Iodeto de magnésio

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Iodeto de magnésio
Alerta sobre risco à saúde
Magnesium-iodide-unit-cell-3D-balls.png Magnesium-iodide-xtal-3D-ionic.png
Magnesium-iodide-xtal-layer-stacking-3D-balls-A.png Magnesium-iodide-xtal-single-layer-3D-balls.png
Nome IUPAC Iodeto de magnésio
Identificadores
Número CAS 10377-58-9, (anidro)
75535-11-4 (hexa-hidrato)
7790-31-0 (octa-hidrato)
PubChem 66322
Propriedades
Fórmula molecular MgI2 (anidro)
MgI2.6H2O (hexa-hidrato)
MgI2.8H2O (octa-hidrato)[1]
Massa molar 278.1139 g/mol (anidro)
386.2005 g/mol (hexa-hidrato)
422.236 g/mol (octa-hidrato)
Aparência sólido cristalino branco
Odor inodoro
Densidade 4.43 g/cm³ (sólido anidro)
2.353 g/cm³ (hexa-hidrato sólido)
2.098 g/cm³ (octa-hidrato sólido)
Ponto de fusão

637 °C (anidro, decompõe-se)
41 °C (octa-hidrato, decompõe-se)

Solubilidade em água 54.7 g/100 cm³ (anidro, 0 °C)
148 g/100 cm³ (anidro, 18 °C)[2]
81 g/100 cm³ (octa-hidrato, 20 °C)
Solubilidade solúvel em éter, álcool e amónia
Estrutura
Estrutura cristalina Hexagonal (anidro)
Monoclínica (hexa-hidrato)
Ortorrômbica (octa-hidrato)
Farmacologia
Riscos associados
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
3
1
 
Frases R R36 R38 R42 R43 R61
Frases S S22 S36/37/39 S45 S53[3]
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Fluoreto de magnésio
Brometo de magnésio
Cloreto de magnésio
Outros catiões/cátions Iodeto de berílio
iodeto de cálcio
iodeto de estrôncio
iodeto de bário
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Iodeto de magnésio é o nome dos compostos químicos com a fórmula MgI2 e seus vários hidratos MgI2.(H2O)x. Esses sais são típicos haletos iônicos, sendo altamente solúveis em água. Iodeto de magnésio tem poucos usos comerciais, mas pode ser usado para preparar compostos em síntese orgânica.

Reações[editar | editar código-fonte]

Iodeto de magnésio pode ser preparado a partir do óxido de magnésio, hidróxido de magnésio e carbonato de magnésio pelo tratamento com ácido iodídrico[4] :

MgO + 2HI → MgI2 + H2O

Mg(OH)2 + 2HI → MgI2 + 2H2O

MgCO3 + 2HI → MgI2 CO2 + H2O

Iodeto de magnésio é estável em altas temperaturas sob atmosfera de hidrogênio, mas decompõe-se no ar em temperaturas normais, ficando marrom devido à liberação de iodo elementar. Quando aquecido no ar, ele decompõe-se completamente em óxido de magnésio[5] .

Um outro método para preparar MgI2 é misturar iodo elementar em pó com o pó de magnésio metálico e, em seguida, adicionar-lhes algumas gotas de água. Ambos os reagentes devem estar extremamente secos, caso contrário, eles começarão a reagir imediatamente antes da água ser adicionada. Esta reação é muito violenta e produz uma grande quantidade de vapor de iodo roxo e tóxico.

O uso de iodeto de magnésio na reação de Baylis-Hillman tende produzir a compostos vinílicos[6] .

Referências

  1. Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, pp. 240, ISBN 0849386713, http://books.google.com/?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA240&dq=%22magnesium+iodide%22, visitado em 2007-12-09 
  2. Magnesium Iodide MSDS at AlfaAesar
  3. Safety (MSDS) data for magnesium iodide
  4. Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, pp. 527–528, ISBN 0070494398, http://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=RA1-PA527&dq=%22magnesium+iodide%22, visitado em 2007-12-09 
  5. Wilsmore, N. T. M. (1891). "Note on Magnesium Iodide". James Hector Report of the Third Meeting of the Australasian Association for the Advancement of Science: 116, Sydney: The Association. Página visitada em 2007-12-09. 
  6. Tietze, Lutz-Friedjan; Brasche, Gordon; Gericke, Kersten (2006), Domino Reactions in Organic Synthesis, Wiley-VCH, pp. 59, ISBN 3527290605, http://books.google.com/?id=qijhLyZ6SokC&pg=PA59&dq=%22magnesium+iodide%22+reactions, visitado em 2007-12-09