Indicador de pH
Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se seu pH se encontra acima ou abaixo de uma determinada faixa de valores que varia conforme o indicador escolhido. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio.
Os indicadores de pH são frequentemente ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica destes indicadores e, consequentemente, altera-lhes a cor.
Dada a subjectividade em determinar a mudança de cor, os indicadores de pH não são aconselháveis para determinações precisas do valor do pH. Um medidor de pH, denominado pHmetro, é frequentemente usado em aplicações em que é necessário um maior rigor na determinação do pH da solução.
Os indicadores de pH são frequentemente utilizados em titulações, na Química Analítica. Na Bioquímica podem ser utilizados com o objetivo de determinar a extensão de uma reação química.
Indicadores e seus "pontos de viragem"[editar | editar código-fonte]
Na tabela seguinte estão representados alguns dos indicadores de pH mais comuns num laboratório. Os indicadores normalmente exibem cores intermediárias a valores de pH dentro do intervalo de mudança. Por exemplo, o vermelho de fenol tem uma cor laranja quando o pH estiver entre 6,6 e 8,0. O intervalo de mudança pode variar ligeiramente, dependendo da concentração do indicador e da temperatura a que é usado.
| Indicador | Cor a pH baixo | Intervalo de pH
(aproximado) |
Cor a pH alto |
|---|---|---|---|
| Violeta de metilo | amarelo | 0.0-1.6 | azul-púrpura |
| Violeta cristal | amarelo | 0.0-1.8 | azul-púrpura |
| Violeta de etila | amarelo | 0.0-2.4 | azul |
| Verde malaquita | amarelo | 0.2-1.8 | verde-azulado |
| '2-((p-(dimetilamino)fenil)azo)piridina' (primeira transição) | amarelo | 0.2-1.8 | azul |
| Vermelho de quinaldina | incolor | 1.0-2.2 | vermelho |
| Vermelho de parametila | incolor | 1.0-3.0 | vermelho |
| Azul de Tornassol | vermelho | 1.0-6.9 | azul-arroxeado |
| Amarelo metanil | vermelho | 1.2-2.4 | amarelo |
| 4-fenilazodifenilamina | vermelho | 1.2-2.6 | amarelo |
| Azul de Timol (primeira transição) | vermelho | 1.2-2.8 | amarelo |
| 'Púrpura de metacresol' (primeira transição)[1] | vermelho | 1.2-2.8 | amarelo |
| Tropaeolina 00 | vermelho-violeta | 1.2-3.2 | amarelo-alaranjado |
| 4-o-tolilazo-o-toluidina[1] | laranja | 1.4-2.8 | amarelo |
| Sal de sódio da eritrosina[1] | laranja | 2.2-3.6 | vermelho |
| 'Benzopurpurina 4B'[1][2] | violeta | 2.2-4.2 | vermelho |
| N,N'''-dimetil-p-(m-tolilazo)anilina[1][2] | vermelho | 2.6-4.8 | amarelo |
| '2,4-Dinitrofenol'[1][2] | incolor | 2.8-4.0 | amarelo |
| Amarelo de Metilo (N,N-Dimetil-p-fenilazoanilina[1][2]) | vermelho | 2.9-4.0 | amarelo |
| Ácido 4,4'-bis(2-amino-1-naftilazo)2,2'-stilbenedissulfônico[1][2] | azul-púrpura | 3.0-4.0 | vermelho |
| 'Sal de potássio do éster etílico da tetrabromofenolftaleína'[1][2] | amarelo | 3.0-4.2 | azul |
| Azul de Bromofenol | amarelo | 3.0-4.6 | violeta |
| Vermelho do Congo | azul | 3.0-5.2 | vermelho |
| Laranja de Metilo | vermelho | 3.1-4.4 | amarelo |
| Solução de alaranjado de metila-xileno cianol[1][2] | azul-púrpura | 3.2-4.2 | verde |
| 'Alaranjado de etila'[1][2] | vermelho | 3.4-4.8 | amarelo |
| '2-((p-(dimetilamino)fenil)azo)piridina' (segunda transição)[1] | vermelho | 4.4-5.6 | amarelo |
| 'Monocloridrato de 4-(p-etoxifenilazo)-m-fenilenodiamina'[1][2] | laranja | 4,4-5,8 | amarelo |
| Vermelho de Metila | vermelho | 4,4-6,2 | amarelo |
| 'Lacmoide'[1][2] | vermelho | 4,4-6,2 | azul |
| Púrpura de Bromocresol | amarelo | 5.2-6.8 | violeta |
| Azul de Bromotimol | amarelo | 6.0-7.6 | azul |
| Vermelho de Fenol | amarelo | 6.6-8.0 | vermelho |
| 'Púrpura de metacresol' (segunda transição)[1] | amarelo | 7.4-9.0 | azul-púrpura |
| Azul de Timol (segunda transição) | amarelo | 8.0-9.6 | azul |
| Fenolftaleína | incolor | 8.2-10.0 | rosa-carmim |
| Timolftaleína | incolor | 9.4-10.6 | azul |
| Amarelo de Alizarina R | amarelo | 10.1-12.0 | vermelho |
| Carmim de Indigo | azul | 11.4-13.0 | amarelo |
| 2,5-Dinitrofenol | incolor | 2.6 - 4.0 | amarelo |
| Verde de bromocresol | amarelo | 3.8-5.4 | azul |
| Vermelho de clorofenol | amarelo | 5.0-6.6 | violeta |
| Vermelho de bromofenol | amarelo | 5.2-7.0 | púrpura |
| Vermelho neutro | vermelho | 6.8-8.0 | amarelo |
| Ácido rosólico | amarelo | 6.8 - 8.2 | vermelho-carmim |
| Vermelho de cresol | vermelho | 7.2-8.8 | amarelo |
| o-Cresolftaleína | incolor | 8.2-10.4 | vermelho-violeta |
| Tropaeolina O | amarelo | 11.1-12.7 | castanho-avermelhado |
Soluções naturais de indicadores[editar | editar código-fonte]
Os sucos de alguns vegetais e outras plantas podem funcionar como indicadores de pH, ou seja, do quão ácida ou básica é uma substância. Por exemplo, ao cozinhar uma couve vermelha até ficar macia, se adicionado o suco liberado a um ácido, tal como o vinagre, o mesmo tornar-se-á vermelho. Já em uma base, como a amônia, o suco tende a tornar-se azul ou verde. Outros vegetais como a beterraba, podem realizar o mesmo processo.
Algumas soluções de substâncias naturais, especialmente originárias de plantas, comportam-se como soluções de indicadores de pH:
*A solução aquosa de chá preto - A sua solução aquosa é avermelhada/ amarelada, adquirindo cor amarelo-pálida em contacto com soluções ácidas e, cor acastanhada em contacto com soluções básicas.
*A solução aquosa dos rabanetes - A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor acastanhada em contacto com soluções básicas.
*A solução aquosa da pera - A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor verde-seco em contacto com soluções básicas.
*A solução aquosa do chá de repolho roxo- A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor amarelo bem clara (verde inicialmente) ou azul anil em contacto com soluções básicas. A substância responsável por este comportamento é a cianidina, pertencente a família de substâncias conhecidas como antocianinas.[3]
Ver também[editar | editar código-fonte]
- Indicador - uma definição ampla do que sejam indicadores em química.
- Indicador universal
- Volumetria
- Halocromismo
- Corante leuco
Referências
- ↑ a b c d e f g h i j k l m n o Acid Base Indicators Arquivado em 16 de julho de 2011, no Wayback Machine. - ifs.massey.ac.nz (em inglês)
- ↑ a b c d e f g h i j Preparation of Acid-Base Indicators - www.csudh.edu
- ↑ Toni Jefferson Lopes, Marcelo Fonseca Xavier, Mara Gabriela Novy Quadri, Marintho Bastos Quadri; ANTOCIANINAS: UMA BREVE REVISÃO DAS CARACTERÍSTICAS ESTRUTURAIS E DA ESTABILIDADE; R. Bras. Agrociência, Pelotas, v.13, n.3, p. 291-297, jul-set, 2007
- VOGEL, A. I. Análise Inorgânica Quantitativa. 4a. ed. Guanabara Dois, RJ. 1981.
- OHLWEILER, O. A., Química analítica quantitativa, 3a ed., Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., Rio de Janeiro, 1982, vol. 1 e vol. 2.
- SABNIS, Ram Wasudeo; Handbook of acid-base indicators; CRC Press, 2007.
Ligações externas[editar | editar código-fonte]
- «ACID-BASE INDICATORS - www.chemguide.co.uk» (em inglês)
- «Indicators - www.ausetute.com.au» (em inglês)