Lei de Henry
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A solubilidade de um gás dissolvido em um líquido é proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido. Este é o enunciado da lei de Henry, que pode ser escrita[1]
onde:
X = fração molar de equilíbrio do gás em solução (sua solubilidade);
P = pressão parcial na fase gasosa;
K = constante de proporcionalidade, ou constante da lei de Henry.
| Gás | 0°C | 20°C | 40°C | 60°C |
|---|---|---|---|---|
| H2 | 1,72 | 1,46 | 1,31 | 1,21 |
| N2 | 1,86 | 1,32 | 1,00 | 0,874 |
| O2 | 3,98 | 2,58 | 1,84 | 1,57 |
A lei de Henry aplica-se somente quando a concentração do soluto e a sua pressão parcial são baixas, isto é, quando o gás e sua solução são essencialmente ideais, e quando o soluto não interage fortemente de nenhuma maneira com o solvente.
[editar] Referências
- ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, 2nd edition, Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8. p. 50.versão eletrônica (em inglês)
