Hidróxido alcalino

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Os hidróxidos alcalinos são uma classe de compostos químicos os quais são compostos de um metal alcalino como cátion e o ânion hidróxido (OH-). Os hidróxidos alcalinos são:

O mais comum dos hidróxidos alcalinos é o hidróxido de sódio, o qual é normalmente encontrado no comércio em produtos como líquidos de limpeza sanitários. Outro hidróxido alcalino comum é o hidróxido de potássio. Ele é encontrado como uma solução usada para a limpeza de terraços e outras áreas externas feitas em madeira.

Todos os hidróxidos alcalinos são corrosivos (cáusticos), sendo fortemente alcalinos em solução.

Uma típica demonstração escolar mostra quando um pedaço de metal alcalino é introduzido em um recipiente com água, uma vigorosa reação inicia. Por exemplo:

2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
sódio + água → hidróxido de sódio + gás hidrogênio

Todos os metais alcalinos apresentam esta mesma reatividade produzindo reações enérgicas com água.

Reações típicas[editar | editar código-fonte]

Todas as soluções de hidróxidos alcalinos em contato com o ar tendem ao longo do tempo a formar carbonatos alcalinos que inclusive é perceptível na boca dos frascos que contém tal solução, por reação com o gás carbônico do ar:

2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
2 KOH + CO2 K2CO3 + H2O

Esta reação é utilizada para eliminação de dióxido de carbono de ambientes, com destaque para a navegação espacial, onde por motivo de peso da carga útil das naves, se usa o hidróxido de lítio e igualmente:

2 LiOH + CO2 Li2CO3 + H2O

Com os ácidos, produzem com extrema velocidade em meio líquido os respectivos sais dos ânions destes ácidos:

NaOH + HCl NaCl + H2O
2 KOH + H2SO4 K2SO4 + 2 H2O
LiOH + HNO3 LiNO3 + H2O

Reagem com os halogênios, produzindo os respectivos hipohalogenitos:

2 NaOH + Cl2 NaCl + NaOCl + H2O
2 KOH + Br2 KBr + KOBr + H2O

Ver também[editar | editar código-fonte]

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