Fenômeno químico
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Fenômeno químico é uma mudança na composição de uma substância. Um fenômeno químico, como a combustão, transforma uma substância em outra, com diferentes propriedades químicas. Combustíveis como madeiras ou carvão transformam-se com a combustão e formam cinzas. O fenômeno químico, depois de sofrer alguma reação, não pode mais se tornar como era anteriormente.
Exemplos:
- Mudança de cor: Colocar fogo no papel,na madeira ou no carvão;água sanitária em tecido colorido; queima de fogos de artifício.
- Efervescência: bicarbonato de sódio (fermento)+ vinagre.
- formação de um sólido(precipitado): NaCl(aq) + AgNO3(aq)--->AgCl(s) + NaNO3(aq)
===>AgCl(s) é precipitado
Diferença entre o fenômeno químico e o fenômeno físico
O fenômeno químico altera a natureza da matéria. O fenômeno físico altera apenas a forma da matéria.
Exemplo:
Fenômeno Quimico: Queimando o papel, Ele deixa de ser papel
Fenômeno Fisico: Quando rasgamos o papel ele continua sendo papel mesmo tendo mudado sua forma.
Uma reação química ou fenômeno químico é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.
Uma reação química envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros.
Outro aspecto importante sobre uma reação química é a conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e depois da ocorrência da reação. Essas leis de conservação se manifestam macroscopicamente sob a forma das leis de Lavoisier, de Proust e de Dalton. De fato, essas leis, no modelo atômico de Dalton, se explicaram pelas leis de conservação acima explicitadas e pelo fato de os átomos apresentarem valências bem definidas. Ao conjunto das características e relações quantitativas dos números de espécies químicas presentes numa reação dá-se o nome de estequiometria.
Resumidamente, pode-se afirmar que um fenômeno química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada, ou desfeita.
Um exemplo de um fenômeno químico é (ambos os regentes em solução aquosa): NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
Nesta reação química, ao passo que o NaNO3 permanece em solução, formou-se uma ligação entre a prata (Ag) e o cloro (Cl) o que resultou em um produto sólido de cloreto de prata (AgCl), pode-se então dizer que houve uma reação química.
Deve-se atentar que uma ligação química ocorre devido a interações entre as nuvens eletrônicas dos átomos, e que então reação química apenas envolve mudanças nas eletrosferas. No caso de ocorrer mudanças nos núcleos atômicos teremos uma reação nuclear. Ao passo que nas reações químicas a quantidade e os tipos de átomos sejam os mesmos nos reagentes e produtos, na reação nuclear, as partículas subatômicas são liberadas, o que causa redução de sua massa, sendo este um fato relacionado à existência de elementos isóbaros, isótonos e isótopos entre si.
São fenômenos químicos: a combustão do álcool, o enferrujamento do ferro, a respiração dos seres vivos, a fotossíntese realizada pêlos vegetais clorofilados, etc. Os fenômenos químicos são também denominados REAÇÕES QUÍMICAS. As reações químicas são representadas graficamente por meio de EQUAÇÕES QUÍMICAS.
Toda equação química possui dois membros separados por uma seta. No primeiro membro encontram-se as substâncias REAGENTES e no segundo membro, os PRODUTOS DA REAÇÃO.
Exemplos: a) Combustão do etanol ou álcool comum: Nesta reação química, representada pela equação acima, uma molécula de etanol (C2 H5 OH) reage com três moléculas de gás oxigênio do ar atmosférico (02), produzindo duas moléculas de gás carbônico (C02) e três moléculas de água. Naturalmente, se a queima do álcool ocorreu em um recipiente aberto, o gás carbônico e o vapor d'água formados foram liberados para o ar atmosférico. Em qualquer reação química, o número de átomos de cada elemento no 1º e 2º membros da equação deve ser o mesmo. Por isto, para cada substância, o número de moléculas que reagem e são produzidas nem sempre é o mesmo. Os números que aparecem à esquerda de cada fórmula são os coeficientes da equação, que indicam o número de moléculas que reagem e são produzidas. Neste exemplo, os coeficientes são: 1, 3, 2 e 3.
b) Fotossíntese: Quando um vegetal clorofilado realiza fotossíntese, para cada 6 moléculas de gás carbônico que reagem, são necessárias 6 moléculas de água para produzirem 1 molécula de glicose e 6 de oxigênio. Naturalmente, o número de moléculas que reagem e são produzidas durante a fotossíntese é bem maior do que esse, mas corresponde a valores múltiplos desses coeficientes. Se um dos coeficientes da equação for multiplicado por um número, todos os coeficientes desta equação deverão ser multiplicados pelo mesmo número.
