Monóxido de carbono

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Monóxido de carbono
Alerta sobre risco à saúde
Carbon monoxide 2D.svg Carbon-monoxide-3D-vdW.png
Nome IUPAC Monóxido de carbono
Óxido de carbono II
Outros nomes Óxido de carbono
Identificadores
Número CAS 630-08-0
PubChem 281
Número EINECS 211-128-3
ChemSpider 275
ChEBI 17245
Número RTECS FG3500000
Propriedades
Fórmula química CO
Massa molar 28 g mol-1
Aparência Gás incolor, e inodoro[1]
Densidade 1,25 kg·m−3 (0 °C)[2]
Ponto de fusão

−205,07 °C[2] [1]

Ponto de ebulição

−191,55 °C[2] [1]

Solubilidade em água 30 mg·l−1 (20 °C)[2]
Solubilidade Solúvel em clorofórmio, ácido acético, acetato etílico, etanol, hidróxido de amônio [carece de fontes?]
Momento dipolar 0.112 D [carece de fontes?]
Riscos associados
MSDS ICSC 0023
Classificação UE Altamente inflamável (F+)
Repr. Cat. 1
Tóxico (T)
Índice UE 006-001-00-2
NFPA 704
NFPA 704.svg
2
4
0
 
Frases R R61, R12, R23, R48/23
Frases S S53, S45
Ponto de fulgor -191 °C
Temperatura
de auto-ignição
605 °C[1]
LD50 40.000 ppm·2 min[2]
16.000 ppm·5 min[2]
8.000 ppm·10 min[2]
3.000 ppm·30 min[2]
1.500 ppm·60 min[2]
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Monossulfeto de carbono
Outros catiões/cátions Monóxido de silício
Óxido nítrico
Óxido de carbono relacionados Dióxido de carbono
Subóxido de carbono
Compostos relacionados Ácido fórmico
Níquel tetracarbonilo
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O Monóxido de Carbono (CO) é um gás levemente inflamável, incolor, inodoro e muito perigoso devido à sua grande toxicidade. É produzido pela queima em condições de pouco oxigênio (combustão incompleta) e/ou alta temperatura de carvão ou outros materiais ricos em carbono, como derivados de petróleo.

Usos[editar | editar código-fonte]

O monóxido de carbono é um agente redutor, retirando oxigênio de muitos compostos em processos industriais (formando CO2), como na produção de ferro e outros metais a partir de seus minérios e hidrogênio a partir da água. Também se combina com o níquel metálico produzindo um composto volátil que é usado na purificação deste metal (processo Mond). Também é usado na síntese de vários compostos orgânicos, como ácido acético (processo Monsanto), plásticos, metanol e formatos.

Foi utilizado[3] na Segunda Guerra Mundial para a eliminação sistemática daqueles alemães que os nazistas consideravam "indignos de viver" devido a alguma deficiência física ou mental. Seis instalações foram criadas com esse objetivo: Bernburg, Brandenburg, Grafeneck, Hadamar, Hartheim e Sonnenstein. Estes campos de extermínio utilizavam o monóxido de carbono em sua forma pura, produzido quimicamente.

Também já foi muito usado como combustível, sob o nome de gás de síntese, que é feito passando-se vapor de água sobre carvão superaquecido, formando uma mistura de CO, hidrogénio, nitrogénio e dióxido de carbono.

Toxicidade[editar | editar código-fonte]

Forma com a hemoglobina do sangue um composto mais estável do que ela e o oxigênio, podendo levar à morte por asfixia.

A exposição a doses relativamente elevadas em pessoas saudáveis pode provocar problemas de visão, redução da capacidade de trabalho, redução da destreza manual, diminuição da capacidade de aprendizagem, dificuldade na resolução de tarefas e até mesmo levar a morte.

Concentrações abaixo de 400 ppm no ar causam dores de cabeça e acima deste valor são potencialmente mortais, tanto para plantas e animais quanto para alguns microorganismos.

O monóxido de carbono está associado ao desenvolvimento de doença isquémica coronária,pensando-se que esse fato resulte da interferência com a oxigenação do miocárdio e do aumento da adesividade das plaquetas e dos níveis de fibrinogénio o que ocorre particulamente com os fumantes.


Notas e referências

  1. a b c d MONOXYDE DE CARBONE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. a b c d e f g h i Registo de CAS RN 630-08-0 na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 12 de Dezembro de 2007
  3. [1]

Ver também[editar | editar código-fonte]