Lei de Henry

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Lei de Henry, foi proposta em 1802 por Willian Henry afim de esclarecer a solubilidade dos gases em líquidos. A solubilidade de um gás dissolvido em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido. Por volta de 1802 foi proposto por Dalton, o qual era amigo de Henry, que a solubilidade dos gases em mistura dependem de suas respectivas pressões parciais, e a partir destas proporcionalidades define-se a constante de Henry; usando a fração molar de um gás na solução pode-se expressar a lei de Henry como: "K" constante de Henry = "P" Pressão dividido pela "X" que e a fração molar em solução, podendo ser escrita também:[1]

\ P = K.X

onde:

X = fração molar de equilíbrio do gás em solução (sua solubilidade);

P = pressão parcial na fase gasosa;

K = constante de proporcionalidade, ou constante da lei de Henry(William Henry).

Valores da constante da lei de Henry na água (Kx105 atm−1)
Gás 0°C 20°C 40°C 60°C
H2 1,72 1,46 1,31 1,21
N2 1,86 1,32 1,00 0,874
O2 3,98 2,58 1,84 1,57

A lei de Henry aplica-se somente quando a concentração do soluto e a sua pressão parcial são baixas, isto é, quando o gás e sua solução são essencialmente ideais, e quando o soluto não interage fortemente de nenhuma maneira com o solvente. "...Quanto maior o valor de K(constante de Henry)menor a solubilidade a determinada pressão parcial do gás. Nitrogênio e Oxigênio apresentam menor solubilidade a temperaturas mais altas, sendo este um comportamento típico dos gases." ...²


Referências

2. Mahan, Bruce M. Química: um curso universitário/Bruce M. Mahan, Rollie J. Myers; coordenador Henrique Eisi Toma; tradutores Koiti Araki, Denise de Oliveira Silva, Flávio Massao Matsumoto.-- São Paulo: Bluckher,1995. Título original: Universitry chemistry tradução 4ª ed. Americana. ISBN 978-85-212-0036-9 pag.66,versão impressa(em português)

Ver também[editar | editar código-fonte]

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