Hidreto de alumínio e lítio
| Hidreto de alumínio e lítio Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Lithium aluminium hydride |
| Outros nomes | LAH, lithium alanate, lithium tetrahydridoaluminate Lithal (UK slang) |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número RTECS | BD0100000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | LiAlH4 |
| Massa molar | 37.95 g/mol |
| Aparência | cristais brancos (amostras puras) pó cinza (material comercial) |
| Densidade | 0.917 g/cm3, sólido |
| Ponto de fusão |
150 °C (423 K), decompõe-se |
| Solubilidade em água | reativo |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | monoclínico |
| Riscos associados | |
| Principais riscos associados |
altamente inflamável |
| NFPA 704 |
 2
3
2
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| Frases R | R15 |
| Frases S | S7/8, S24/25, S43 |
| Compostos relacionados | |
| hidreto relacionados | hidreto de alumínio borohidreto de sódio hidreto de sódio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O hidreto de alumínio e lítio Li(AlH4), abreviado como LAH, também chamado de hidreto de lítio e alumínio ou de tetrahidroaluminato de lítio é um hidreto complexo usado como aditivo de alta energia nos propelentes de foguetes.,[1] e um agente redutor empregado na síntese de compostos orgânicos.
Preparação[editar | editar código-fonte]
LAH é usualmente produzido na indústria[2] por primeiramente produção do hidreto de alumínio e sódio por reação entre os respectivos elementos:
sob alta pressão e temperatura. LAH é então preparado por eliminação do sal de acordo com:
Em laboratório é facilmente obtível por reação entre hidreto de lítio (LiH) e cloreto de alumínio (AlCl3)
com processo com um alto rendimento de LAH (97% p/p). LiCl (cloreto de lítio) é removido por filtração de uma solução éterea de LAH, com subsequente precipitação de LAH rendendo um produto com aproximadamente 1% p/p de LiCl.
Referências
- ↑ WINTER, Mark J. «Chemistry : Periodic Table : lithium : historical information» (em inglês). Web Elements. Consultado em 19 de agosto de 2007
- ↑ WIBERG, Nils; WIBERG, Egon; HOLLEMAN, Arnold F (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (em alemão) 102 ed. [S.l.]: Walter de Gruyter. 2149 páginas. ISBN 978-3-11-017770-1
