Níquel tetracarbonilo
| Níquel tetracarbonilo Alerta sobre risco à saúde |
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| Nome IUPAC | Tetracarbonylnickel(0) |
| Outros nomes | Níquel carbonilo |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número EINECS | |
| Número RTECS | QR6300000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Ni(CO)4 |
| Massa molar | 170.7 g/mol |
| Aparência | líquido incolor |
| Densidade | 1.3 g/ml, líquido |
| Ponto de fusão |
-19 °C |
| Ponto de ebulição |
43 °C |
| Solubilidade em água | Imiscível |
| Estrutura | |
| Geometria de coordenação |
Tetrahedral |
| Forma molecular | Tetrahedral |
| Momento dipolar | zero |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
-632 kJ/mol |
| Entalpia padrão de combustão ΔcH |
-1180 kJ/mol |
| Entropia molar padrão S |
320 J.K−1.mol−1 |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Flammable (F) Very toxic (T+) Carc. Cat. 3 Repr. Cat. 2 Dangerous for the environment (N) |
| NFPA 704 |
 3
4
3
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| Frases R | R61, R11, R26, R40, R50/53 |
| Frases S | S53, S45, S60, S61 |
| Ponto de fulgor | -20 °C |
| Temperatura de auto-ignição |
60 °C |
| Compostos relacionados | |
| carbonilos metálicos relacionados | Cromo hexacarbonilo Dimanganês decacarbonilo Ferro pentacarbonilo Dicobalto octacarbonilo |
| Compostos relacionados | Pd(P(C6H5)34]] Ni(PF34 |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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Níquel tetracarbonilo (ou tetracarbonilníquel) Ni(CO)4 é um complexo organometálico incolor que representa um versátil reagente. É extremamente venenoso. Descrito pela primeira vez por Ludwig Mong em 1890 é considerado o primeiro complexo metalocarbonílico simples a ser reportado. Sua toxicidade e volatilidade a temperatura ambiente lhe fez ganhar o apelido de "morte líquida".
Índice |
Estrutura e ligações [editar]
Tendo a fórmula molecular Ni(CO)4, o níquel carbonilo é composto de um átomo central de níquel cercado por quatro ligantes carbonilos (monóxido de carbono) em um arranjo tetraédrico. Os ligantes CO, nos quais o C e o O estão conectados por ligações triplas (frequentemente descritos como ligações duplas), são covalentemente ligados ao átomo de níquel via as terminações de carbono. A estrutura destes compostos confundiu por muitos anos, e a maioria das publicações antes de 1950 descrevia cadeias de CO ligadas ao metal.
Níquel carbonilo tem 18 elétrons de valência, como muitos outros metal-carbonilos tais como o ferro pentacarbonilo e molibdênio hexacarbonilo. Estes metal-carbonilos tem estruturas simétricas e são em termos de carga neutros, resultando em sua alta volatilidade. No Ni(CO)4, o átomo de níquel tem um número de oxidação formal de zero.
Preparação [editar]
Ni(CO)4 foi primeiramente sintetizado em 1890 por Ludwig Mond pela reação direta do metal níquel com CO. Este trabalho pioneiro alvancou a existência de muitos outros metal-carbonilo , incluindo os de V, Cr, Mn, Fe, e Co.
O metal níquel reage a temperatura ambiente com o monóxido de carbono gasoso para formar o tetracarbonilo. A 323 K, o monóxido de carbono é passado por níquel impuro. Sob moderado aquecimento, tal como o contato com uma superfície quente de vidro, Ni(CO)4 decompõe-se voltando a monóxido de carbono e níquel metálico. Estas duas reações formam a base para o processo Mond para a purificação de níquel.1
Ligações externas [editar]
- International Chemical Safety Card 0064 (em inglês)
- National Pollutant Inventory - Nickel carbonyl fact sheet (em inglês)
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards (em inglês)
- European Chemicals Bureau (em inglês)
- IARC Monograph "Nickel and Nickel compounds" (em inglês)
- NIST Standard Reference Database (em inglês)
- Níquel tetracarbonilo-Guidechem.com (em inglês)
