Isótopos de carbono
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O Carbono tem 15 isótopos, 2 deles estáveis, desde o Carbono-8 ao Carbono-22.[1] Os isótopos de carbono são átomos de Carbono com o mesmo número atômico, mas com número de massa diferente, ou seja, têm o mesmo número de prótons e elétrons, mas diferem no número de neutrons. Estes isótopos são de grande importância para vários estudos científicos,[2][3] principalmente no caso de seus três isótopos naturais: Carbono-11, Carbono-12 e o Carbono-14. Por exemplo o isótopo de Carbono-12 foi adotado, em 1961, pela a IUPAC como base para a determinação da massa atómica de todos os elementos químicos. Já o Carbono-14, um isótopo radioativo com uma meia-vida de 5715 anos, é usado na datação de espécimes orgânicos.
símbolo nuclídeo |
Z(p) | N(n) | massa isotópica (u) |
meia-vida | spin nuclear |
composição representativa isotópica (fração molar) |
faixa de variação natural (fração molar) |
---|---|---|---|---|---|---|---|
energia de excitação | |||||||
8C | 6 | 2 | 8.037675(25) | 2.0(4) x 10−21 s [230(50) keV] | 0+ | ||
9C | 6 | 3 | 9.0310367(23) | 126.5(9) ms | (3/2-) | ||
10C | 6 | 4 | 10.0168532(4) | 19.290(12) s | 0+ | ||
11C | 6 | 5 | 11.0114336(10) | 20.334(24) min | 3/2- | ||
12C | 6 | 6 | 12 por definição | Estável | 0+ | 0.9893(8) | 0.98853-0.99037 |
13C | 6 | 7 | 13.0033548378(10) | Estável | 1/2- | 0.0107(8) | 0.00963-0.01147 |
14C | 6 | 8 | 14.003241989(4) | 5.70(3) x 103 anos | 0+ | ||
15C | 6 | 9 | 15.0105993(9) | 2.449(5) s | 1/2+ | ||
16C | 6 | 10 | 16.014701(4) | 0.747(8) s | 0+ | ||
17C | 6 | 11 | 17.022586(19) | 193(5) ms | (3/2+) | ||
18C | 6 | 12 | 18.02676(3) | 92(2) ms | 0+ | ||
19C | 6 | 13 | 19.03481(11) | 46.2(23) ms | (1/2+) | ||
20C | 6 | 14 | 20.04032(26) | 16(3) ms [14(+6-5) ms] | 0+ | ||
21C | 6 | 15 | 21.04934(54)# | <30 ns | (1/2+)# | ||
22C | 6 | 16 | 22.05720(97)# | 6.2(13) ms [6.1(+14-12) ms] | 0+ |
Ligações externas
Bibliografia
- Flannery, T 2005, The weather makers: the history & future of climate change, The Text Publishing Company, Melbourne, Australia. ISBN 1920885 84 6.
- Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in Nuclear Physics A729 (2003).
- Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report). Pure Appl. Chem. Vol. 75, No. 6, pp. 683–800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005).
- Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
- Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties, Nuc. Phys. A 729, pp. 3–128 (2003).
- National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database (retrieved Sept. 2005).
- David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
Referências
- ↑ «Isotopes of Carbon» (em inglês). Lawrence Berkeley National Laboratory. Consultado em 30 de dezembro de 2013
- ↑ Uso dos Isótopos Estáveis de Carbono, Nitrogênio e Enxofre em Estudos de Ecologia Costeira
- ↑ Isótopos de Carbono em Estudos Ambientais