Estado de oxidação

Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química. Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu nox aumenta, quando ganha elétrons, seu Nox diminui. Não confundir Nox com Estado de oxidação.

A soma dos Nox de todos os átomos de uma molécula é sempre igual a zero.

Substâncias simples apresentam NOX igual a 0;

Íons simples apresentam NOX igual a sua carga;

A soma dos NOX de um íon composto ou complexo é igual a sua carga.

Elementos que tem o seu Nox definido

Alguns elementos possuem um Nox fixo quando encontrados isoladamente na natureza. São eles:

• Metais alcalinos [Grupo 1A] , Hidrogênio e Prata: +1 (nos hidretos metálicos o número de oxidação do H é -1).

→ Exemplos: NaH - Nox do H: -1

             CaH2   -  Nox do H: -1
             CH4    -  Nox do H: +1
             H2O    -  Nox do H: +1
             NH3    -  Nox do H: +1

• Metais alcalino-terrosos [Grupo 2A], Zinco e Cádmio: +2
• Alumínio e Boro: +3
• Oxigênio: -2.

Exceção quando na forma de: Peróxidos: -1 - (O-O) íon peróxido: -2.

                           Superóxidos:-½  - (O-O-O-O) íon superóxido: -2.
                           Fluoreto: +2 - OF2, pois o fluor é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio. 

• Calcogênios ([Grupo 6A] -2, +4, +6.

→ Exemplos: H2S - Nox do S: -2

             H2SO4  - Nox do S:  +6
             H2SO3  - Nox do S:  +4
             SO2    - Nox do S:  +4   

• Halogênios ([Grupo 7A]: -1, +1, +3, +5 e +7.
• Grupos 3B a 7B: Nox máximo = nº do grupo

Oxidação e redução

Não confundir Nox com Valência (química), que é a quantidade de elétrons que um átomo necessita ganhar ou perder para alcançar a estabilidade, segundo a "Regra do octeto". As vezes o Nox é numericamente igual à valência do elemento.

Oxidação resulta em perda de elétrons. O Nox aumenta.

Redução resulta em ganho de elétrons. O Nox diminui.

Ver também

• Lista dos números de oxidação
• Redox

Ligações externas

• Número de oxidação (em português)