Hidrossulfeto de sódio

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Hidrossulfeto de sódio
Alerta sobre risco à saúde
Sodium-hydrosulfide-LT-xtal-1991-CM-3D-balls.png
Nome IUPAC Hidrossulfeto de sódio
Outros nomes Bissulfeto de sódio
Sulfidreto de sódio
Hidrogenossulfeto de sódio
Identificadores
Número CAS 16721-80-5,
207683-19-0 (hidrato)
PubChem 28015
Número EINECS 240-778-0
ChemSpider 26058
Número RTECS WE1900000
InChI InChI=1/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1
Propriedades
Fórmula molecular NaHS
Massa molar 56.063 g/mol
Aparência sólido esbranquiçado, deliquescente
Densidade 1.79 g/cm3
Ponto de fusão

52–54 ºC (hidrato)
350 ºC (anidro)

Riscos associados
MSDS TDC MSDS
Índice UE Não listado
Principais riscos
associados
Sólido inflamável, com odor, libera sulfeto de hidrogênio
NFPA 704
NFPA 704.svg
2
3
0
 
Ponto de fulgor 90 ºC
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Hidróxido de sódio
Amida de sódio
Sulfeto de sódio
Cloreto de sódio
Outros catiões/cátions Hidrossulfeto de amônio
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

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Alerta sobre risco à saúde.

Hidrossulfeto de sódio é um composto químico de fórmula NaSH. É um reagente útil na síntese de compostos orgânicos e inorgânicos de enxofre. É um sólido incolor que tipicamente cheira a sulfeto de hidrogênio (H2S) devido à hidrólise pela umidade atmosférica. É o produto da neutralização pela metade do sulfeto de hidrogênio com o hidróxido de sódio. Em contraste com o sulfeto de sódio, Na2S, fruto de uma neutralização completa, que é insolúvel em solventes orgânicos, NaHS, sendo um eletrólito 1:1, é mais solúvel. Alternativamente, em lugar de NaHS, o H2S pode ser tratado com uma amina orgânica para gerar uma sal de amônio. As soluções de HS são sensíveis ao oxigênio, convertendo-se principalmente a polissulfetos, indicados pelo aparecimento de coloração amarela.

Estrutura e propriedades[editar | editar código-fonte]

NaHS cristalino sofre duas transições de fase. Em temperaturas acima de 360 K, NaHS adota a estrutura do NaCl, o que implica que o HS se comporta como um ânion esférico, devido à sua rápida rotação levando à ocupação igual de oito posições equivalentes. Abaixo de 360 K, um formas de estrutura romboédrica, e o HS varre uma forma discoidal. Abaixo de 114 K, a estrutura torna-se monoclínica.Os compostos análogos de rubídio e potássio comportam-se similarmente.[1]

NaHS tem um ponto de fusão relativamente baixo de 350 °C. Além das formas anidras acima referidas, pode ser obtido na forma de dois hidratos diferentes, NaHS·2H2O and NaHS·3H2O. Estas três espécies são todos incolores e comportam-se similarmente, mas não identicamente.

Preparação[editar | editar código-fonte]

A síntese usual em laboratório implica no tratamento de metóxido de sódio, Na(CH3O), com sulfeto de hidrogênio:[2]

Na(CH3O) + H2S → NaHS + CH3OH

Industrialmente, NaOH é empregado como base. A qualidade do NaHS pode ser determinada por titração iodométrica, explorando a capacidade do HS reduzir I2.

Aplicações[editar | editar código-fonte]

Milhares de toneladas de NaHS são produzidas anualmente. Seus principais usos são na fabricação de papel como um produtor do enxofre usado no processo Kraft, como um agente de flotação na mineração de cobre onde ele é usado para ativar espécies minerais óxido, e na indústria de curtume para a remoção de pelos em peles, visando produzir couros.

Referências

  1. Haarmann, F.; Jacobs, H.; Roessler, E.; Senker, J.. (2002). "Dynamics of anions and cations in hydrogensulfides of alkali metals (NaHS, KHS, RbHS): A proton nuclear magnetic resonance study". J. Chem. Phys. 117 (3): 1269–1276. DOI:10.1063/1.1483860.
  2. Eibeck, R. I.. (1963). "Sodium Hydrogen Sulfide". Inorg. Synth. 7: 128–31. DOI:10.1002/9780470132388.ch35.
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