Cloramina
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| Cloramina Alerta sobre risco à saúde | |
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| Outros nomes | Monocloramina Cloramida |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | NH2Cl |
| Massa molar | 51.48 g/mol |
| Aparência | incolor |
| Ponto de fusão |
−66 °C |
| Ponto de ebulição |
°C |
| Solubilidade em outros solventes | Solúvel |
| Compostos relacionados | |
| Compostos relacionados | Dicloramina Tricloreto de nitrogênio Clorometano Ácido hipocloroso Clorofosfina Fluoramina Bromamina Cloreto aminomercúrico (HgNH2Cl) |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Cloramina (monocloramina) é um composto químico com a fórmula NH2Cl. É normalmente usado na forma de solução diluída onde é usado como um desinfetante . O termo cloramina também refere-se a uma família de compostos orgânicos com a fórmula geral R2NCl e RNCl2 (R é um grupo orgânico). Dicloramina, NHCl2, e tricloreto de nitrogênio, NCl3, são também conhecidos.
Reações[editar | editar código-fonte]
Reações da Monocloramina são:
Na produção de Hidrazina.
1 NH3 + 1 NH2Cl = 1 N2H4 + 1 HCl
Na produção de amônia.
1 NH2Cl + 1 H2 = 1 NH3 + 1 HCl
Na produção de Dicloramina.
1 NH2Cl + 1 Cl2 = 1 NHCl2 + 1 HCl
Na produção de aminas, como a Metilamina .
NH2Cl + CH4 = 1 (CH3)NH2 + 1 HCl
Fabricação[editar | editar código-fonte]
A Monocloramina é fabricada na reação de 1 mol de Amônia gasosa com 1 mol de Cloro gasoso.
1 NH3 + 1 Cl2 = 1 NH2Cl + 1 HCl
Na reação de Amônia com Hipoclorito de sódio.
NH3 + NaClO = NH2Cl + NaOH