming Zhang; Tobacco protein separation by aqueous two-phase extraction; Journal of Chromatography A; Volume 989, Issue 1, 7 March 2003, Pages 119-129; DOI:10.1016/S0021-9673(02)01900-3
  10. Zhengrong Gu and Charles E. Glatz; Aqueous two-phase extraction for protein recovery from corn extracts; Journal of Chromatography B; Volume 845, Issue 1, 1 January 2007, Pages 38-50; DOI: 10.1016/j.jchromb.2006.07.025
  11. Luciana Igarashi; Extração de biomoléculas em sistemas de duas fases aquosas convencionais e com polimeros termossensiveis; Tese de doutorado; UNICAMP: Programa de Pós-Graduação em Engenharia Química - libdigi.unicamp.br
  12. SANTOS, A. S., et al.; ESTUDO COMPARATIVO ENTRE O ÓLEO DE LINHAÇA E A PARAFINA NA CAPACIDADE DE ADSORÇÃO DE ÓLEOS SOLÚVEIS - www.abq.org.br
  13. Optimização multicritério da extracção líquido-líquido - repositorio-aberto.up.pt
  14. Simulação de regimes permanentes e transitórios de misturadores - repositorio-aberto.up.pt
  15. Teodoro Trindade, Valério Palmeira, João Miguel Silva, Paulo Anastácio; Extracção Líquido-Líquido e Absorção Gasosa; INSTITUTO SUPERIOR DE ENGENHARIA DA LISBOA - DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA; Lisboa, Setembro 2005 - pwp.net.ipl.pt
  16. BLASS, E., GOLDMANN, G., HIRSCHMANN, K., MIKAILOWITSCH, P., PIETZSCH, W. Progress in Liquid/Liquid Extraction, Ger. Chem. Eng., v. 9, p. 222-238, 1986.
  17. BAIRD, M.H.I., Solvent Extraction – The Challenges of a “Mature” Technology. Can. J. Chem. Eng., v. 69, p. 1287-1301, 1991.
  18. a b c C.E. Silva, J.S. Benedetto, M.B. Mansur, R.R. Dengo, D.A.P. Nunes; ESTUDO DA HIDRODINÂMICA DE COLUNA DE EXTRAÇÃO PULSADA APLICADO AO SISTEMA TBP-HNO3 - jararaca.ufsm.br
  19. KUMAR, A., STEINER, L., HARTLAND, S., Capacity and Hydrodynamics of Agitated Extraction Column, Ind. Eng. Proc. Des. Dev., v. 25, p. 728-733, 1986.
  20. Mackenzie, Murdoch. The Solvent Extraction of Some Major Metals. Cognis GmbH. Página visitada em 2008-11-18.
  21. Alamina 336; COGNIS - www.products.cognis.com (em inglês)
  22. M. Filiz, N.A. Sayar and A.A. Sayar, Hydrometallurgy, 2006, 81, 167-173.
  23. CYANEX 272 Extractant - CYTEC - www.cytec.com (em inglês)
  24. Yoshinari Baba, Minako Iwakuma and Hideto Nagami, Ind. Eng. Chem. Res, 2002, 41, 5835-5841.
  25. J. M. Sánchez, M. Hidalgo, M. Valiente and V. Salvadó, Solvent Extraction and Ion Exchange, 1999, 17, 455-474.
  26. Lee W. John. A Potential Nickel / Cobalt Recovery Process. BioMetallurgical Pty Ltd.
  27. Precious Metals Refining By Solvent Extraction. Halwachs Edelmetallchemie und Verfahrenstechnik. Página visitada em 2008-11-18.
  28. P. Giridhar, K.A. Venkatesan, T.G. Srinivasan and P.R. Vasudeva Rao, Hydrometallurgy, 2006, 81, 30-39.
  29. K. Takeshita, K. Watanabe, Y. Nakano, M. Watanabe. (2003). "Solvent extraction separation of Cd(II) and Zn(II) with the organophosphorus extractant D2EHPA and the aqueous nitrogen-donor ligand TPEN". Hydrometallurgy 70: 63–71.

Ver também[editar | editar código-fonte]