Lei da diluição de Ostwald

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Lei da diluição de Ostwald ou Lei de Ostwald é a relação matemática entre a constante de ionização e o grau de ionização de um eletrólito (ácidos, bases). Foi formulada pelo químico alemão Friedrich Wilhelm Ostwald

A Lei da diluição de Ostwald é expressa por:

 \ K_i = \frac{[C^+][A^-]}{[CA]} = \frac{M \alpha ^ 2}{1 - \alpha} \!

Sendo:

  • Ki = constante de ionização
  • [C+] = concentração dos cátions
  • [A-] = concentração dos ânions
  • [CA] = concentração do composto não ionizado ou não dissociado
  • M = concentração molar em mol/L
  • α = grau de ionização

Se α ≤ 5%, admite-se a seguinte sentença

  •  \ K_i = {M \alpha ^ 2} \!

pois o resultado de 1 - α ≈ 1

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