Hidróxido de rubídio
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| Hidróxido de rubídio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Massa molar | 102.48 g/mol |
| Aparência | sólido branco, higroscópico |
| Densidade | 3.203 g/cm3, sólido |
| Ponto de fusão |
301 °C |
| Solubilidade em água | 180 g/100 ml (15 °C) |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
−413.8 kJ/mol |
| Entropia molar padrão S |
? J.K−1.mol−1 |
| Riscos associados | |
| Principais riscos associados |
Corrosivo |
| NFPA 704 |
 0
3
1
|
| Ponto de fulgor | Não inflamável |
| Compostos relacionados | |
| Outros catiões/cátions | Hidróxido de lítio Hidróxido de sódio Hidróxido de potássio Hidróxido de césio Água e todos outros hidróxidos |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Hidróxido de rubídio, composto químico de fórmula (RbOH) é uma base forte e álcali que é formada por um íon rubídio e um íon hidróxido.
O hidróxido de rubídio não ocorre na natureza. Entretanto ele pode ser obtido por síntese do óxido de rubídio. Em adição, o hidróxido de rubídio é comercialmente disponível em alguns fornecedores na forma de solução aquosa de 50 a 90% de concentração em apresentações múltiplas de 5 g.
Síntese[editar | editar código-fonte]
Hidróxido de rubídio pode ser sintetizado do óxido de rubídio, inclusive natural, por reagi-lo com água:
- Rb2O(s) + H2O(l) → 2 RbOH(aq)
Usos[editar | editar código-fonte]
Hidróxido de rubídio é raramente usado em processos industriais porque o hidróxido de potássio e hidróxido de sódio podem realizar facilmente todas as suas possíveis funções na indústria de uma forma menos violenta e mais segura.
Hidróxido de rubídio é usado em pesquisa científica. Ele é frequentemente usado frugalmente para prevenir desperdício por dejetos do caro elemento rubídio, reciclando-o.
Apesar do fato que o hidróxido de rubídio ser raramente usado em processos industriais normais, ele é notável porque a síntese de todos os compostos de rubídio podem ser obtidos facilmente envolvendo-o como intermediário.
Cuidados[editar | editar código-fonte]
O hidróxido de rubídio é altamente de corrosivo, que causa imediatas queimaduras na pele ao menor contato, consequentemente exigindo roupas de proteção, luvas e proteção para os olhos em sua manipulação, mesmo em escala laboratorial.
A Diluição deste álcali forte devem ser feita por adição do hidróxido lentamente na água, e nunca ao contrário, evitando ebulição e projeção da solução para fora do frasco.
Adicionalmente, pelo mesmo motivo, experimentos com este composto devem ser realizados com cuidados para prevenir a grande quantidade de calor liberado por reações exotérmicas que podem levar as soluções a sobre-ebulir e projetar-se, ou danificar os recipientes onde são realizadas.
Referências
- http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Rb/O1Rb2-18088114.html :Rubidium oxide on WebElements. Accessed in August 2005.
- http://www.chemexper.com/chemicals/supplier/cas/1310-82-3.html :Rubidium hydroxide on ChemExper. Accessed in September 2005.
