Fator de correção de Van't Hoff

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Fator de correção de Van't Hoff, também chamado de coeficiente de Van't Hoff ou fator de Van't Hoff, é uma expressão multiplicadora da quantidade de partículas que serão ionizadas ou dissociadas em solução, geralmente utilizada para simplificar a tabela de equilíbrio químico.

Sem a formula, é só verificar se o composto ioniza ou dissocia e conforme for veja em quantos mol finais resultará, por exemplo:

H2O ( ao nível do mar ) = 100oC 1 NaCl -----> 104oC = 1 Na+ + 1 Cl - 1 mol = 1 mol + 1mol i = 2

É equacionado pela expressão:

 \ i = 1 + \alpha (q - 1) \!

Sendo:

  • i = fator de correção de Van't Hoff
  • α = grau de hionização
  • q = número total de íons liberados na hionização de um composto
      obs.: "a" é o número de íons formados na hionização (ou dissociação) de uma molécula.

Para entender a aplicação do coeficiente de Van't Hoff, tomemos o exemplo a seguir:


  • Al2(SO4)3(aq) → 2 Al3+(aq) + 3 SO42-(aq)


Supondo um α = 85% e 3 mols de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) inicialmente, haverá na solução final:

  • i = 1 + 0,85 (5 - 1) = 1 + 0,85 × 4 = 1 + 3,4 ∴ i = 4,4
  • n(total) = n(inicial de partículas) × i = 3 mols × 4,4
  • n(total) = 13,2 mols de partículas

Supondo um α = 100% e 1 mol de NaCl inicialmente, havera na solução final:

  • i = 1 + 1 (2 - 1) = 1 + 1 × 1 = 1 + 1 ∴ i = 2
  • n(total) = n(inicial de partículas) × i = 1 mol × 2
  • n(total) = 2 mols de partículas