Lei de Henry

A solubilidade de um gás dissolvido em um líquido é proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido. Este é o enunciado da lei de Henry, que pode ser escrita

$\ P = KX$

onde:

X = fração molar de equilíbrio do gás em solução (sua solubilidade);

P = pressão parcial na fase gasosa;

K = constante de proporcionalidade, ou constante da lei de Henry.

Valores da constante da lei de Henry na água (Kx10⁵ atm⁻¹)

Gás	0°C	20°C	40°C	60°C
H2	1,72	1,46	1,31	1,21
N2	1,86	1,32	1,00	0,874
O2	3,98	2,58	1,84	1,57

A lei de Henry aplica-se somente quando a concentração do soluto e a sua pressão parcial são baixas, isto é, quando o gás e sua solução são essencialmente ideais, e quando o soluto não interage fortemente de nenhuma maneira com o solvente.

Ver também

• Lei de Raoult
• Lei de Dalton