Nitrato de cobre (II)

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Nitrato de cobre (II)
Alerta sobre risco à saúde
Copper nitrate.png
Copper(II)-nitrate-trihydrate-sample.jpg
Nome IUPAC Nitrato de cobre (II)
Outros nomes Nitrato cúprico
Identificadores
Número CAS (anhydrous)&rn=1 3251-23-8 (anhydrous)
Número RTECS GL7875000
Propriedades
Fórmula molecular Cu(NO3)2
Massa molar 187.57 g/mol
Aparência blue crystals
Densidade 2.32 g/cm3 (anhydrous)
Ponto de fusão

256 °C (anhydrous, decomp)
114 °C (trihydrate)
26 °C (hexahydrate)

Ponto de ebulição

170 °C (decomposition)

Solubilidade em água 137.8 g/100 mL (0 °C) (trihydrate)
Riscos associados
MSDS Cu(NO3)2·3H2O
Índice UE Not listed
Principais riscos
associados
Toxic, irritant
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
1
OX
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Sulfato de cobre (II)
Cloreto de cobre (II)
Outros catiões/cátions Nitrato de níquel (II)
Nitrato de zinco
Excepto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições PTN

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Alerta sobre risco à saúde.

Nitrato de cobre (II) é o composto químico inorgânico com a fórmula Cu(NO3)2. Comumente referido simplesmente como nitrato de cobre como, apresenta-se como um sólido cristalino azul na forma anidra. Formas hidratadas de nitrato de cobre, também azuis, são comumente usadas em laboratórios escolares para demonstrar reações de células voltaicas. O número romano especifica que o cobre tem um estado de oxidação igual a +2.

Síntese e química[editar | editar código-fonte]

Cu(NO3)2 forma-se quando cobre metálico é tratado com N2O4:[1]

Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO

Nitrato de cobre hidratado pode ser preparado pela hidrólise do material anidro ou tratando cobre metálico com solução aquosa de ácido nítrico diluído ou nitrato de prata:

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag

Nitrato de cobre pode ser usado para gerar ácido nítrico pelo aquecimento até a decomposição e passando os fumos diretamente na água. Este método é similar ao último passo do processo Ostwald. As equações são as seguintes:

2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

Também é de interesse a seguinte reação:

8 HNO3 + 3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO

Referências

  1. Jolly, W. L. "The Synthesis and Characterization of Inorganic Compounds" Prentice Hall, London, 1970